【題目】在一定條件下，乙烷和乙烯都能制備氯乙烷(C2H5Cl)。試回答：
（1）上述兩種制備氯乙烷的方法中，__________________________________方法好。原因是________。
（2）請寫出好的制備氯乙烷(C2H5Cl)的化學(xué)方程式______________________________;該反應(yīng)的類型是______。
【答案】
（1）用乙烯制備氯乙烷; 乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，副反應(yīng)較多，而乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)的產(chǎn)物是唯一的，無副產(chǎn)物.
（2） CH2＝CH2＋HCl
CH3CH2Cl ,加成反應(yīng)
【解析】
試題分析：（1）由乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)得到的產(chǎn)物有：一氯乙烷，1，1﹣二氯乙烷，1，2﹣二氯乙烷，1，1，2﹣三氯乙烷，1，1，2，2﹣四氯乙烷，1，1，1，2﹣四氯乙烷，1，1，1，2，2﹣五氯乙烷，六氯乙烷和氯化氫，產(chǎn)物不唯一，而乙烯和鹵化氫能發(fā)生加成反應(yīng)得到氯乙烷，產(chǎn)物只有一種，
故答案為：用乙烯制備氯乙烷; 乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，副反應(yīng)較多，而乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)的產(chǎn)物是唯一的，無副產(chǎn)物.
（2）因烯烴與鹵化氫能發(fā)生加成反應(yīng)得到鹵代烴，所以用乙烯制備氯乙烷的化學(xué)方程式是：CH2＝CH2＋HClCH3CH2Cl ，該反應(yīng)的類型是加成反應(yīng).
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Cu2S 可用于制防污涂料，其可由熱的銅在硫蒸氣或H2S 中反應(yīng)制得。
（1）銅元素在元素周期表中的位置為 ____________，Cu+的核外電子排布式為_________，基態(tài)銅原子核外電子共有__________種運動狀態(tài)。
（2）Cu2S在一定條件下可被氧化為CuSO4。
①在SO42—中S原子的雜化軌道類型為________；SiO44—、PO43—與 SO42—互為________；其中Si、P、S第一電離能由大到小順序為________________ ；
②硅酸鹽與二氧化硅一樣，都是以硅氧四面體作為基本結(jié)構(gòu)單元，硅氧四面體可以用圖a 表示，圖中b、c 是硅氧四面體結(jié)合成環(huán)狀結(jié)構(gòu)的兩個例子，若在環(huán)狀結(jié)構(gòu)中硅的原子數(shù)為n，寫出環(huán)狀結(jié)構(gòu)中硅酸根離子的通式_______________。
（3）甲醇(CH3OH)中的羥基被硫羥基取代生成甲硫醇(CH3SH)，二者部分物理性質(zhì)如下：
甲醇和甲硫醇在熔沸點和水溶性方面性質(zhì)差異的原因是__________________________。
（4）某化合物由S、Fe、Cu 三種元素組成，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示(1 pm＝10－10cm)，該晶胞上下底面為正方形，側(cè)面與底面垂直，則該晶體的密度ρ＝_________g/cm3(保留三位有效數(shù)字)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)下圖填空。
已知H是環(huán)狀化合物C4H6O2,F的碳原子都在一條直線上。
（1）化合物A含有的官能團(tuán)是 。
（2）B在酸性條件下與Br2反應(yīng)得到E,E在足量的氫氧化鈉醇溶液作用下轉(zhuǎn)變成F,由E轉(zhuǎn)變成F時發(fā)生兩種反應(yīng),其反應(yīng)類型分別是 。
（3）D的結(jié)構(gòu)簡式是 。
（4）1 mol A與2 mol H2反應(yīng)生成1 mol G,其反應(yīng)方程式是 。
（5）與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鋁硅合金材料性能優(yōu)良。鋁土礦(含 30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等)干法制取該合金的工藝如下：
（1）鋁硅合金材料中若含鐵，會影響其抗腐蝕性。原因是______________。
（2）焙燒除鐵反應(yīng)時 Fe2O3 轉(zhuǎn)化為NH4Fe(SO4)2，Al2O3少部分發(fā)生類似反應(yīng)。寫出 Fe2O3發(fā)生反應(yīng)的方程式：______________。 氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的百分率與溫度的關(guān)系如圖，最適宜焙燒溫度為______________。
（3）若操作①中所得溶液中加入過量NaOH 溶液，含鋁微粒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______________。
（4）用焦炭還原SiO2、Al2O3會產(chǎn)生SiC等中間體。寫出中間體 SiC 再與Al2O3反應(yīng)生成鋁、硅單質(zhì)的化學(xué)方程式并表出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______________ 。
（5）已知25℃時Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。向 FeCl3和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，生成 Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀，當(dāng)兩種沉淀共存時，上層溶液中 c(Al3+)：c(Fe3+)=__________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】牛奶放置時間長了會變酸，這是因為牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而變成乳酸，乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為
