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          【題目】只用一種試劑可以區(qū)別MgCl2、FeCl2、AlCl3三種溶液，這種試劑是（ ）
          A．AgNO3溶液 B．NAOH溶液 C．硫酸 D．KNO3溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題分析：A、硝酸銀和三種物質(zhì)均反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀氯化銀，不能鑒別，A錯誤；B、氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鎂，和氯化亞鐵反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，很快轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀氫氧化鐵，和氯化鋁反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鋁，氫氧化鈉過量后白色沉淀溶解，可以鑒別，B正確；C、硫酸和三種物質(zhì)均不反應(yīng)，不能鑒別，C錯誤；D、硝酸鉀和三種物質(zhì)均不反應(yīng)，不能鑒別，D錯誤，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】配置480mL 0.1molL-1CuSO4溶液為例，所需容量瓶的規(guī)格__________，需稱量膽礬的
          質(zhì)量是__________g，配置成功后從容量瓶中取出10mL于試管中，則試管中溶液的濃度是__________molL-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是
          A. 相對于途徑①，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
          B. Y可以是葡萄糖溶液
          C. 利用途徑②制備16g硫酸銅，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.1 mol
          D. 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。
          根據(jù)判斷出的元素回答問題：
          （1）f在元素周期表的位置是__________。
          （2）比較d、e常見離子的半徑的�。ㄓ没瘜W(xué)式表示，下同）_______＞__________；比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱是：_______＞__________。
          （3）寫出x與z形成四原子共價化合物的電子式__________。
          （4）物質(zhì)A是一種比水輕的油狀液體，僅由x、y兩種元素組成，y元素與x元素的質(zhì)量比為12：1，A的相對分子質(zhì)量為78．A與濃硫酸與濃硝酸在50-60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______，反應(yīng)類型______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)小組進行了關(guān)于“活潑金屬與酸反應(yīng)”的實驗，得出了一些有趣的想法，請你幫助他們，完成一些判斷。將5.4g鋁片投入500mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液中，下圖為反應(yīng)產(chǎn)氫速率與反應(yīng)時間的關(guān)系圖。
          （1）關(guān)于圖像的描述不正確的是______
          ①a→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是表面的氧化膜逐漸溶解，加快了反應(yīng)的速率
          ②a→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溫度升高，加快了反應(yīng)
          ③c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全
          （2）書寫O→a段所對應(yīng)的離子方程式___________________________
          （3）若其他條件不變，現(xiàn)換用500mL1mol·L-1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500mL 0.5mol·L-1硫酸的快，可能的原因是_______
          ①鹽酸中c（H+）的濃度更大 ②Cl—有催化作用 ③SO42—有催化作用 
          ④SO42—有阻化作用 ⑤Al3+有催化作用
          （4）根據(jù)所學(xué)，若要加快鋁片與硫酸溶液制H2的反應(yīng)速率，小組成員提出一系列方案，比如：①加入某種催化劑；②滴加少量CuSO4溶液；③將鋁片剪成100條；④增加硫酸的濃度至18mol/L；⑤加入蒸餾水；⑥加入少量KNO3；
          其中，你認為不合理的方案有_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是
          A. ls22s22p63s23p3
          B. 1s22s22p3
          C. 1s22s22p4
          D. 1s22s22p63s23p4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣（CaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為97.0%~103.0%）的主要流程如下：
          （1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的實驗操作是__________________ 。
          （2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有：①將溶液中的少量Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaCl2；②防止Ca2+在蒸發(fā)時水解；③___________________。
          （3）測定樣品中Cl－含量的方法是：a．稱取0.7500g樣品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b．量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；c．用0.05000mol/L AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39 mL。
          ①步驟a中進行定容操作時視線應(yīng)  ，直到 。
          ②上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有__________________。
          ③計算上述樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為______________。
          ④若用上述方法測定的樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)偏高（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），某同學(xué)認為偏高的原因可能是樣品中存在少量的NaCl，要驗證該同學(xué)的觀點應(yīng)進行的實驗為 （填實驗名稱）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)遞變規(guī)律錯誤的是
          A. Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多
          B. P、S、Cl元素的最高正價依次升高
          C. Li、NA、K的金屬性依次減弱
          D. N、O、F原子半徑依次減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】除去乙烷中乙烯所需的試劑和方法是
          A．溴水，洗氣 B．空氣，點燃 C．濃硫酸，洗氣 D．氫氣，加熱
          

			
          

			
          
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