【題目】已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。如圖,橫坐標為溶液的pH,縱坐標為Zn2+或[Zn(OH)4]2-的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)Zn2+濃度為10-5 mol·L-1時,Zn2+已沉淀完全)。下列說法不正確的是( )
A．往ZnCl2溶液中加入足量氫氧化鈉溶液，離子方程式為Zn2++4OH-
[Zn(OH)4]2-
B．從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp=10-17
C．某廢液中含Zn2+,沉淀Zn2+可以控制溶液pH的范圍是8~12
D．向1 L 1 mol·L-1 ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=6，需NaOH 2 mol
【答案】D
【解析】氫氧化鈉溶液過量時，溶液呈堿性，據(jù)圖,Zn2+轉(zhuǎn)化為[Zn(OH)4]2-，A項正確；圖中左邊表示溶解平衡Zn(OH)2(s)
Zn2+(aq)+2OH-(aq)，Ksp=c(Zn2+)·c2(OH-)=10-3×(10-7)2=10-17，B項正確；pH在8~12時，Zn2+、[Zn(OH)4]2-濃度都小于10-5 mol·L-1，即Zn2+完全沉淀，C項正確；當pH=6時，c(Zn2+)==0.1 mol·L-1，生成Zn(OH)2為(1 mol·L-1-0.1 mol·L-1)×1 L=0.9 mol，需要NaOH 1.8 mol，D錯誤。
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【題目】25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
電離平衡常數(shù)K | K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7 |
（1）電解質(zhì)由強至弱順序為_________________(用化學式表示，下同)。
（2）常溫下，0.02 mol·L-1的CH3COOH溶液的電離度約為 ，體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者 后者(填“＞”、“＜”或“=”)。
（3）下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的順序為_____________。
（4）NaHSO3溶液顯酸性的原因___________________________(離子方程式配適當文字敘述)，其溶液中離子濃度由大到小的關(guān)系是_______________.
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【題目】下列各組有機物中，只需加入溴水就能一一鑒別的是
A. 己烯、苯、四氯化碳 B. 苯、己炔、己烯
C. 己烷、苯、環(huán)己烷 D. 甲苯、己烷、己烯
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【題目】氯氣是一種重要的化工原料，是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，它是一種常用的消毒劑。
①實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學方程式是______________________
②氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學方程式為______________________
③由于氯氣貯存運輸不方便，工業(yè)上常將氯氣轉(zhuǎn)化為漂白粉，工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉的主要化學方程式是______________________，在空氣中漂白粉長期存放會變質(zhì)而失效的原理是（用化學方程式說明） _____________。
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【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如右圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中，一定能大量共存的是( )
A．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中：Na+、OH－、SO42－、NO3－
B．b點對應(yīng)的溶液中：Al3+、Fe3+，MnO4－、Cl－
C．c點對應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3－、Cl－
D．d點對應(yīng)的溶液中：F－、NO3－、Fe2+、Ag+
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【題目】用菱錳礦（主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2）制備MnSO4·H2O的工藝流程如下：
Ⅰ．向菱錳礦中加入過量稀H2SO4，過濾；
Ⅱ．向濾液中加入過量MnO2，過濾；
Ⅲ．調(diào)節(jié)濾液pH=a，過濾；
Ⅳ．濃縮、結(jié)晶、分離、干燥得到產(chǎn)品；
Ⅴ．檢驗產(chǎn)品純度。
（1）步驟Ⅰ中，濾渣的主要成分是 。
（2）將MnO2氧化Fe2+的離子方程式補充完整：
MnO2 + 
Fe2+ + ＝Mn2+ + Fe3+ +
（3）與選用Cl2作為氧化劑相比，MnO2的優(yōu)勢主要在于：原料來源廣、成本低、可避免環(huán)境污染、 。
（4）已知：生成氫氧化物沉淀的pH
Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Mn(OH)2 | |
開始沉淀時 | 3.4 | 6.3 | 1.5 | 7.6 |
完全沉淀時 | 4.7 | 8.3 | 2.8 | 10.2 |
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L
步驟Ⅲ中a的取值范圍是 。
（5）步驟Ⅴ，通過測定產(chǎn)品中錳元素的質(zhì)量分數(shù)來判斷產(chǎn)品純度。
已知一定條件下，MnO4－與Mn2+反應(yīng)生成MnO2 。取x g產(chǎn)品配成溶液，用0.1mol/L KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液y mL，產(chǎn)品中錳元素的質(zhì)量分數(shù)為 （用含x、y表示）
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【題目】實驗室用密度為1.25 g·mL－1，質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1 mol·L－1的鹽酸，請回答下列問題：
（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。
（2）配制240 mL 0.1 mol·L－1的鹽酸應(yīng)量取濃鹽酸體積 mL，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格______mL。
（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次） 。
A．用30 mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30 mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用 加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線 處
（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是
（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？
①加蒸餾水時不慎超過了刻度線
②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有溶液濺出
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【題目】（1）在同溫、同壓下，實驗測得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍其中O2的質(zhì)量分數(shù)為__________。若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1：1，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為__________。
（2）相同條件下，某Cl2與O2混合氣體100mL恰好與150mL H2化合生成HCl和H2O，則混合氣體中Cl2與O2的體積比為__________，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為__________。
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