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          由A、D、E、G四種元素組成的化合物的分子式為．已知：
          

          (1)為整數(shù)，且．
          

          (2)取8.74g該化合物溶于水，加入酸和強氧化劑．化合物中的E、G元素完全轉(zhuǎn)化成氣態(tài)化合物2.688L(標準狀況下)，其密度為1.965g/L，能使澄清石灰水變渾濁．
          

          (3)發(fā)生上述反應后，A、D以陽離子存在于溶液中．往溶液里加入過量的鐵粉，其中使離子全部還原所消耗的鐵粉質(zhì)量為0.56g．
          

          (4)化合物中D元素的質(zhì)量分數(shù)為12.8％．
          

          試通過計算和推理確定E、G、D、A各是什么元素，求出的值，并寫出該化合物的化學式．
          
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		

          答案：
          

          (1)E是碳，G是氧．
          

          (2)，D是鐵
          

          (3)A是鉀，該化合物化學式為．
          

          依據(jù)實驗數(shù)據(jù)，通過計算，分析和推理，確定未知物的化學式，是定量研究化學的一個重要課題．在本題中，給出的條件最充分，是應選擇的解題突破口．從給出的在標準狀況下的密度是1.965g/L，可以算出的摩爾質(zhì)量．
          

          

          又從能使澄清石灰水變渾濁，可確定是二氧化碳，E是碳元素，G是氧元素．
          

          二氧化碳的物質(zhì)的量是：，說明8.74g未知化合物中含()為0.06mol．
          

          D離子是具有氧化性的金屬離子，用過量鐵粉還原D離子，F(xiàn)e被氧化為，失去的電子為：
          

          

          若每個D離子得到1個電子，則被還原的D的物質(zhì)的量為0.02mol．在該化合物中D與()的物質(zhì)的量之比為：
          

          

          ∵，且都是正整數(shù)
          

          ∴
          

          D元素的相對原子質(zhì)量為：
          

          

          由此可知D是鐵，D離子是，與Fe的反應為：
          

          

          A元素的相對原子質(zhì)量為：
          

          

          這樣，通過計算分析該未知物的化學式為．所以：
          

          (1)E是碳，G是氧．
          

          (2)，D是鐵
          

          (3)A是鉀，該化合物化學式為．
          


          提示：
          		

          在Fe粉過量條件下，F(xiàn)e只能被氧化為，這是本題推理的關(guān)鍵；假設(shè)D離子得到1個電子，與題給相符，可使本題計算過程簡化．
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下表是現(xiàn)行中學化學教科書中元素周期表的一部分，表中的每個字母代表一種短周期元素，請根據(jù)要求回答問題．

          （1）寫出B的最高價氧化物的電子式
          ；
          （2）畫出H的原子結(jié)構(gòu)示意圖
          ；
          （3）A和G、A和H形成的氣態(tài)化合物，較穩(wěn)定的是
          HCl
          HCl
          （填寫化學式）；
          （4）D、E的離子半徑相比較，較大的是
          O2-
          O2-
          （填離子符號）；
          （5）寫出F的單質(zhì)與E的高價氧化物的水化物反應的方程式
          2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
          2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
          ；
          （6）有甲、乙兩種化合物均由A、D、E、G四種元素形成，甲、乙的溶液相反應有氣體生成，寫出該反應的離子方程式
          HSO3-+H+=SO2↑+H2O
          HSO3-+H+=SO2↑+H2O
          ．
          （7）由A、B、C、D四種元素的各一個原子形成的共價分子，每個原子的電子層結(jié)構(gòu)都飽和，寫出這種分子可能的結(jié)構(gòu)式
          H-O-C≡N
          H-O-C≡N
          、
          H-N=C=O
          H-N=C=O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：物理教研室
				題型：022
			
          