。已知有機(jī)物中若含有相同的官能團(tuán)，則化學(xué)性質(zhì)相似。完成下列問題：
（1）寫出乳酸分子中官能團(tuán)的名稱 。
（2）一定條件下乳酸能發(fā)生的反應(yīng)類型有______________ (填序號)。
A．水解反應(yīng)
B．取代反應(yīng)
C．加成反應(yīng)
D．中和反應(yīng)
E．氧化反應(yīng)
F．酯化反應(yīng)
（3）寫出過量乳酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（4）乳酸在濃硫酸作用下，兩分子相互反應(yīng)生成鏈狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，寫出此有機(jī)生成物的結(jié)構(gòu)簡式_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】尿素[CO(NH2)2]是首個由無機(jī)物人工合成的有機(jī)物
（1）工業(yè)上尿素由CO2和NH3合成，寫出其方程式 ___________________________.
（2）當(dāng)氨碳比
時，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。
①A點的逆反應(yīng)速率v逆(CO2)________B點的正反應(yīng)速率v正(CO2)(填“大于”“小于”或“等于”)。
②NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子�；卮鹣铝袉栴}：
（1） Y在元素周期表中的位置為_____________________________.
（2） 上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_____________________ (寫化學(xué)式)，非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是_______________(寫化學(xué)式)。
（3） Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有__________________ (寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式))。
（4） ZX的電子式為_________________；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為__________________。
（5） 熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池(裝置示意圖如下)，放電時，電池的正極反應(yīng) 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池反應(yīng)為：Cd +2NiO(OH)+2H2O
Cd(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關(guān)鎳鎘電池的說法正確的是
A. 充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程
B. 充電時陽極反應(yīng)為Cd(OH)2＋2e—="=" Cd + 2OH-
C. 放電時電池內(nèi)部OH - 向正極移動
D. 充電時與直流電源正極相連的電極上發(fā)生Ni(OH)2轉(zhuǎn)化為NiO(OH)的反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以硅藻土為載體的五氧化二釩（V2O5）是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：
物質(zhì) | V2O5 | V2O4 | K2SO4 | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% | 2.2~2.9 | 2.8~3.1 | 22~28 | 60~65 | 1~2 | <1 |
以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：
回答下列問題：
（1）“酸浸”時V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，反應(yīng)的離子方程式為___________，同時V2O4轉(zhuǎn)成VO2+。“廢渣1”的主要成分是__________________。
（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+變?yōu)?/span>VO2+，則需要氧化劑KClO3至少為______mol。
（3）“中和”作用之一是使釩以V4O124形式存在于溶液中。“廢渣2”中含有_______。
（4）“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：4ROH+ V4O124
R4V4O12+4OH（ROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂）。為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈_____性（填“酸”、“堿”或“中”）。
（5）“流出液”中陽離子最多的是________。
（6）“沉釩”得到偏釩酸銨（NH4VO3）沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
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