Question

（18分）某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的氨水來測定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />Ⅰ.（1）（6分）用標(biāo)準(zhǔn)的氨水溶液滴定鹽酸溶液時，錐形瓶中應(yīng)加入        作指示劑， ___ ____手搖動錐形瓶，眼睛注視                              ，滴定終點現(xiàn)象為：                                                      
（2）下列操作中可能使所測鹽酸溶液的濃度數(shù)值偏低的是___       （2分）  
A．酸式滴定管未用鹽酸溶液潤洗就直接注入鹽酸溶液
B．滴定前盛放鹽酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．堿式滴定管尖嘴處在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取氨水體積時，滴定開始時仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
E. 滴定時標(biāo)準(zhǔn)液滴出錐形瓶外
Ⅱ. （10分）常溫下，用0.2 mol·L^-1氨水溶液滴定20ml鹽酸溶液，隨氨水滴加溶液PH變化如圖所示，據(jù)圖回答下列問題：

（1）該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為            。
（2）在c點溶液中所有離子濃度由大到小的順序為：                   
（3）若正確加入指示劑，滴定終點位于曲線          
A．d點          B．c點             C．a(chǎn)、c之間                  D．d點之后
(4)a、b、c三點處溶液中，水電離出的氫離子濃度由大到小順序為           。
（用a、b、c表示）
(5)寫出d點溶液中c(NH₃·H₂O)的精確表達(dá)式                               
mol·L^-1  （混合溶液總體積等于兩溶液體積之和）

Answer 1

（18分）
Ⅰ.（1）（6分）甲基橙  ， ____右____    溶液滴速和和錐形瓶中溶液顏色變化  ，滴定終點現(xiàn)象為： 錐形瓶中溶液顏色由紅色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不再變色。
（2）__A__D_（2分）
Ⅱ. （10分）（1）0.1mol/l   （2）c(Cl^－)＝ c(NH₄⁺)>c(H⁺)＝c(OH^－)
（3） Ｃ     (4) ｂｃａ (5)  0.05+10^-W-10^W-14  mol·L^-1

本題考查酸堿中和滴定和弱電解質(zhì)電離的相關(guān)問題。Ⅰ、氨水滴定鹽酸，終點生成強酸弱堿鹽，水解呈酸性，故使用甲基橙做指示劑（3.1~4.4），終點現(xiàn)象為紅色變?yōu)槌壬�，且半分鐘不褪色；誤差分析根據(jù)c(HCl)= A、未潤洗，導(dǎo)致HCl的稀釋，濃度減�。籅、錐形瓶未干燥，不影響；C、堿式滴定管先有氣泡，后沒有，是V（NH₃·H₂O）增大，c(HCl)偏大；D、先仰視、后俯視，使V（NH₃·H₂O）減小，c(HCl)偏�。籈、有標(biāo)準(zhǔn)液灑出，使V（NH₃·H₂O）增大，c(HCl)偏大；故答案為AD。
Ⅱ、（1）看起點pH=1，說明c(H⁺)=0.1mol/L，故c(HCl)= 0.1mol/L；（2）c點pH=7，呈中性c(H⁺)=c(OH^-)，根據(jù)電荷守恒c(NH)=c(Cl^-)；有c(NH)=c(Cl^-)> c(H⁺)=c(OH^-)；（3）滴定終點，恰好反應(yīng)生成NH₄Cl，水解呈酸性，終點在b、c之間，答案為C；（4）a點，pH=1，水電離的c(H⁺)=10^-13mol/L、b點HCl恰好中和，NH₄Cl水解，水電離的c(H⁺)>10^-7mol/L；c點呈中性，c(H⁺)=10^-7mol/L，水電離的氫離子濃度由大到小為：b、c、a；（5）電荷守恒有：c(NH)+ c(H⁺)=c(Cl^-)+c(OH^-)，c(NH)=c(Cl^-)+c(OH^-)- c(H⁺)=+10^W-14-10^-W，又由物料守恒有n(NH₃·H₂O)+ n(NH)="0.02" mol/L×0.02L，
c(NH₃·H₂O)==0.05+10^-W-10^W-14   mol·L^-1