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          【題目】下列關(guān)于該1，2—丙二醇的說(shuō)法正確的是
          A. 丙二醇可發(fā)生消去反應(yīng)生成丙炔
          B. 丙二醇可由丙烯在一定條件下與水加成制得
          C. 丙烯與溴水加成后，再與NaOH醇溶液共熱水解可得丙二醇
          D. 丙二醇在銅存在下催化氧化可得到丙二醛
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          根據(jù)1，2—丙二醇（）的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制法分析判斷。
          A項(xiàng)：1，2－丙二醇與濃硫酸共熱可發(fā)生消去反應(yīng)生成丙炔，A項(xiàng)正確；
          B項(xiàng)：在一定條件下丙烯與水加成生成1－丙醇或2－丙醇，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
          C項(xiàng)：丙烯與溴水加成反應(yīng)生成，再與NaOH醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)而不是水解，故不能得到1，2—丙二醇，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
          D項(xiàng)：1，2—丙二醇在銅存在下催化氧化生成，而不是丙二醛（OHCCH2CHO），D項(xiàng)錯(cuò)誤。
          本題選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應(yīng)：A（g）＋B（g）xC（g）（正反應(yīng)放熱）有圖Ⅰ所示的反應(yīng)曲線(xiàn)，試判斷對(duì)圖Ⅱ的說(shuō)法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強(qiáng)，C%表示C的體積分?jǐn)?shù)）
          A. P3＞P4，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率 B. P3＜P4，y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)
          C. P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度 D. P3＞P4，y軸表示混合氣體的密度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】合成氨廠和硝酸廠的煙氣中含有大量的氮氧化物(NOx)，通常使用以下兩種方法將煙氣中的氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)。
          （1）還原法。常溫下，將NO與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中，其轉(zhuǎn)化過(guò)程如下圖所示。
          ①過(guò)程混合溶液中Ce3+和Ce4+離子的總數(shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          ②反應(yīng)II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________________。
          （2）電解法。先用6％稀硝酸吸收NOx，會(huì)生成HNO2(一元弱酸)，再將吸收液導(dǎo)入電解槽中進(jìn)行電解，使之轉(zhuǎn)化為硝酸，其電解裝置如圖所示：
          ①中a應(yīng)連接電源的____________(填“正極”或“負(fù)極”)。
          ②石墨電極做成顆粒狀的目的是________________。
          ③陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為____________________________________。
          ④電解一段時(shí)間后，當(dāng)電路中有5mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，陽(yáng)離子交換膜兩側(cè)溶液相差____g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。
          下列說(shuō)法不正確的是
          A. 生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%
          B. CH4→CH3COOH過(guò)程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂
          C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵
          D. 該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是可逆反應(yīng)X2(g)＋3Y2(g)2Z(g)在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線(xiàn)：
          （1）下列敘述正確的是________
          A．t1時(shí)，只有正方向反應(yīng)
          B．t2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到限度
          C．t2～t3，反應(yīng)不再發(fā)生
          D．t2～t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化
          （2）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________________
          A 恒溫恒容時(shí)，壓強(qiáng)不變 B 單位時(shí)間內(nèi)，消耗a mol X2同時(shí)生成2a mol Z
          C v正(X2)=3v逆(Y2) D X2、Y2、Z的分子數(shù)之比為1∶3∶2 
          E 恒溫恒容時(shí)，密度不變 F 恒溫恒壓時(shí)，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
          （3）在2 L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，n(Z)隨時(shí)間的變化如下表：
          時(shí)間/s
          0
          1
          2
          3
          4
          n(Z)/mol
          0
          0.50
          0.80
          0.90
          0.90
