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          已知：
          ①I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH1＝－9.48 kJ/mol
          ②I2(s)＋H2(g)2HI(g)　ΔH2＝＋26.48 kJ/mol
          下列判斷正確的是(　　)
          A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反應放熱9.48 kJ
          B．I2(g)=I2(s)　ΔH＝－17.00 kJ/mol 
          C．固態(tài)碘的穩(wěn)定性比氣態(tài)碘的穩(wěn)定性高
          D．1 mol固態(tài)碘和1 mol氣態(tài)碘分別與氫氣完全反應，前者斷裂的I—I鍵更多
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          可逆反應不能進行完全，A項錯誤；根據(jù)蓋斯定律，①－②得：I2(g)=I2(s)　ΔH＝－35.96 kJ/mol，B項錯誤；固態(tài)碘能量低于氣態(tài)碘，故穩(wěn)定性較高，C項正確；1 mol固態(tài)碘和1 mol氣態(tài)碘中均含有1 mol I—I鍵，在反應中均全部斷裂，D項錯誤
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          作為國家正在實施的“西氣東輸”工程終點站——上海將逐步改變以煤、石油為主的能源結構，這對解決城市環(huán)境污染意義重大。
          (1)目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤氣，浦東新區(qū)居民
          開始使用東海天然氣作為民用燃料，管道煤氣的主要成分是CO、H2和少量
          烴類，天然氣的主要成分是CH4，它們燃燒的化學方程式為：
          2CO＋O2 2CO2　2H2＋O22H2O　CH4＋2O2CO2＋2H2O
          根據(jù)以上化學方程式判斷：燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣，消耗空氣體積較大的是　　　　，因此燃燒管道煤氣的灶具如需改燒天然氣，灶具的改進方法是　　　進風口(填“增大”或“減小”)，如不作改進可能產生的不良結果是　　　　　　　　　　　　　　　。
          (2)管道煤氣中含有的烴類，除甲烷外，還有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它們的某些性質如下：
           
          		乙烷
          		丙烷
          		丁烷
          熔點/℃
          		－183.3
          		－189.7
          		－138.4
          沸點/℃
          		－88.6
          		－42.1
          		－0.5
           
          試根據(jù)以上某個關鍵數(shù)據(jù)解釋冬天嚴寒的季節(jié)有時管道煤氣火焰很小，并且呈斷續(xù)狀態(tài)的原因是___________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          北京奧運會開幕式在李寧點燃鳥巢主火炬時達到高潮。奧運火炬采用的是環(huán)保型燃料——丙烷，其燃燒時發(fā)生反應的化學方程式為C3H8＋5O23CO2＋4H2O。下列說法中不正確的是（  ）
          A．火炬燃燒時化學能只轉化為熱能
          B．所有的燃燒反應都會釋放熱量
          C．1mol C3H8和5mol O2所具有的總能量大于3mol CO2和4mol H2O所具有的總能量
          D．丙烷完全燃燒的產物對環(huán)境無污染，故丙烷為環(huán)保型燃料
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          甲醛是一種重要的化工產品,可利用甲醇催化脫氫制備。甲醛與氣態(tài)甲醇轉化的能量關系如圖所示。

          (1)甲醇催化脫氫轉化為甲醛的反應是　　　　(填“吸熱”或“放熱”)反應。 
          (2)過程Ⅰ與過程Ⅱ的反應熱是否相同?　　　　,原因是                     
          (3)寫出甲醇催化脫氫轉化為甲醛的熱化學反應方程式:                     　。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中錯誤的是（  ）
          A．電解飽和食鹽水,生成物總能量比反應物總能量高
          B．化學反應過程中,發(fā)生物質變化的同時一定發(fā)生能量變化
          C．“冰,水為之,而寒于水”,說明相同質量的水和冰,水的能量高
          D．食鹽可用于融化冰雪,且用食鹽作融雪劑不會對環(huán)境、植物生長產生任何危害
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知Zn（s）＋H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）＋H2（g）　ΔH<0；則下列敘述不正確的是（　�。�
          A．該反應的ΔH值與反應物用量無關
          B．該反應的化學能可以轉化為電能
          C．反應物的總能量高于生成物的總能量
          D．該反應中反應物的化學鍵斷裂放出能量，生成物化學鍵形成吸收能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          能源短缺是人類社會面臨的重大問題，世界各國都在努力尋找新能源，探求綠色能源的開發(fā)。甲醇是一種可再生能源，是一種污染性較小，熱值較大的能源，因而具有廣泛的開發(fā)價值和良好的應用前景。
          （1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
          反應I：
          反應Ⅱ：
          ①上述反應符合“原子經(jīng)濟”原則的是_________（填“I’’或“Ⅱ”)。
          ②下表所列數(shù)據(jù)是反應I在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)

          由表中數(shù)據(jù)判斷△H1_________0（填“>”、“=”或“<”)，說明生成物的總能量一定_______（填“>”、“=”或“<”)反應物的總能量。
          ③反應Ⅱ反應歷程如下圖，回答下列問題；在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1、E2和△H2的變化是：E1_________、E2_________、△H2_________（填“增大”“減小”“不變”）。

          （2）最新研制的一種新型甲醇電池示意圖如圖，電池的兩極分別充人甲醇和氧氣（池內為酸性介質）。則電池工作時____________（填a或b）為正極，a極的電極反應式為______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應中的能量變化關系符合下圖所示的是
          A．鹽酸與燒堿反應B．天然氣燃燒
          C．三氧化硫與水反應D．煅燒石灰石
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列熱化學方程式正確的是（△H的絕對值均正確）(   )
          A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ; ΔH＝-1 367.0 kJ·mol－1(燃燒熱)
          B．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)=BaCl2(aq)＋2H2O(l); ΔH＝-57.3 kJ·mol－1(中和熱)
          C．S(s)＋O2(g)=SO2(g); ΔH＝－269.8 kJ·mol－1(反應熱)
          D．2NO2=O2＋2NO; ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反應熱)
          

			
          

			
          
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