【題目】尿素[CO(NH2)2]是首個(gè)由無(wú)機(jī)物人工合成的有機(jī)物
（1）工業(yè)上尿素由CO2和NH3合成，寫出其方程式 ___________________________.
（2）當(dāng)氨碳比
時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。
①A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆(CO2)________B點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正(CO2)(填“大于”“小于”或“等于”)。
②NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。
【答案】
（1）2NH3＋CO2
CO(NH2)2＋H2O
（2）①小于, ②30%
【解析】
試題分析：（1）CO2和NH3合成CO（NH2）2，根據(jù)元素守恒可知，同時(shí)還有H2O生成，化學(xué)方程式為：
2NH3＋CO2CO(NH2)2＋H2O；（2）①由CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化圖可知在A點(diǎn)時(shí)反應(yīng)還未達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)仍將繼續(xù)正向進(jìn)行，故v逆（CO2）小于B點(diǎn)平衡時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率；
②設(shè)CO2的初始物質(zhì)的量為a，則NH3的初始物質(zhì)的量為4a，由圖可知，CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，故轉(zhuǎn)化的二氧化碳為a×60%=0.6a，根據(jù)方程式可知，轉(zhuǎn)化的NH3的物質(zhì)的量為0.6a×2=1.2a，故平衡時(shí)氨氣的轉(zhuǎn)化率定為1.2a/4a×100%=30%；
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為_(kāi)__________；
（2）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中
為：___________，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17。
（3）已知反應(yīng)2HI(g)
H2(g)+I2(g)的△H=+11kJmol-1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_(kāi)__________ kJ。
（4）Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)，在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如表：
①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為：___________；
②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為_(kāi)__________(以K和k正表示)．若k正=0.0027min-1，在t=40min時(shí)，v正=___________min-1．
③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的關(guān)系可用如圖表示．當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為_(kāi)__________(填字母)．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】針對(duì)網(wǎng)絡(luò)上流傳的隔夜熟肉中因亞硝酸鈉(NaNO2)含量嚴(yán)重超標(biāo)而不能食用的說(shuō)法，某興趣小組開(kāi)展如下探究活動(dòng)：
活動(dòng)一：查閱資料
NaNO2有毒，具有氧化性和還原性，NaNO2溶液顯堿性，肉類在放置過(guò)程中，NaNO3逐漸轉(zhuǎn)化為NaNO2，國(guó)家規(guī)定肉制品中NaNO2含量不能超過(guò)30 mg/kg。
活動(dòng)二：鑒別NaNO2與食鹽
（1）NaNO2與食鹽的外觀相似，易被當(dāng)成食鹽誤用，分析以下兩種鑒別方法：
① 能否各取少許固體用舌頭品嘗？_____。(選填“能”或“不能”)
② 用稀硫酸、淀粉和KI溶液鑒別，溶液變藍(lán)的是NaNO2具有___性。
活動(dòng)三：探究NaNO3與NaNO2的相互轉(zhuǎn)化
（2）制取NaNO2與NaNO3混合溶液的裝置如圖所示。
已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。
① 寫出裝置I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。
② 水_______(選填“能"或“不能”)作為裝置II中的試劑，理由是_________________。
③ 裝置III中反應(yīng)完全后，接下來(lái)的操作是_________________________________。
（3）將NaNO2與NaNO3混合溶液露置于空氣，隔夜后，測(cè)得溶液的pH減小，則溶液中NaNO2的含量_______(選填“增多”、“減少"或“不變”)，原因可能是______________（用化學(xué)方程式解釋）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】I．實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的 SO2，所需儀器如下圖。
（1）裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)?/span> a→___→___→___→___→f。
（2）驗(yàn)證產(chǎn)生的氣體是 SO2的方法及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________________。
（3）若在1 L 0.3 mol/L的 NaOH溶液中，通入4.48 L SO2(標(biāo)況)，反應(yīng)后所得溶液中微粒的濃度之間有一些等量關(guān)系，例如：c(Na+)+ c(H+)= c(HSO3－)+2 c(SO32－)+ c(OH－)，請(qǐng)?jiān)賹懗鰞蓚�(gè)等量關(guān)系： ________________。
II．SO2 氣體為無(wú)色氣體，有強(qiáng)烈刺激性氣味，大氣主要污染物之一，具有一定的還原性，探究SO2氣體還原Fe3+、I2，可以使用的藥品和裝置如下圖所示：
（4）若要從FeCl3溶液中提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟中沒(méi)有用到的玻璃儀器有_________。
a．酒精燈 b．燒瓶 c．漏斗 d．燒杯 e．玻璃棒
（5）裝置 A 中的現(xiàn)象是_________________，寫出 B 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________。
（6）在上述裝置中通入過(guò)量的 SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與 Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取A中的溶液，分成兩份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案①：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去。
方案②：往第二份試液中加入 KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。
上述方案中不合理的是________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一定條件下，乙烷和乙烯都能制備氯乙烷(C2H5Cl)。試回答：
（1）上述兩種制備氯乙烷的方法中，__________________________________方法好。原因是________。
（2）請(qǐng)寫出好的制備氯乙烷(C2H5Cl)的化學(xué)方程式______________________________;該反應(yīng)的類型是______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列裝置是用燃燒法確定有機(jī)物分子式常用的裝置。
已知產(chǎn)生的O2按從左到右的流向，所選裝置各導(dǎo)管的正確連接順序是g→f→e→h→i→c→d→a→b→f。
（1）C裝置中濃硫酸的作用是________________________。
（2）D裝置中MnO2的作用是_______________________。
（3）燃燒管中CuO的作用是_____________________。
（4）若實(shí)驗(yàn)中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準(zhǔn)確稱取0.92 g樣品，經(jīng)充分反應(yīng)后，A管 質(zhì)量增加1.76 g，B管質(zhì)量增加1.08 g，則該樣品的化學(xué)式為_________。
（5）若該物質(zhì)的核磁共振氫譜如下圖所示，
則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________，該有機(jī)物的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：
（1） 哪一時(shí)間段（指①0～1、②1～2、③2～3、④3～4、⑤4～5 min，下同）反應(yīng)速率最大 ，（填序號(hào)，下同） ，原因是 。
（2） 哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小 ，原因是 。
（3） 求2～3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變，不要求寫出計(jì)算過(guò)程） 。
（4） 如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：[A.蒸餾水 B.NaCl溶液 C Na2CO3溶液 D.CuSO4溶液
你認(rèn)為可行的是（填編號(hào)） 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。某興趣小組的實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果大于57.3 kJ·mol－1（中和熱），原因可能是
A. 實(shí)驗(yàn)裝置中小燒杯杯中低于大燒杯杯口
B. 用濃硫酸代替了稀硫酸
C. 分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
D. 用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后未洗滌，直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Ⅰ、有機(jī)物分子中的一個(gè)碳原子所連的4個(gè)原子或原子團(tuán)均不相同時(shí)，該碳原子稱為手性碳原子，含有手性碳原子的化合物具有光學(xué)活性，某有機(jī)物X（結(jié)構(gòu)如下）具有光學(xué)活性（式中標(biāo)有*號(hào)的碳為手性碳原子），欲使其保持光學(xué)活性，發(fā)生以下 （選填序號(hào)）反應(yīng)，該有機(jī)物仍一定具有光學(xué)活性。
A．消去反應(yīng) | B．水解反應(yīng) | C．銀鏡反應(yīng) | D．酯化反應(yīng) |
Ⅱ、寫出由1-溴丁烷和必要的無(wú)機(jī)試劑制取1,2-二溴丁烷的化學(xué)方程式
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