          計(jì)算0~2s內(nèi)，用Y2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】隨原子序數(shù)的遞增，七種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。
          根據(jù)判斷出的元素回答:
          (1)x在元索周期表的位置是________________________。
          (2)y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)，產(chǎn)物中含有化學(xué)鍵的類(lèi)型為________________。
          (3)d的單質(zhì)在空氣中充分燃燒，所得產(chǎn)物的電子式為________；7.8g該產(chǎn)物與足量的水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____________________。
          (4)z、e、f的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_______________(用離子符號(hào)表示)。
          (5)能說(shuō)明g的非金屬性比f(wàn)強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是________________(列舉一條)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）某酸堿指示劑是一種有機(jī)弱酸，其在水溶液中的電離平衡與其呈現(xiàn)顏色相關(guān)：HIn（紅色）H++In-（黃色），若向含此指示劑的溶液中加入鹽酸，溶液將呈___色。
          （2）下表列出了生產(chǎn)1 m3塑料的能耗和可從同量塑料回收的能量。
          塑料
          能耗/ kJ
          可回收能量/ kJ
          塑料
          能耗/ kJ
          可回收能量/ kJ
          耐綸
          7.8×104
          4.2×104
          丙烯酸類(lèi)塑料
          4.3×104
          1.8×104
          聚氯乙烯
          3.8×104
          1.6×104
          聚丙烯
          2.0×104
          1.5×104
          現(xiàn)廢品收購(gòu)站已回收如下數(shù)量的廢塑料：耐綸5 m3、聚氯乙烯50 m3、丙烯酸類(lèi)塑料5 m3、聚丙烯40 m3,如將它們加工成燃料，可回收能量______________ kJ。
          （3）在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)；平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的（____）。
          A.x+y<z B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C.B的轉(zhuǎn)化率降低 D.C的體積分?jǐn)?shù)增大
          （4）2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3+Cl2PCl5．達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.40mol，如果此時(shí)移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是（____）
          A．0.40mol B．0.20mol C．小于0.20mol D．大于0.20mol，小于0.40mol
          （5）為了研究土壤的酸堿性,某學(xué)生做了如下實(shí)驗(yàn):將一定體積的蒸餾水加入一定質(zhì)量的土壤中,充分?jǐn)嚢韬?過(guò)濾并留取濾液,測(cè)濾液的pH后向?yàn)V液中滴加氨水,每加入2mL氨水就攪拌均勻并測(cè)量溶液的pH,所得實(shí)驗(yàn)記錄如下:
          加氨水體積
          0
          2
          4
          6
          8
          10
          12
          14
          16
          溶液的pH
          4
          4
          4
          4
          6
          8
          10
          10
          10
          利用上述記錄的數(shù)據(jù),回答下列問(wèn)題:
          ①所測(cè)土壤的酸堿性如何?_________（填酸性或者堿性）
          ②)所用氨水的c(OH—)為______________，
          ③為使該濾液呈中性,所加入氨水的恰當(dāng)體積是___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖，若等物質(zhì)的量的該有機(jī)物分別與足量的Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)時(shí)，則消耗Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比是( )
          A. 3 ：2 ：1 ：1 B. 3 ：3 ：2 ：1
          C. 2 ：2 ：1：1 D. 3：2：2：1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】 Fe和Mg與H2SO4反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)如下：
          實(shí)驗(yàn)
          現(xiàn)象
          Fe表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡
          Fe表面產(chǎn)生氣泡后迅速停止
          Mg表面迅速產(chǎn)生大量氣泡
          Fe表面有大量氣泡，Mg表面有少量氣泡
          關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)法不合理的是（  ）
          A．I中產(chǎn)生氣體的原因是：Fe + 2H＋=Fe2＋+ H2↑
          B．取出Ⅱ中的鐵棒放入CuSO4溶液立即析出亮紅色固體
          C．Ⅲ中現(xiàn)象說(shuō)明Mg在濃H2SO4中沒(méi)被鈍化
          D．Ⅳ中現(xiàn)象說(shuō)明Mg的金屬性比Fe強(qiáng)
          

			
          

			
          
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