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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列有關鹵族元素從上至下的變化的說法中，正確的是
          A. 原子半徑逐漸增大
          B. 原子核外電子層數逐漸減少
          C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強
          D. 最高價氧化物水化物酸性逐漸增強
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A. 同主族從上到下原子半徑逐漸增大，A正確；
          B. 同主族從上到下原子核外電子層數逐漸增多，B錯誤；
          C. 同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，C錯誤；
          D. 同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，最高價氧化物水化物酸性逐漸減弱，D錯誤；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】表示一個原子在第三個電子層上有10個電子可以寫成（ ）
          A.3s10
          B.3d10
          C.3s23p63d2
          D.3s23p53d3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于物質的量濃度表述正確的是（　�。�
          A.0.2mol/LNa2SO4溶液中含有Na+和SO42﹣總物質的量為0.6mol
          B.用1L水吸收22.4L氯化氫（標況下）所得鹽酸的濃度是1mol/L
          C.10g 98%的硫酸（密度為1.84gcm﹣3）與10mL 18.4mol/L的硫酸的濃度相同
          D.50mL 2mol/LNaCl溶液和100 mL 0.5mol/LMgCl2溶液中，Cl﹣物質的量濃度相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
          （1）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據是（填字母序號，下同） ．
          A.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
          B.混合氣體的密度不變
          C.混合氣體的平均相對分子質量不變
          D.CH3OH，CO，H2的濃度都不再發(fā)生變化
          E.容器中氣體的壓強不再改變
          （2）表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）． 
          溫度
          250℃
          300℃
          350℃
          K
          2.041
          0.270
          0.012
          ①寫出該反應的平衡常數K的表達式
          ②由表中數據判斷該反應的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）；
          ③某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，5min時達到平衡，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為 ， 此時的溫度為 ， 在0～5min內，以H2表示的平均反應速率為molL﹣1min﹣1 ， 平衡時CH3OH的濃度為molL﹣1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列選項中，在元素周期表內不呈現(xiàn)周期性變化的是
          A. 原子半徑B. 化合價
          C. 原子序數D. 元素性質
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是 ( )
          A.一種元素可有多種離子，但只有一種原子
          B.由同種元素組成的物質屬于單質
          C.有新單質生成的化學反應不一定是氧化還原反應
          D.具有相同質子數的微粒都屬同種元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質子數是其最外層電子數的三倍，下列說法不正確的是（ ） 

          A.原子半徑：Z＞W＞X＞Y
          B.最高價氧化物對應水化物的酸性：X＞W＞Z
          C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W＞Z
          D.ZY2晶體熔化、液態(tài)Y3氣化均需克服分子間作用力
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列框圖中的物質均為中學化學中常見物質，其中甲、乙為單質，其余均為化合物，B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色． 

          請問答下列問題：
          （1）A是 ， G是 ． （填化學式）
          （2）反應①﹣⑤中，屬于氧化還原反應的是（填序號）．
          （3）反應⑤的化學方程式為 ． 甲與B反應的離子方程式 ．
          （4）在實驗室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是 ．
          （5）在F溶液中加入等物質的量的A，發(fā)生反應的總的離子方程式： ．
          （6）已知：酚酞在c（OH﹣） 為1.0×10﹣4mol/L～2.5mol/L時呈紅色，且半分鐘內不褪色．向3，.9g A和 100g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞試液，溶液變紅色，片刻紅色褪去．（假設過程中液體體積不變）①甲同學認為“紅色迅速褪去”是由于溶液中c（OH﹣）過大造成的． 
          上述觀點是否正確 ， 請通過計算對比數據加以說明 ． 
          ②乙同學認為“紅色迅速褪去”是由于A+B=堿+H2O2 ， H2O2具有氧化性和漂白性導致的．試設計簡單實驗證明燒瓶內溶液中含H2O2 ， 簡述實驗原理 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】30．工業(yè)上通過電解飽和的食鹽水來制取氯氣。現(xiàn)取500ml含NaCl為11.7g的飽和食鹽水進行電解，
          （1）在標準狀況下制得Cl2多少升？
          （2）所得NaOH的物質的量濃度為多少？（電解前后溶液體積保持不變）
          

			
          

			
          
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