【題目】下列方程式不能正確表示某沉淀溶解過程的是
A.熱的濃鹽酸洗滌試管內(nèi)壁的MnO2：MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
B.熱的NaOH溶液洗滌試管內(nèi)壁的S：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
C.向石灰石粉的懸濁液中持續(xù)通CO2：Ca(OH)2＋2CO2＝Ca(HCO3)2
D.稀硫酸可除去鐵銹：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O
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【題目】反應(yīng)原理在工業(yè)的應(yīng)用:
（1）科研人員將粗錳(含雜質(zhì)的錳)粉碎后加入到SnCl2溶液中使其溶解浸出(假定雜質(zhì)不反應(yīng)，溶液體積不變)，發(fā)生反應(yīng)Mn(s)+ Sn2+(aq)
Mn2+(aq)+ Sn(s)，為加快反應(yīng)速率可以采取的措施________；不考慮溫度因素，一段時間后Mn的溶解速率加快，可能的原因是_______。
（2）常溫下，Ksp(FeS)＝1×10-18，FeS飽和溶液中[H＋]與[S2－]之間存在關(guān)系：[H＋]2·[S2－]＝1.0×10－22，為了使溶液里c(Fe2＋) 達到1 mol·L－1，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的PH=_______。
（3）工業(yè)上利用含鎳廢水(鎳主要以NiR2絡(luò)合物形式存在制取草酸鎳(NiC2O4),工藝流程如圖所示：
已知：Ⅰ:NiR2(aq)
Ni2+(aq)+2R-(aq) (R-為有機物配體，K=1.6×10-14)
Ⅱ:Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38，Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15
Ⅲ:“脫絡(luò)”過程中，R-能與·OH(Fe2+和H2O2反應(yīng)產(chǎn)生的中間產(chǎn)物)反應(yīng)生成·R(有機物自由基)
①“沉鐵”時，若溶液中c(Ni2+)=0.01mol·L-1，加入碳酸鈉調(diào)溶液的pH=________(假設(shè)溶液體積不變)使Fe3+恰好沉淀完全(離子的濃度≤1.0×10-5mol·L-1)，此時________(填“有”或“無”)Ni(OH)2沉淀生成。
②“沉鎳”即得到草酸鎳沉淀，其離子方程式是______________________
③NiR2中加入Fe2+和H2O2能夠?qū)崿F(xiàn)“脫絡(luò)”的原因是_________________
（4）Na2SO3氧化反應(yīng)：2Na2SO3＋O2＝2Na2SO4其反應(yīng)速率受溶解氧濃度影響，分為富氧區(qū)和貧氧區(qū)兩個階段。為確定貧氧區(qū)速率方程
中a的值（取整數(shù)），分析實驗數(shù)據(jù)。當溶解氧濃度為4. 0 mg·L-1時，c（Na2SO3）與速率數(shù)值關(guān)系如下表，則a＝______。
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【題目】某包黑色固體混合物可能含有鐵粉、氧化銅、炭粉中的二種或三種，取 86.4g 此固體混合物通足量氫氣并加熱使之反應(yīng)完全，剩余固體質(zhì)量 73.6g ，將此剩余固體溶于 1000mL0.500mol·L-1 硫酸中，過濾，向濾液中加入 500mL 某濃度 NaOH 溶液,恰好使沉淀完全，將沉淀灼燒得固體 32.0g。試計算：
(1)所用 NaOH 溶液的濃度是____________mol·L-1。
(2)固體混合物的成分及其物質(zhì)的量之比是____________。
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【題目】（1）下列各化合物中，屬于同系物的是_____，屬于同分異構(gòu)體的是____。
A．CH3CH2CH2CHO 與 
B．
與 
C．
與 
D．
與 
E．
與
F．戊烯與環(huán)戊烷
(2) 用系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)：
①
__________________； ②
________________；
③(CH3)2C=CHCH=CH2 _____________________。
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【題目】下列說法錯誤的是
A.做中和熱測定實驗時，在大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料以防止熱量散失
B.海上石油鋼鐵鉆井平臺可用外加電流的陰極保護法以防腐
C.H2O2催化分解每產(chǎn)生1molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2×6.02×1023
D.25℃時，加水稀釋0.1molL﹣1NH4Cl，溶液中
不斷增大
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【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確且存在因果關(guān)系的是
選項 | 實驗操作和現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
A | 常溫下，取濃度均為0.2mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液各2mL于試管中，分別滴加幾滴酚酞試液，后者紅色更深。 | 相同溫度下，CO32－結(jié)合H＋能力更強 |
B | 向Na2CrO4溶液中滴加濃硫酸，溶液由橙色變成黃色。 | 增大反應(yīng)物濃度 平衡正向移動 |
C | 向硅酸鈉溶液中通入CO2氣體,溶液變渾濁 | 酸性：H2CO3＞H2SiO3 |
D | 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液變黃 | 氧化性：H2O2>Fe3＋ |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】(1)下列互為同位素的是__________；互為同素異形體的是__________；(填序號)
①H2O與H2O2；②金剛石與石墨；③汞與水銀；④16O和18O
(2)請寫出以下物質(zhì)或微粒的電子式：H2O__________NaCl__________。
(3)下面是同學們熟悉的物質(zhì)：O2、HCl、Na2O、NH4Cl、NaOH。這些物質(zhì)中，只含有離子鍵的是_________；(填化學式，下同)屬于共價化合物的是______；
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【題目】下列說法錯誤的是（ ）
A.白磷和紅磷互稱為同素異形體
B.
和
互稱為同分異構(gòu)體
C.C2H6和C4H10互為同系物
D.正戊烷和異戊烷是同分異構(gòu)體
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【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業(yè)上作施膠劑；食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制備明礬。工藝流程如下：回答下列問題：
（1）明礬凈水的原理是______________(用離子方程式表示)。
（2）操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、__________、過濾、洗滌、干燥。
（3）檢驗濾液A中是否存在Fe2＋的試劑是__________(只用一種試劑)。
（4）將鋁灰投入氫氧化鈉溶液中生成氣體的化學方程式是__________，在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(該條件下MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2＋)：_______。
（5）已知：在pH＝3、加熱條件下，MnO4-可與Mn2＋反應(yīng)生成MnO2。加入MnSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________，濾渣2含有的物質(zhì)是________。
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