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        1. 【題目】現(xiàn)有短周期元素XY、Z、M,X、Y位于同主族,Z、M位于同主族,Y、Z位于同周期,XZ、M都不在同一周期,Z的核電荷數(shù)是M2倍。下列說法正確的是

          A.簡單陽離子的氧化性:

          B.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn):

          C.XZM不可能存在同一離子化合物中

          D.Y2Z的溶液:c(Y+):c(Z2) > 21

          【答案】D

          【解析】

          短周期元素X、YZ、M,XZ、M都不在同一周期,ZM位于同主族,說明XHZ的核電荷數(shù)是M2倍,說明ZS,MO,X、Y位于同主族,YZ位于同周期,說明YNa。

          A. 金屬性越強(qiáng),其陽離子的氧化性越弱,因此簡單陽離子的氧化性:H+ > Na+,故A錯(cuò)誤;

          B. 水存在分子間氫鍵,因此氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn):H2O > H2S,故B錯(cuò)誤;

          C. X、ZM可能存在同一離子化合物中,比如硫酸氫鈉,故C錯(cuò)誤;

          D. 硫化鈉溶液中硫離子水解,因此c(Na+):c(S2) > 21,故D正確。

          綜上所述,答案為D

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】1)已知3H2(g)+N2(g)2NH3(g),某溫度下,在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molN22.0molH2,一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:

          t/s

          0

          50

          150

          250

          350

          n(NH3)/mol

          0

          0.24

          0.36

          0.40

          0.40

          0~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=__。

          2)已知:鍵能指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子A(g),B(g)所需的能量,用符號(hào)E表示,單位為kJ/mol。NN的鍵能為946kJ/mol,H-H的鍵能為436kJ/mol,N-H的鍵能為391kJ/mol,則生成1molNH3過程中__(填吸收放出)的能量為__。

          3)為加快反應(yīng)速率,可以采取的措施是__。

          a.降低溫度 b.增大壓強(qiáng) c.恒容時(shí)充入He d.恒壓時(shí)充入He e.及時(shí)分離NH3

          4CO2的回收與利用是科學(xué)家研究的熱點(diǎn)課題,可利用CH4CO2制備合成氣CO、H2)?茖W(xué)家提出制備合成氣反應(yīng)歷程分兩步:

          反應(yīng)①:CH4(g)C(ads)+2H2(g)(慢反應(yīng))

          反應(yīng)②:C(ads)+CO2(g)2CO(g)(快反應(yīng))

          上述反應(yīng)中C(ads)為吸附性活性炭,反應(yīng)歷程的能量變化如圖:

          CH4CO2制備合成氣的熱化學(xué)方程式為___。能量變化圖中:E5+E1___E4+E2(填、“=”)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等離子。向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示,下列說法正確的是

          A. 原溶液中一定含有的陽離子是H+NH4+、Mg2+、Al3+

          B. 原溶液中一定含有SO42-Na+

          C. 原溶液中含有的Fe3+Al3+的物質(zhì)的量之比為11

          D. 反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)僅為Na2SO4

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】汽車尾氣中的NO(g) 是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧和破壞臭氧層的重要源頭之一。現(xiàn)擬用下列方法處理NO,根據(jù)題意回答下列問題:

          (1)采用某種催化劑催化分解NO,發(fā)生反應(yīng)2NO(g)N2(g)+O2(g),在T1 T2℃時(shí)(T1>T2)NO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。

          反應(yīng) 2NO(g)N2(g)+O2(g) (吸熱放熱”)____________反應(yīng)。

          T2℃時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________(保留2位小數(shù))。

          T1℃下,要提高NO轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是_________________________

          比較a、b處反應(yīng)速率大小:va()________ vb()(大于”“小于等于”)。已知反應(yīng)速率 v=kx2(NO),v=k x(N2)·x(O2)k、k 分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù),x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),計(jì)算b點(diǎn)處v()/v()=__________(保留1位小數(shù))。

          (2)臭氧也可用于處理NOO3氧化NO結(jié)合水洗可產(chǎn)生HNO3O2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________,每生成1molHNO3轉(zhuǎn)移_______mol電子.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】pH值為3的CH3COOH和pH為11的NaOH溶液等體積混合,混合后溶液pH為( )

          A. pH<7 B. pH> 7 C. pH=7 D. 無法判斷

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】pH=a的某電解質(zhì)溶液中,插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后,溶液的pH>a,則該電解質(zhì)可能( )

          A. H2SO4 B. NaOH C. AgNO3 D. Na2SO4

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液,若pH<7,則溶液中各離子的濃度關(guān)系不正確的是( )

          A. c(Na)>c(HA)>c(H)>c(A2-)>c(OH) B. c(H)+ c(A2-)= c(OH)+ c(H2A)

          C. c(Na)= c(HA)+ c(H2A)+ c(A2-) D. c(Na)+ c(H)= c(HA)+2 c(A2-)+ c(OH)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】請(qǐng)用下圖所示的裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證濃硫酸與木炭粉反應(yīng)產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。

          (1)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

          (2)實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣體從左至右的流向)____________________________(填裝置序號(hào))。

          (3)實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置③中溶液褪色,裝置⑥中溶液不褪色,裝置⑥的作用是_______。

          (4)裝置④中所盛溶液可能是_______(填選項(xiàng)字母)。

          a.飽和Na2CO3溶液 b.飽和NaHCO3溶液 cNaOH溶液 d.酸性KMnO4溶液

          (5)裝置⑤中所加的固體藥品是_______(填化學(xué)式)。

          (6)裝置①中所盛溶液的溶質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】工業(yè)酸性廢水中的可轉(zhuǎn)化為除去,實(shí)驗(yàn)室用電解法模擬該過程,結(jié)果如下表所示(實(shí)驗(yàn)開始時(shí)溶液體積為的起始濃度、電壓、電解時(shí)間均相同),下列說法中,不正確的是( )

          實(shí)驗(yàn)

          電解條件

          陰、陽極均為石墨

          陰、陽極均為石墨,滴加濃硫酸

          陰極為石墨,陽極為鐵,滴加濃硫酸

          的去除率%

          0.922

          12.7

          57.3

          A. 對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②可知,降低pH可以提高的去除率

          B. 實(shí)驗(yàn)②中,在陰極放電的電極反應(yīng)式是

          C. 實(shí)驗(yàn)③中,去除率提高的原因是陽極產(chǎn)物還原

          D. 實(shí)驗(yàn)③中,理論上電路中每通過電子,則有被還原

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          同步練習(xí)冊(cè)答案