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          【題目】配置480mL 0.1molL-1CuSO4溶液為例，所需容量瓶的規(guī)格__________，需稱(chēng)量膽礬的
          質(zhì)量是__________g，配置成功后從容量瓶中取出10mL于試管中，則試管中溶液的濃度是__________molL-1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】500ml 12.5 0.1
          【解析】試題分析：（1）容量瓶有固定容量50、100、250、500mL等規(guī)格，若要配置480mL 0.1molL-1CuSO4溶液，只能使用500mL容量瓶，按此計(jì)算，需要CuSO4溶質(zhì)的質(zhì)量0.5×0.1×160=8.0克，需要膽礬晶體的質(zhì)量0.5×0.1×250=12.5克，配置好的溶液無(wú)論取出多少，其濃度保持不變。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示：
          （1）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________________。
          （2）C中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為_________________。
          （3）①③的反應(yīng)類(lèi)型分別為 和 。
          （4）寫(xiě)出乙酸的屬于酯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________________。
          （5）寫(xiě)出反應(yīng)②和④的化學(xué)方程式：
          ②________________________________________________________________；
          ④________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）常溫下，如果取0.1molL-1HA溶液與0.1molL-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)），測(cè)得混合液的pH=8。
          ①混合液中由水電離出的OH-濃度與0.1molL-1NaOH溶液中由水電離出的OH-濃度之比為_________；
          ②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH _____7（填“＜”、“＞”或“=”）；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排 列順序?yàn)?/span>_________（填序號(hào)）。
          a．NH4HCO3 b．NH4A c．（NH4）2CO3 d．NH4Cl．
          （2）清潔能源具有廣闊的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景，可減小污染解決霧霾問(wèn)題，其中甲醇、甲烷是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。
          一定條件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-105kJmol-1．向體積為2L的密閉容器中充入2molCO和4molH2，測(cè)得不同溫度下容器內(nèi)的壓強(qiáng)（P：kPa）隨時(shí)間（min）的變化關(guān)系如圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示：
          ①Ⅱ和Ⅰ相比，改變的反應(yīng)條件是_________；
          ②反應(yīng)Ⅰ在6min時(shí)達(dá)到平衡，在此條件下從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡時(shí)v（CH3OH）=_________；
          ③反應(yīng)Ⅱ在2min時(shí)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K（Ⅱ）=_________；
          ④比較反應(yīng)Ⅰ的溫度（T1）和反應(yīng)Ⅲ的溫度（T3）的高低：T1_____T3（填“＞”“＜”“=”），判斷的理由是_________；
          （3）科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空。圖甲所示裝置中，以稀土金屬材料為惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)陽(yáng)極生成的O2-（O2+4e=2O2-）
          ①c電極為_________正極，d電極上的電極反應(yīng)式為_________；
          ②圖乙是用惰性電極電解100mL 0.5molL-1 CuSO4溶液，a電極上的電極反應(yīng)式為_________；若a電極產(chǎn)生56mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則所得溶液的pH=_________（不考慮溶液體積變化），若要使電解質(zhì)溶液 恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入_________（選填字母序號(hào)）
          a．CuO b．Cu（OH）2 c．CuCO3 d．Cu2（OH）2CO3．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】本題為《化學(xué)反應(yīng)原理(選修4)》選做題。
          化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）常溫下，某純堿(Na2CO3)溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈_____性，原因是___________；(用離子方程式表示)
          （2）在常溫下將pH=2的鹽酸10mL加水稀釋到1L，則稀釋后的溶液的pH值等于___________；
          （3）已知在H2S溶液中存在下列平衡：H2SHS-+H+
          ①向H2S溶液中加入NaOH固體時(shí)，(不考慮溫度變化)電離平衡向______移動(dòng)，(填“左”或“右”)c(H+)_________。(填“增大”、“減小”或“不變”)
          ②向H2S溶液中加入NaHS固體時(shí)，電離平衡向______移動(dòng)，(填“左”或“右”)c(S2-)_________。(填“增大”、“減小”或“不變”)
          （4）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如圖1所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是________(填“A”或“B”)；
          （5）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡。某MgSO4溶液里c(Mg2+)=0.002molL-1，如果生成Mg(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于________；(該溫度下Mg(OH)2的Ksp=2×10-11)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史。下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（ ）
          A．用膽礬煉銅 B．用鐵礦石煉鐵
          C．燒結(jié)粘土制陶瓷 D．打磨磁石制指南針
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（12分）1000ml某待測(cè)溶液中除含有0.2mol·L－1的Na+外，還可能含有下列離子中的一種或多種： 
          陽(yáng)離子
          K+、NH4+、Fe3+、Ba2+
          陰離子
          Cl－、Br－、CO32－、HCO3－、SO32－、SO42－
          現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作（每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過(guò)量）： 
          （1）寫(xiě)出生成白色沉淀B的離子方程式： 。 
          （2）待測(cè)液中肯定不存在的陽(yáng)離子是 。
          （3）若無(wú)色氣體D是單一氣體：判斷原溶液中K＋是否存在 （填是或否），若存在，求其物質(zhì)的量濃度的最小值，若不存在，請(qǐng)說(shuō)明理由： 。 
          （4）若無(wú)色氣體D是混合氣體： 
          ①待測(cè)液中一定含有的陰離子是 。 
          ②沉淀A中能與稀硝酸反應(yīng)的成分是 （寫(xiě)化學(xué)式）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成�，F(xiàn)取2．3 g A與2．8 L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設(shè)反應(yīng)物沒(méi)有剩余）。將反應(yīng)生成的氣體依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重2．7 g，堿石灰增重2．2 g。回答下列問(wèn)題：
          （1）2．3 g A中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量各是多少?
          （2）通過(guò)計(jì)算確定該有機(jī)物的分子式。
          （3）若該物質(zhì)能和鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，試寫(xiě)出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】環(huán)戊二烯（）是一種重要的化工原料，下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：
          （1）其中，反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是______ ______，反應(yīng)①的產(chǎn)物名稱(chēng)是____ ____；
          反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型是____ ____，反應(yīng)②的產(chǎn)物名稱(chēng)是___ _____。
          工業(yè)上可由環(huán)戊二烯制備金剛烷（），途徑如下：
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （2）環(huán)戊二烯分子中最多有________個(gè)原子共平面；
          （3）金剛烷的分子式為_(kāi)_______，其分子中的二氯代物有________種；
          （4）A是二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體，屬于芳香烴，其苯環(huán)上的一氯代物只有二種，能使溴的四氯化碳溶液褪色。符合以上信息的A的所有可能結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)）有 種，試寫(xiě)出苯環(huán)上支鏈最多的幾種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】只用一種試劑可以區(qū)別MgCl2、FeCl2、AlCl3三種溶液，這種試劑是（ ）
          A．AgNO3溶液 B．NAOH溶液 C．硫酸 D．KNO3溶液
          

			
          

			
          
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