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        1. 由A、D、E、G四種元素組成的化合物的分子式為.已知:

          (1)為整數(shù),且

          (2)取8.74g該化合物溶于水,加入酸和強氧化劑.化合物中的E、G元素完全轉(zhuǎn)化成氣態(tài)化合物2.688L(標準狀況下),其密度為1.965g/L,能使澄清石灰水變渾濁.

          (3)發(fā)生上述反應后,A、D以陽離子存在于溶液中.往溶液里加入過量的鐵粉,其中使離子全部還原所消耗的鐵粉質(zhì)量為0.56g.

          (4)化合物中D元素的質(zhì)量分數(shù)為12.8%.

          試通過計算和推理確定E、G、D、A各是什么元素,求出的值,并寫出該化合物的化學式.

          答案:
          解析:

          答案:

          (1)E是碳,G是氧.

          (2),D是鐵

          (3)A是鉀,該化合物化學式為

          依據(jù)實驗數(shù)據(jù),通過計算,分析和推理,確定未知物的化學式,是定量研究化學的一個重要課題.在本題中,給出的條件最充分,是應選擇的解題突破口.從給出的在標準狀況下的密度是1.965g/L,可以算出的摩爾質(zhì)量.

          又從能使澄清石灰水變渾濁,可確定是二氧化碳,E是碳元素,G是氧元素.

          二氧化碳的物質(zhì)的量是:,說明8.74g未知化合物中含()為0.06mol.

          D離子是具有氧化性的金屬離子,用過量鐵粉還原D離子,F(xiàn)e被氧化為,失去的電子為:

          若每個D離子得到1個電子,則被還原的D的物質(zhì)的量為0.02mol.在該化合物中D與()的物質(zhì)的量之比為:

          ,且都是正整數(shù)

          D元素的相對原子質(zhì)量為:

          由此可知D是鐵,D離子是,與Fe的反應為:

          A元素的相對原子質(zhì)量為:

          這樣,通過計算分析該未知物的化學式為.所以:

          (1)E是碳,G是氧.

          (2),D是鐵

          (3)A是鉀,該化合物化學式為


          提示:

          在Fe粉過量條件下,F(xiàn)e只能被氧化為,這是本題推理的關(guān)鍵;假設(shè)D離子得到1個電子,與題給相符,可使本題計算過程簡化.


          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          下表是現(xiàn)行中學化學教科書中元素周期表的一部分,表中的每個字母代表一種短周期元素,請根據(jù)要求回答問題.

          (1)寫出B的最高價氧化物的電子式
          ;
          (2)畫出H的原子結(jié)構(gòu)示意圖

          (3)A和G、A和H形成的氣態(tài)化合物,較穩(wěn)定的是
          HCl
          HCl
          (填寫化學式);
          (4)D、E的離子半徑相比較,較大的是
          O2-
          O2-
          (填離子符號);
          (5)寫出F的單質(zhì)與E的高價氧化物的水化物反應的方程式
          2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
          2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
          ;
          (6)有甲、乙兩種化合物均由A、D、E、G四種元素形成,甲、乙的溶液相反應有氣體生成,寫出該反應的離子方程式
          HSO3-+H+=SO2↑+H2O
          HSO3-+H+=SO2↑+H2O

          (7)由A、B、C、D四種元素的各一個原子形成的共價分子,每個原子的電子層結(jié)構(gòu)都飽和,寫出這種分子可能的結(jié)構(gòu)式
          H-O-C≡N
          H-O-C≡N
          H-N=C=O
          H-N=C=O

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          科目:高中化學 來源:物理教研室 題型:022

          A、D、EG四種元素組成的化合物的化學式為AxDy(E2G4)z。

          已知:(1x、yz為整數(shù),且三者之和等于7。

          2)取8.74g該化合物溶于水,加入酸和強氧化劑,原化合物中E、G兩種元素完全轉(zhuǎn)化為密度為1.977g×L-1,體積為2.688L(標況)的氣體EG2,該氣體可以使澄清石灰水變渾濁。

          3)發(fā)生上述反應后,A、D的陽離子形式存在于溶液中,向溶液中加入過量鐵粉,其中D離子全部還原所消耗的鐵粉為0.56g。

          4)化合物中D元素的質(zhì)量分數(shù)為12.81%。

          請通過計算和推理確定E、DG、A各為何種元素以及它們所組成的上述化合物的化學式。

           

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

          下表是現(xiàn)行中學化學教科書中元素周期表的一部分,表中的每個字母代表一種短周期元素,請根據(jù)要求回答問題.

          精英家教網(wǎng)

          (1)寫出B的最高價氧化物的電子式______;
          (2)畫出H的原子結(jié)構(gòu)示意圖______;
          (3)A和G、A和H形成的氣態(tài)化合物,較穩(wěn)定的是______(填寫化學式);
          (4)D、E的離子半徑相比較,較大的是______(填離子符號);
          (5)寫出F的單質(zhì)與E的高價氧化物的水化物反應的方程式______;
          (6)有甲、乙兩種化合物均由A、D、E、G四種元素形成,甲、乙的溶液相反應有氣體生成,寫出該反應的離子方程式______.
          (7)由A、B、C、D四種元素的各一個原子形成的共價分子,每個原子的電子層結(jié)構(gòu)都飽和,寫出這種分子可能的結(jié)構(gòu)式______、______.

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          由A、D、E、G四種元素組成的化合物的分子式為AxDy(E2G4)z。已知:

          (1)x、y、z為整數(shù),且x+y+z=7。

          (2)取8.74g該化合物溶于水,加入酸和強氧化劑,化合物中的E、G元素完全轉(zhuǎn)化成氣態(tài)化合物EG22.688L(標準狀況下),其密度為1.965g/L,EG2能使澄清石灰水變渾濁。

          (3)發(fā)生上述反應后,A、D以陽離子存在于溶液中。往溶液里加入過量的鐵粉,其中使D離子全部還原所消耗的鐵粉質(zhì)量為0.56g。

          (4)化合物中D元素的質(zhì)量分數(shù)為12.8%。

          試通過計算和推理確定E、G、D、A各是什么元素,求出x、y、z的值,并寫出該化合物的分子式。

          解:(1)確定E和G:E是_______________;G是________________。

          (2)確定x、y、z和D:

          x=____________,y=____________,z=____________;D是____________。

          (3)確定A并寫出化合物的分子式:

          A是____________;該化合物的分子式是____________。

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          科目:高中化學 來源:2011-2012學年湖南省邵陽市邵陽縣石齊學校高二(下)期末化學試卷(解析版) 題型:解答題

          下表是現(xiàn)行中學化學教科書中元素周期表的一部分,表中的每個字母代表一種短周期元素,請根據(jù)要求回答問題.

          (1)寫出B的最高價氧化物的電子式______;
          (2)畫出H的原子結(jié)構(gòu)示意圖______;
          (3)A和G、A和H形成的氣態(tài)化合物,較穩(wěn)定的是______(填寫化學式);
          (4)D、E的離子半徑相比較,較大的是______(填離子符號);
          (5)寫出F的單質(zhì)與E的高價氧化物的水化物反應的方程式______;
          (6)有甲、乙兩種化合物均由A、D、E、G四種元素形成,甲、乙的溶液相反應有氣體生成,寫出該反應的離子方程式______.
          (7)由A、B、C、D四種元素的各一個原子形成的共價分子,每個原子的電子層結(jié)構(gòu)都飽和,寫出這種分子可能的結(jié)構(gòu)式______、______.

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