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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          在下列幾種簡單的原電池中,按要求填空:
          (1)將鋅、銅用導線連接后共同浸入2mol/L的稀硫酸中,正極電極反應式為
          2H++2e-=H2
          2H++2e-=H2
          ,發(fā)生
          還原
          還原
          反應(填氧化或還原);電子從
          經外電路到
          (填鋅或銅),溶液中H+
          正極
          正極
          移動(填正極或負極),放電一段時間后,正極區(qū)pH值
          變大
          變大
          (填變大、變小或不變).
          (2)將銅片和鐵片用導線連接后插入三氯化鐵溶液中,也有電流通過電流表.畫出該電池結構的示意圖,在圖上標出正、負極,電解質和電子流向
          寫出負極電極反應式為
          Cu-2e-=Cu2+
          Cu-2e-=Cu2+
          ,
          總反應的離子方程式為
          Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
          Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

          (3)將鐵片和石墨電極用導線連接后插入氯化鈉溶液中,也有電流通過電流表,請寫出負極電極反應式
          2Fe-4e-=2Fe2+
          2Fe-4e-=2Fe2+
          ,正極電極反應式為
          O2+4e-+2H2O=4OH-
          O2+4e-+2H2O=4OH-
          分析:(1)根據(jù)原電池工作原理分析;
          (2)根據(jù)正負極的電極反應類型確定電極反應式;
          (3)根據(jù)鐵的吸氧腐蝕書寫電極反應式;
          解答:解:(1)該原電池中鋅是負極,銅是正極,正極上氫離子得電子生成氫氣,發(fā)生還原反應;外電路上,電子從負極沿導線到正極,所以電子是從鋅經外電路到銅;銅極附近有大量的電子,根據(jù)異性電荷相吸,銅極吸引氫離子,所以氫離子向正極移動;正極上氫離子得電子生成氫氣,所以氫離子濃度降低,PH值變大.
          故答案為:2H++2e-=H2↑;  還原;   鋅;   銅;  正極;   變大.
          (2)鐵是負極,銅是正極,氯化鐵是電解質,電子從負極(鐵極)沿導線到正極(銅極).負極上鐵失電子生成二價鐵離子,正極上三價鐵離子得電子生成二價鐵離子,正負極上電極反應式相加得電池反應方程式.
          故答案為:

          Cu-2e-=Cu2+;   Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+;
          (3)鐵作負極,石墨作正極,溶液中溶有一定量的氧氣,所以負極上鐵失電子生成二價鐵離子,正極上氧氣和水得電子生成氫氧根離子.
          故答案為:(-):2Fe-4e-=2Fe2+; (+):O2+4e-+2H2O=4OH-
          點評:根據(jù)電極材料的活潑性判斷正負極,根據(jù)正極極上得失電子確定電極反應式的類型書寫.
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          [化學選修物質結構與性質]圖1中幾種“俄羅斯方塊”均裁剪于長式元素周期表.特同答下列問題:
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          (1)a、d都是日常生活中的常見金屬,常溫下d在濃硝酸中發(fā)生鈍化,則:元素c在周期表中的位置為第
           
          周期
           
          族; a的單質晶胞結構如圖2.構成晶體的微粒之間的作用為
           
          .每個晶胞中含有的原 子數(shù)為
           
          個,晶體巾距離每個a原子最近且等距離的a原子有
           
          個.
          (2)短周期元素h的最外層電子數(shù)是其核外電子總數(shù)的
          13
          ,則e、f、g的簡單氫化物的沸點由高到低的次序為:
           
           
           
          (用化學式表達),根據(jù)雜化軌道理論和價層電子對互斥理論,h的三氯化物中h原子的雜化類型為
           
          ,分子的空間形狀為:
           

          (3)n的雙原子分子常溫下為液態(tài).則圖23一③中的四種元素均屬于周期表的
           
          區(qū)元素,m、n、p元素的電負性依次
           
          (填“增強”或“減弱”).

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