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          下列說法中錯誤的是（  ）
          A．電解飽和食鹽水,生成物總能量比反應(yīng)物總能量高
          B．化學(xué)反應(yīng)過程中,發(fā)生物質(zhì)變化的同時一定發(fā)生能量變化
          C．“冰,水為之,而寒于水”,說明相同質(zhì)量的水和冰,水的能量高
          D．食鹽可用于融化冰雪,且用食鹽作融雪劑不會對環(huán)境、植物生長產(chǎn)生任何危害
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          電解飽和食鹽水,需消耗能量,故E(生成物)>E(反應(yīng)物),A項正確;化學(xué)反應(yīng)過程中,化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量,形成要放出能量,其差值為反應(yīng)熱,B項正確;水結(jié)冰時釋放能量,故水的能量高,C項正確;NaCl可作融雪劑,但濃度過高會對植物的生長有影響,D項錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4 mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4 mol·L－1HCl溶液時，放出的熱量為2.2 kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為    (　　)
          A．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－2.92 kJ·mol－1
          B．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－18 kJ·mol－1
          C．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－73 kJ·mol－1
          D．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－0.72 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          50mL0.50mol· L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

          （1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器有________。
          （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是____________________。
          （3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值________（填“偏大”“偏小”“無影響”）
          （4）實驗中改用60mL 0.50mol·L－1鹽酸跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量________（填“相等”“不相等”），所求中和熱________（填“相等”“不相等”），簡述理由_____________________________________。
          （5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會____________；用50mL 0.50mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會________。（均填“偏大”“偏小”“無影響”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組熱化學(xué)方程式中，Q1＜Q2的是（  ）
          A．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
          CH4(g)＋3/2O2(g)=CO(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
          B．S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
          S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
          C．H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
          H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
          D．HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
          CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中正確的是(　　)
          A．熵減的吸熱反應(yīng)可能是自發(fā)反應(yīng)
          B．需要加熱的化學(xué)反應(yīng),生成物的總能量一定高于反應(yīng)物的總能量
          C．使用催化劑既不會改變反應(yīng)的限度又不會改變反應(yīng)的焓變
          D．已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)　ΔH1;
          2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH2,則ΔH1>ΔH2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：
          ①I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH1＝－9.48 kJ/mol
          ②I2(s)＋H2(g)2HI(g)　ΔH2＝＋26.48 kJ/mol
          下列判斷正確的是(　　)
          A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJ
          B．I2(g)=I2(s)　ΔH＝－17.00 kJ/mol 
          C．固態(tài)碘的穩(wěn)定性比氣態(tài)碘的穩(wěn)定性高
          D．1 mol固態(tài)碘和1 mol氣態(tài)碘分別與氫氣完全反應(yīng)，前者斷裂的I—I鍵更多
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C（s）＋  H2O（g）=CO（g）＋H2（g）　ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1，下列判斷正確的是（　�。�。
          A．反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和
          B．CO（g）＋H2（g）=C（s）＋H2O（l） ΔH＝－131.4 kJ·mol－1
          C．水煤氣反應(yīng)中生成1 mol H2（g）吸收131.4 kJ熱量
          D．水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO（g）吸收131.4 kJ熱量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          以下變化后物質(zhì)的總能量升高的是
          A．鋼鐵生銹B．氣態(tài)SO3變成固態(tài)三聚物
          C．水電解D．1,3-環(huán)己二烯生成苯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列熱化學(xué)方程式中，正確的是
          A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g)△H=-890．3 kJ·mol-1
          B．由N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-92．4 kJ·mol-1熱化學(xué)方程式可知， 當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6NA電子時，反應(yīng)放出的熱小于92.4 kJ
          C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H="-57.3" kJ·mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57．3）kJ·mol-1
          D．在101 kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285．8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571．6 kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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