下列實驗中金屬或氧化物可以完全溶解的是A．1 mol銅片與含2 mol H2SO4的濃硫酸共熱B．1 mol MnO2粉末與含2 mol H2O2的溶液共熱C．常溫下1 mol鋁片投入足量的濃硫酸中D．常溫下1 mol銅片投入含4 mol HNO3的濃硝酸中題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

下列實驗中金屬或氧化物可以完全溶解的是

A．1 mol銅片與含2 mol H₂SO₄的濃硫酸共熱

B．1 mol MnO₂粉末與含2 mol H₂O₂的溶液共熱

C．常溫下1 mol鋁片投入足量的濃硫酸中

D．常溫下1 mol銅片投入含4 mol HNO₃的濃硝酸中

D　?

A項Cu與濃H₂SO₄反應(yīng)，但隨反應(yīng)的進行，溶液變稀，Cu有剩余，B項MnO₂為H₂O₂分解的催化劑，C項Al在常溫下，在濃硫酸中鈍化；D項Cu＋4HNO₃(濃)===Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O，盡管n(Cu)∶n(HNO₃)＝1∶4，但隨反應(yīng)的進行，濃HNO₃變稀，則發(fā)生反應(yīng)3Cu＋8HNO₃(稀)===3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O，此時n(Cu)∶n(HNO₃)＝3∶8>1∶4，即HNO₃仍有剩余，Cu完全溶解。

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礦石名稱	磁鐵礦	黃鐵礦	赤鐵礦	黃銅礦
主要成分	Fe₃O₄	FeS₂	Fe₂O₃	CuFeS₂

請回答下列問題：
（1）在上表所列鐵的化合物中，鐵元素的質(zhì)量分數(shù)含量最高的是。
（2）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸常以硫鐵礦為原料，在沸騰爐中加熱使硫元素轉(zhuǎn)化為二氧化硫，其反應(yīng)的方程式為：4FeS₂+11O₂

2Fe₂O₃+8SO₂，該反應(yīng)中被氧化的元素是          ，生成1molFe₂O₃轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為       mol。
（3）生產(chǎn)硫酸的工業(yè)尾氣中含有大量的SO₂，若直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后
果是          ，處理該尾氣則可得到一種有價值的鹽，請寫出該鹽的名稱          。
（4）據(jù)統(tǒng)計，地球上每年由于腐蝕而消耗的鐵約占鐵的年產(chǎn)量的10%，鐵發(fā)生腐蝕的主要原因是     （填寫下面選項的序號）。
a. 直接與氧氣發(fā)生了化學腐蝕
b. 通過原電池發(fā)生電化學腐蝕
c.與酸雨發(fā)生反應(yīng)而消耗
若你選定選項a或c，請寫出相應(yīng)的化學方程式                               ；若
你選定選項b，請寫出負極的電極反應(yīng)式                          。

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（4分）將4.42 g復(fù)鹽CuSO₄·x（NH₄）₂SO₄·y H₂O加到過量NaOH溶液中，加熱，生成的氣體用100 mL 1 mol·L^-1H₂SO₄吸收，多余的H₂SO₄用80 mL 2 mol·L^-1NaOH恰好完全中和，另取等質(zhì)量的復(fù)鹽溶于水后與足量BaCl₂溶液反應(yīng)，生成6.99 g沉淀，求x、y的值。

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__________________，___________________________；將上述反應(yīng)得到的固體溶于水后再加入NaOH溶液，產(chǎn)生少量藍色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為：
__________________________。

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兩種金屬粉末的混合物15 g，投入足量的稀鹽酸中，得到5.6 L氫氣（標準狀況），則這種混合物可能是（）

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