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          【題目】現(xiàn)有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X與Z、M都不在同一周期，Z的核電荷數(shù)是M的2倍。下列說(shuō)法正確的是
          A.簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性：
          B.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：
          C.X、Z與M不可能存在同一離子化合物中
          D.Y2Z的溶液：c(Y+):c(Z2－) > 2：1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          短周期元素X、Y、Z、M，X與Z、M都不在同一周期，Z、M位于同主族，說(shuō)明X為H，Z的核電荷數(shù)是M的2倍，說(shuō)明Z為S，M為O，X、Y位于同主族，Y、Z位于同周期，說(shuō)明Y為Na。
          A. 金屬性越強(qiáng)，其陽(yáng)離子的氧化性越弱，因此簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性：H+ > Na+，故A錯(cuò)誤；
          B. 水存在分子間氫鍵，因此氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：H2O > H2S，故B錯(cuò)誤；
          C. X、Z與M可能存在同一離子化合物中，比如硫酸氫鈉，故C錯(cuò)誤；
          D. 硫化鈉溶液中硫離子水解，因此c(Na+):c(S2－) > 2：1，故D正確。
          綜上所述，答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）已知3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：
          t/s
          0
          50
          150
          250
          350
          n(NH3)/mol
          0
          0.24
          0.36
          0.40
          0.40
          0~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=__。
          （2）已知：鍵能指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子A(g)，B(g)所需的能量，用符號(hào)E表示，單位為kJ/mol。NN的鍵能為946kJ/mol，H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，則生成1molNH3過(guò)程中__（填“吸收”或“放出”）的能量為__。
          （3）為加快反應(yīng)速率，可以采取的措施是__。
          a.降低溫度 b.增大壓強(qiáng) c.恒容時(shí)充入He氣 d.恒壓時(shí)充入He氣 e.及時(shí)分離NH3
          （4）CO2的回收與利用是科學(xué)家研究的熱點(diǎn)課題，可利用CH4與CO2制備“合成氣”（CO、H2）�？茖W(xué)家提出制備“合成氣”反應(yīng)歷程分兩步：
          反應(yīng)①：CH4(g)C(ads)+2H2(g)(慢反應(yīng))
          反應(yīng)②：C(ads)+CO2(g)2CO(g)(快反應(yīng))
          上述反應(yīng)中C(ads)為吸附性活性炭，反應(yīng)歷程的能量變化如圖：
          CH4與CO2制備“合成氣”的熱化學(xué)方程式為___。能量變化圖中：E5+E1___E4+E2（填“＞”、“＜”或“=”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等離子。向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
          A. 原溶液中一定含有的陽(yáng)離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+
          B. 原溶液中一定含有SO42-和Na+
          C. 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1
          D. 反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)僅為Na2SO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】汽車尾氣中的NO(g) 是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧和破壞臭氧層的重要源頭之一。現(xiàn)擬用下列方法處理NO，根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
          (1)采用某種催化劑催化分解NO，發(fā)生反應(yīng)2NO(g)N2(g)+O2(g)，在T1℃ 和T2℃時(shí)(T1>T2)NO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。
          ① 反應(yīng) 2NO(g)N2(g)+O2(g) 為(填“吸熱”或“放熱”)____________反應(yīng)。
          ② T2℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________(保留2位小數(shù))。
          ③ 在T1℃下，要提高NO轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_________________________
          ④ 比較a、b處反應(yīng)速率大小：va(正)________ vb(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。已知反應(yīng)速率 v正=k正x2(NO)，v逆=k逆 x(N2)·x(O2)，k正、k逆 分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算b點(diǎn)處v(正)/v(逆)=__________(保留1位小數(shù))。
          (2)臭氧也可用于處理NO．O3氧化NO結(jié)合水洗可產(chǎn)生HNO3和O2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________，每生成1mol的HNO3轉(zhuǎn)移_______mol電子．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】pH值為3的CH3COOH和pH為11的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液pH為（ ）
          A. pH＜7 B. pH＞ 7 C. pH＝7 D. 無(wú)法判斷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】pH＝a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH＞a，則該電解質(zhì)可能（ ）
          A. H2SO4 B. NaOH C. AgNO3 D. Na2SO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液，若pH<7，則溶液中各離子的濃度關(guān)系不正確的是( )
          A. c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－) B. c(H＋)+ c(A2－)= c(OH－)+ c(H2A)
          C. c(Na＋)= c(HA－)+ c(H2A)+ c(A2－) D. c(Na＋)+ c(H＋)= c(HA－)+2 c(A2－)+ c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】請(qǐng)用下圖所示的裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證濃硫酸與木炭粉反應(yīng)產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。
          (1)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。
          (2)實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣體從左至右的流向）是：_______→_______→③→④→_______→_______（填裝置序號(hào)）。
          (3)實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置③中溶液褪色，裝置⑥中溶液不褪色，裝置⑥的作用是_______。
          (4)裝置④中所盛溶液可能是_______（填選項(xiàng)字母）。
          a．飽和Na2CO3溶液 b．飽和NaHCO3溶液 c．NaOH溶液 d．酸性KMnO4溶液
          (5)裝置⑤中所加的固體藥品是_______（填化學(xué)式）。
          (6)裝置①中所盛溶液的溶質(zhì)是_______（填化學(xué)式）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)酸性廢水中的可轉(zhuǎn)化為除去，實(shí)驗(yàn)室用電解法模擬該過(guò)程，結(jié)果如下表所示(實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)溶液體積為的起始濃度、電壓、電解時(shí)間均相同)，下列說(shuō)法中，不正確的是( )
          實(shí)驗(yàn)
          ①
          ②
          ③
          電解條件
          陰、陽(yáng)極均為石墨
          陰、陽(yáng)極均為石墨，滴加濃硫酸
          陰極為石墨，陽(yáng)極為鐵，滴加濃硫酸
          的去除率%
          0.922
          12.7
          57.3
          A. 對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②可知，降低pH可以提高的去除率
          B. 實(shí)驗(yàn)②中，在陰極放電的電極反應(yīng)式是
          C. 實(shí)驗(yàn)③中，去除率提高的原因是陽(yáng)極產(chǎn)物還原
          D. 實(shí)驗(yàn)③中，理論上電路中每通過(guò)電子，則有被還原
          

			
          

			
          
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