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        1. 能源短缺是人類社會面臨的重大問題,世界各國都在努力尋找新能源,探求綠色能源的開發(fā)。甲醇是一種可再生能源,是一種污染性較小,熱值較大的能源,因而具有廣泛的開發(fā)價值和良好的應(yīng)用前景。
          (1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:
          反應(yīng)I:
          反應(yīng)Ⅱ:
          ①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是_________(填“I’’或“Ⅱ”)。
          ②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)

          由表中數(shù)據(jù)判斷△H1_________0(填“>”、“=”或“<”),說明生成物的總能量一定_______(填“>”、“=”或“<”)反應(yīng)物的總能量。
          ③反應(yīng)Ⅱ反應(yīng)歷程如下圖,回答下列問題;在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1、E2和△H2的變化是:E1_________、E2_________、△H2_________(填“增大”“減小”“不變”)。

          (2)最新研制的一種新型甲醇電池示意圖如圖,電池的兩極分別充人甲醇和氧氣(池內(nèi)為酸性介質(zhì))。則電池工作時____________(填a或b)為正極,a極的電極反應(yīng)式為______________。
          (1)①Ⅰ ②< < ③減小 減小 不變(2)b  CH3OH+H2O—6e=CO2+6H+。

          試題分析:(1)①原子經(jīng)濟(jì)性原則是指原子利用率高,Ⅰ是化合反應(yīng),原子利用率高達(dá)100%,答案為:Ⅰ;②根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以看出,溫度越高平衡常數(shù)越小,可以確定該反應(yīng)是放熱反應(yīng),△H1<0,說明生成物的總能量一定小于反應(yīng)物的總能量;③使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能,但不能改變反應(yīng)的始終態(tài),不能改變反應(yīng)的焓變,答案為:減小、減小、不變;(2)在燃料電池中,正極是通入氧氣的電極,發(fā)生得電子的還原反應(yīng),即O2+2H2O+4e-=4OH-,答案為:b;a極為通入甲醇的電極,電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O—6e=CO2+6H+
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          人工光合作用能夠借助太陽能,用CO2和H2O制備化學(xué)原料。下圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖,下列說法不正確的是           (  )
          A.該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程
          B.催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng),有O2產(chǎn)生
          C.催化劑a附近酸性減弱,催化劑b附近酸性增強(qiáng)
          D.催化劑b表面的反應(yīng)是CO2+2H+2e=HCOOH

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列各組熱化學(xué)方程式中,Q1<Q2的是(  )
          A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-Q1 kJ·mol-1
          CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O(g) ΔH=-Q2 kJ·mol-1
          B.S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-Q1 kJ·mol-1
          S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-Q2 kJ·mol-1
          C.H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) ΔH=-Q1 kJ·mol-1
          H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-Q2 kJ·mol-1
          D.HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-Q1 kJ·mol-1
          CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-Q2 kJ·mol-1

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          已知:
          ①I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH1=-9.48 kJ/mol
          ②I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH2=+26.48 kJ/mol
          下列判斷正確的是(  )
          A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反應(yīng)放熱9.48 kJ
          B.I2(g)=I2(s) ΔH=-17.00 kJ/mol
          C.固態(tài)碘的穩(wěn)定性比氣態(tài)碘的穩(wěn)定性高
          D.1 mol固態(tài)碘和1 mol氣態(tài)碘分別與氫氣完全反應(yīng),前者斷裂的I—I鍵更多

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為:C(s)+  H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.4 kJ·mol-1,下列判斷正確的是( 。
          A.反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和
          B.CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(l) ΔH=-131.4 kJ·mol-1
          C.水煤氣反應(yīng)中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ熱量
          D.水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO(g)吸收131.4 kJ熱量

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(  )
          A.C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=+393.5 kJ/mol
          B.2SO+O2=2SO3ΔH=-196.6 kJ/mol
          C.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8 kJ/mol
          D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          以下變化后物質(zhì)的總能量升高的是
          A.鋼鐵生銹B.氣態(tài)SO3變成固態(tài)三聚物
          C.水電解D.1,3-環(huán)己二烯生成苯

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法中,正確的是
          A.放熱反應(yīng)不需要加熱就可以發(fā)生
          B.化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外,還伴隨著能量的變化
          C.反應(yīng)條件為加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
          D.化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱,取決于反應(yīng)條件

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          已知反應(yīng)X+Y=M+N 為放熱反應(yīng),對該反應(yīng)的下列說法中正確的是(  )
          A.X的能量一定高于M
          B.Y的能量一定高于N
          C.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
          D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生

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