【題目】已知某離子晶體的晶胞示意圖如下圖所示,其摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶體的密度為d g·cm-3。
下列說(shuō)法中正確的是
A. 晶體晶胞中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)都為1
B. 晶體中陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)都是4
C. 該晶胞可能是NaCl的晶胞
D. 該晶體中兩個(gè)距離最近的陽(yáng)離子的核間距為M/d cm
【答案】C
【解析】
A、用均攤法分析,晶體晶胞中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)都為4，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。
B、陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)都是6，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。
C、該晶胞符合NaCl晶胞的特征，故C項(xiàng)正確。
D、根據(jù)氯化鈉的晶胞結(jié)構(gòu)圖進(jìn)行計(jì)算:設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a cm,則兩個(gè)距離最近的陽(yáng)離子的核間距離為a cm,4×M=NA·a3·d,可求出a,進(jìn)而求得核間距,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
綜上所述，本題應(yīng)選C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】研究含氮化合物對(duì)能源、環(huán)保和生產(chǎn)具有重要的意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在2 L密閉容器內(nèi)， 800 ℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
①如圖所示A點(diǎn)處v正___(填“>”、“<”或“＝”，下同)v逆，A點(diǎn)處v正___B點(diǎn)處v正。
②如圖所示的曲線，其中表示NO2的變化的曲線是________（填a、b、c、d等字母）。用O2表示2 s內(nèi)該反應(yīng)的速率v＝________。
（2）已知化學(xué)反應(yīng)N2＋3H22NH3的能量變化如圖所示，
則，1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)是______能量的過(guò)程(填“吸收”或“釋放”)，由
mol N2(g)和
mol H2(g)生成1 mol NH3(g)過(guò)程________(填“吸收”或“釋放”)_______kJ能量（用含字母a、b、c的關(guān)系式表達(dá)）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為
， ，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．1 mol該物質(zhì)與足量淮溴水反應(yīng)，最多消耗2 molBr2
B．1mol該物質(zhì)最多能與2mol NaOH反應(yīng)
C．l mol該物質(zhì)晟多能與3 mol H2加成
D．該物質(zhì)的核磁共振氫譜共有6個(gè)吸收峰
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】檢驗(yàn)用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是（ �。�
A.NaOH
B.KMnO4
C.KSCN
D.鐵
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各項(xiàng)比較中前者高于(或大于或強(qiáng)于)后者的是
A. 金屬Mg和金屬Cu的空間利用率
B. BF3和CH4中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)
C. 鄰羥基苯甲醛（
）和對(duì)羥基苯甲醛（
）的沸點(diǎn)
D. C-O和Si-O的鍵能
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】溶液中滴入氫氧化鈉溶液后。先產(chǎn)生白色沉淀，然后變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明該溶液中存在（ ）
A.NO3－B.Fe2+C.SO42－D.Ca2+
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室長(zhǎng)期存放的Na2SO3固體的純度，準(zhǔn)確稱取M g固體樣品，配成250 mL溶液。設(shè)計(jì)了以下兩種實(shí)驗(yàn)方案：
方案I：取50.00 mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱量，得到沉淀的質(zhì)量為m1 g
方案Ⅱ：取50.00 mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定。
實(shí)驗(yàn)中所記錄的數(shù)據(jù)如下表：
滴定次數(shù) 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
待測(cè)溶液體積/mL | 50.00 | 50.00 | 50.00 | 50.00 |
滴定管初讀數(shù)/mL | 0.00 | 0.20 | 0.10 | 0.15 |
滴定管末讀數(shù)/mL | 20.95 | 21.20 | 20.15 | 21.20 |
(1)配制250 mL Na2SO3溶液時(shí)，必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：燒杯、玻棒、滴管、藥匙和_______________、_________________。
(2)操作I為__________________操作Ⅱ為______________
(3)方案I中如何判別加入的氯化鋇已經(jīng)過(guò)量______________________________
(4)在方案Ⅱ中滴定終點(diǎn)的判斷方法是_______________________________。
(5) 在方案Ⅱ中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為__________________________
(6)根據(jù)方案Ⅱ所提供的數(shù)據(jù)，計(jì)算Na2SO3的純度為___________。（寫成分?jǐn)?shù)形式）
(7)有同學(xué)模仿方案I，提出方案Ⅲ：取50.00 mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱重，得到沉淀質(zhì)量為m2 g 并用方案I的方法計(jì)算結(jié)果。
根據(jù)方案Ⅲ，從理論上講，下列說(shuō)法正確的是________（填序號(hào)）
a．方案I比方案Ⅲ的計(jì)算結(jié)果要低
b．方案I比方案Ⅲ的計(jì)算結(jié)果要高
c．m1=m2 ，方案I和方案Ⅲ的結(jié)果一樣
d．方案Ⅲ不應(yīng)根據(jù)方案I的方法計(jì)算
(8)上述實(shí)驗(yàn)中，由于操作錯(cuò)誤所引起的實(shí)驗(yàn)誤差分析正確的是__________（填序號(hào)）。
a．方案I中如果沒(méi)有洗滌操作，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏小
b．方案I中如果沒(méi)有操作Ⅱ，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏大
c．方案Ⅲ中如果沒(méi)有洗滌操作，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏小
d．方案Ⅲ中如果沒(méi)有操作Ⅱ，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】固體粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干種。某化學(xué)興趣小組為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如下：
已知：HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 氣體乙和氣體丙都為純凈物
B. 固體粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2 ，可能含有NaHCO3、Na2CO3
C. 溶液丁中的陽(yáng)離子一定只含H+、Fe2+
D. 溶液甲中一定含有AlO2- ，可能含有CO32-
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】醋酸鎳（(CH3COO)2Ni]是一種重要的化工原料。一種以含鎳廢料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）為原料，制取醋酸鎳的工藝流程圖如下：
相關(guān)離子生成氫氧化物的pH和相關(guān)物質(zhì)的溶解性如下表：
(1)粉碎含鎳廢料的作用__________________________________
(2)酸浸過(guò)程中，l molNiS失去6NA個(gè)電子，同時(shí)生成兩種無(wú)色有毒氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。
(3)寫出氧化步驟中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____。
(4)調(diào)節(jié)pH除鐵、鋁步驟中，溶液pH的調(diào)節(jié)范圍是____。
(5)濾渣3主要成分的化學(xué)式是____。
(6)沉鎳過(guò)程中，若c(Ni2+)= 2.0 mol．L-1，欲使100 mL該濾液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5 mol·L-1]，則需要加入Na2CO3固體的質(zhì)量最少為____g（保留一位小數(shù)）。
(7)保持其他條件不變，在不同溫度下對(duì)含鎳廢料進(jìn)行酸浸，鎳浸出率隨時(shí)間變化如圖。酸浸的最佳溫度與時(shí)間分別為____℃、______min。
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