						
          由A、D、E、G四種元素組成的化合物的化學式為AxDy(E2G4)z。
          

          已知：（1）x、y、z為整數(shù)，且三者之和等于7。
          

          （2）取8.74g該化合物溶于水，加入酸和強氧化劑，原化合物中E、G兩種元素完全轉(zhuǎn)化為密度為1.977g×L-1，體積為2.688L（標況）的氣體EG2，該氣體可以使澄清石灰水變渾濁。
          

          （3）發(fā)生上述反應后，A、D的陽離子形式存在于溶液中，向溶液中加入過量鐵粉，其中D離子全部還原所消耗的鐵粉為0.56g。
          

          （4）化合物中D元素的質(zhì)量分數(shù)為12.81%。
          

          請通過計算和推理確定E、D、G、A各為何種元素以及它們所組成的上述化合物的化學式。
          

           
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          下表是現(xiàn)行中學化學教科書中元素周期表的一部分，表中的每個字母代表一種短周期元素，請根據(jù)要求回答問題．

          精英家教網(wǎng)

          （1）寫出B的最高價氧化物的電子式______；
          （2）畫出H的原子結(jié)構(gòu)示意圖______；
          （3）A和G、A和H形成的氣態(tài)化合物，較穩(wěn)定的是______（填寫化學式）；
          （4）D、E的離子半徑相比較，較大的是______（填離子符號）；
          （5）寫出F的單質(zhì)與E的高價氧化物的水化物反應的方程式______；
          （6）有甲、乙兩種化合物均由A、D、E、G四種元素形成，甲、乙的溶液相反應有氣體生成，寫出該反應的離子方程式______．
          （7）由A、B、C、D四種元素的各一個原子形成的共價分子，每個原子的電子層結(jié)構(gòu)都飽和，寫出這種分子可能的結(jié)構(gòu)式______、______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          由A、D、E、G四種元素組成的化合物的分子式為AxDy(E2G4)z。已知：
          (1)x、y、z為整數(shù)，且x+y+z=7。
          (2)取8.74g該化合物溶于水，加入酸和強氧化劑，化合物中的E、G元素完全轉(zhuǎn)化成氣態(tài)化合物EG22.688L(標準狀況下)，其密度為1.965g／L，EG2能使澄清石灰水變渾濁。
          (3)發(fā)生上述反應后，A、D以陽離子存在于溶液中。往溶液里加入過量的鐵粉，其中使D離子全部還原所消耗的鐵粉質(zhì)量為0.56g。
          (4)化合物中D元素的質(zhì)量分數(shù)為12.8％。
          試通過計算和推理確定E、G、D、A各是什么元素，求出x、y、z的值，并寫出該化合物的分子式。
          解：(1)確定E和G：E是_______________；G是________________。
          (2)確定x、y、z和D：
          x=____________，y=____________，z=____________；D是____________。
          (3)確定A并寫出化合物的分子式：
          A是____________；該化合物的分子式是____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年湖南省邵陽市邵陽縣石齊學校高二（下）期末化學試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          下表是現(xiàn)行中學化學教科書中元素周期表的一部分，表中的每個字母代表一種短周期元素，請根據(jù)要求回答問題．

          （1）寫出B的最高價氧化物的電子式______；
          （2）畫出H的原子結(jié)構(gòu)示意圖______；
          （3）A和G、A和H形成的氣態(tài)化合物，較穩(wěn)定的是______（填寫化學式）；
          （4）D、E的離子半徑相比較，較大的是______（填離子符號）；
          （5）寫出F的單質(zhì)與E的高價氧化物的水化物反應的方程式______；
          （6）有甲、乙兩種化合物均由A、D、E、G四種元素形成，甲、乙的溶液相反應有氣體生成，寫出該反應的離子方程式______．
          （7）由A、B、C、D四種元素的各一個原子形成的共價分子，每個原子的電子層結(jié)構(gòu)都飽和，寫出這種分子可能的結(jié)構(gòu)式______、______．
          

			
          

			
          
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