【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是（ �。�
A.0.2mol/LNa2SO4溶液中含有Na+和SO42﹣總物質(zhì)的量為0.6mol
B.用1L水吸收22.4L氯化氫（標況下）所得鹽酸的濃度是1mol/L
C.10g 98%的硫酸（密度為1.84gcm﹣3）與10mL 18.4mol/L的硫酸的濃度相同
D.50mL 2mol/LNaCl溶液和100 mL 0.5mol/LMgCl2溶液中，Cl﹣物質(zhì)的量濃度相等
【答案】C
【解析】A.0.2molL﹣1 Na2SO4溶液體積不知不能計算微粒數(shù)，故A不符合題意；
B．用1L水吸收22.4L氯化氫（標況下）物質(zhì)的量為1mol，所得鹽酸溶液體積不是1L，所得溶液的濃度小于1molL﹣1，故B不符合題意；
C．據(jù)c= 
可知，98%硫酸（密度為1.84gcm﹣3）的物質(zhì)的量濃度c= 
=18.4molL﹣1，與10mL 18.4 molL﹣1硫酸的濃度是相同的，故C符合題意；
D．50mL 2molL﹣1的NaCl溶液中氯離子濃度為2mol/L，100 mL L 0.5molL﹣1MgCl2溶液中，Cl﹣的物質(zhì)的量濃度位0.5mol/L×2=1mol/L，Cl﹣的物質(zhì)的量濃度不相等，故D不符合題意．
故答案為：C．
本題考查物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算。解此題的關(guān)鍵是熟練掌握c= 1000 ρ w M。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是一種可再生的清潔能源，一定條件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2 （g）CH3OH（g）△H=a kJmol﹣1 ． 向體積為2L的密閉容器中充入2mol CO和4mol H2 ， 測得不同溫度下容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量隨時間（min）的變化關(guān)系如圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示： 
（1）能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的是（填字母）．
A.c（CO）與c（H2）的比值保持不變
B.容器中氣體壓強保持不變
C.容器中氣體密度保持不變
D.單位時間內(nèi)有1molCO消耗的同時有1mol CH3OH生成
E.v正（H2）=2v逆（CH3OH）
（2）①Ⅱ和Ⅰ相比，Ⅱ改變的反應條件是 ．
②反應Ⅲ在9min時達到平衡，比較反應Ⅰ的溫度（T1）和反應Ⅲ的溫度（T3）的高低：T1T3（填“＞”“＜”“=”），此正反應是反應（填“放熱或吸熱”）．
（3）①反應Ⅰ在6min時達到平衡，從反應開始到達到平衡時v （CH3OH）=mol/（Lmin）．
②反應Ⅱ在2min時達到平衡，計算該溫度下的平衡常數(shù)K= ． 在體積和溫度不變的條件下，在上述反應達到平衡Ⅱ時，再往容器中加入1mol CO和3mol CH3OH后，平衡將向（填“正反應、逆反應和不移動”），原因是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次為a、b、c，它們的離子An+、Bn-、Cm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且n > m ，則下列關(guān)系正確的是
A. a > b > cB. a > c > bC. a = c + m - nD. a = c – n - m
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題： 
（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗．一段時間后，向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應為 ．
（2）裝置2中的石墨是極（填“正”或“負”），該裝置發(fā)生的總反應的離子方程式為 ．
（3）裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2molL﹣1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5molL﹣1的CuSO4溶液．反應一段時間后，停止通電．取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重 0.64g．
①電源的M端為極，甲燒杯中鐵電極的電極反應為；
②乙燒杯中電解反應的離子方程式為；
③甲、乙兩燒杯中生成的氣體標準狀況下共mL．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值．請回答下列問題：
（1）0.5mol SO2共含有約個原子，它與g SO3所含硫原子數(shù)相等．
（2）質(zhì)量相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四種氣體中，在同溫同壓條件下，所占體積最小的是（填序號） ．
（3）19g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl﹣ ， 則ACl2的摩爾質(zhì)量是；
（4）標準狀況下某種O2和N2的混合氣體m g，含有b個分子，則n g該混合氣體在相同狀況下所占的體積應是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上以乙苯催化脫氫制取苯乙烯的反應如下： 
（g） 
（g）+H2（g）
現(xiàn)將x mol乙苯蒸氣通入體積可變的密閉容器中反應，維持體系總壓強p總恒定．在某催化劑作用下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示．
已知：氣體分壓（p分）=氣體總壓（p總）×體積分數(shù)．
不考慮副反應，下列說法正確的是（ ）
A.400℃時，向體系中通入水蒸氣，v（正）、v（逆） 均減小，且乙苯轉(zhuǎn)化率降低
B.500℃時，向體系中通入乙苯、苯乙烯、氫氣各0.1x mol，平衡不移動
C.550℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp= 
×p總
D.550℃時平衡體系中苯乙烯的體積分數(shù)是450℃時的3倍
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)鹵族元素從上至下的變化的說法中，正確的是
A. 原子半徑逐漸增大
B. 原子核外電子層數(shù)逐漸減少
C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強
D. 最高價氧化物水化物酸性逐漸增強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述不正確的是（ ）
A.1molCH4與4molCl2在光照下完全反應可生成1molCCl4
B.甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生取代反應
C.乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而苯不易
D.1體積的C2H4完全燃燒需同溫同壓下3體積的O2
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