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          鐵、鋅合金8.5g溶于稀H2SO4中，充分反應后制得0.300gH2，求合金中Fe，Zn的含量分別為多少克。  
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          m (Fe)= 5.60g；m (Zn) =3.25g
          先求出合金的平均摩爾質量：因Fe → H2，Zn → H2 ，合金→ H2，
          則合金的平均摩爾質量為：8.5 g /（0.300/2）mol= 59.0g/mol，平均分子量為59.0。

          故Fe，Zn分別產(chǎn)生H2的物質的量之比為6.0︰3.0 = 2︰1，從而可知合金中Fe，Zn的質量分別為：
          m (Fe)= 56g/mol×（0.300/2）mol×2/3 = 5.60g
          m (Zn) = 65g/mol×（0.300/2）mol×1/3 = 3.25g
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （16分）某課外活動小組欲利用下列裝置（部分固定裝置略）完成下列實驗；

          （一）實驗目的：測定銅粉（含炭）樣品中銅的質量分數(shù)
          （二）實驗用品：儀器：天平、分液漏斗、錐形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精燈、洗氣瓶藥品：紅褐色銅粉（含炭）樣品、過氧化氫溶液、二氧化錳、堿石灰。濃硫酸等
          （三）實驗內容：
          在答題卡上按完成下表空白處內容
          步驟
          		實驗過程
          		實驗現(xiàn)象
          		有關化學方程式
          1
          		 

          		.com
          2
          		在C中加入樣品W克，D中裝入堿石
          灰后并稱量為m1克。連接好儀器，打開A的活塞，慢慢加溶液。
          		 
          		 
          3
          		對C進行加熱。當C中藥品充分反應后。關閉A的活塞。停止加熱：
          		 
          		 
          4
          		冷卻后，稱量D的質量為m2克。


                （四）計算：樣品中銅的質量分數(shù)=______________（用含W、m1．m2的代數(shù)式表示）
          （五）問題和討論：
          該小組重復測定了三次，得到銅的質量分數(shù)的數(shù)據(jù)存在較大的偏差，你認為原因可能是              。
           A．裝置內原有空氣中的二氧化碳氣體也被堿石灰吸收
           B．裝置B中的產(chǎn)生的氣體中的水蒸氣通過C被D中堿石灰吸收
           C．反應完成后，裝置中的二氧化碳沒有全部被堿石灰吸收
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)微生物對人類有著各種各樣的用途，現(xiàn)在生物工程學家利用微生物從礦石中提取金屬。銅是一種很有價值的金屬，可以從銅礦中提取。微生物法是采用某些細菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，把不溶性的硫化銅轉化成可溶的硫酸銅。利用細菌提取銅的生產(chǎn)過程：在已有細菌存在的巖石、礦石堆中，噴灑酸水以促進細菌生長；在它們的生長過程中，氧化而成的硫酸銅形成低濃度的溶液流到礦石堆的底部，再從這種溶液中提取金屬銅。水循環(huán)使用，再回到礦石堆中。在美國，10%的銅是用這種方法生產(chǎn)的。
          試回答下列問題：
          （1）細菌把硫化銅氧化為硫酸銅的過程中起了什么作用：                   
          （2）從硫酸銅溶液中提取銅，簡便而經(jīng)濟的方法是                       ；相應的化學方程式為：                                           
          （3）普通生產(chǎn)銅的方法是在空氣中燃燒硫化銅（產(chǎn)物中有一種氣態(tài)氧化物）。試比較兩種方法的優(yōu)缺點。                                                                                                                                 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將氫氣通入10g灼熱的氧化銅中，過一段時間后得到8.4g固體，下列說法正確的是( )
          A．有8.4g銅生成
          B．有8g氧化銅參加反應
          C．有1.6g水生成
          D．有10g氧化銅被還原
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）金屬單質及其化合物與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活有密切的聯(lián)系。請回答下列問題：

          （2）一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生如下反應：

          ①該溫度時，在2 L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，5 min后，生成了單質鐵11.2 g，則這段時間內CO的反應速率為             ；
          ②達平衡后，若溫度升高，的值增大，則Q    0（填“>”、“=”、“<”）。
          （3）工業(yè)常根據(jù)金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，通過控制溶液的pH，達到分離金屬離子的目的。如是難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解情況（s/mol·L-1）。若要除去CuCl2溶液的少量Fe3+，應控制溶液的pH為        （填序號）。   

           A．小于l    B．4左右       C．大于6    D．大于9
          （4）某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，若向工業(yè)廢水中加入過量的FeS，當FeS、CuS、PbS和HgS共存時，溶液中c（Fe2+）：c（Pb2+）：c（Hg2+）=          ：         ：         。
          已知：Ksp（FeS）=6.3×10-18mol2·L-2，Ksp（PbS）=3.4×10-28mol2·L-2
          Ksp（CuS）=1.3×10-36mol2·L-2，Ksp（HgS）=6.4×10-53mol2·L-2
          （5）依據(jù)氧化還原反應：Cu2+（aq）+Fe（s）===Fe2+（aq）+Cu（s）設計成如圖所示的原電池，則關于該電池裝置的說法中不正確的是       （填序號）。

          A．電極X的材料是Fe
          B．電解質溶液Y是AgNO3溶液
          C．原電池工作時，鹽橋中的陰離子不斷移向左池的氯化鈉溶液中
          D．原電池工作時，x電極反應為：O2+2H2O+4e-→4OH-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （共6分,每空2分）銅是日常生活中常見的金屬。已知銅的原子序數(shù)為29�；卮饐栴}：
          （1）銅是不活潑的金屬，不會和稀硫酸反應，但在盛有銅和稀硫酸的試管中加入雙氧水以后，能夠看到銅溶解。請寫出該反應的離子方程式                               。
          （2）如果不加氧化劑實現(xiàn)銅在稀硫酸溶液中的溶解，請設計一個實驗裝置完成此過程。在方框中畫出該裝置。
           
           
          （3）寫出你所設計裝置中的化學反應的方程式                                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗中金屬或氧化物可以完全溶解的是
          A．1 mol銅片與含2 mol H2SO4的濃硫酸共熱
          B．1 mol MnO2粉末與含2 mol H2O2的溶液共熱
          C．常溫下1 mol鋁片投入足量的濃硫酸中
          D．常溫下1 mol銅片投入含4 mol HNO3的濃硝酸中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將3.2 gCu投入到一定濃度的HNO3溶液中，恰好完全反應，產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體共 0.08 mol。則原溶液中HNO3的物質的量為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵和銅的混合粉末，反應結束后，下列不可能出現(xiàn)的結果是
          A．鐵、銅都有剩余，溶液中只有Fe2+
          B．鐵、銅都不剩余，溶液中可能有Fe3+、一定有Fe2+和Cu2+
          C．鐵有剩余、銅沒剩余，溶液中只有Fe2+、Cu2+
          D．鐵沒剩余、銅有剩余，溶液中一定沒有Fe3+
          

			
          

			
          
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