Question

【題目】工業(yè)酸性廢水中的可轉(zhuǎn)化為除去，實(shí)驗(yàn)室用電解法模擬該過程，結(jié)果如下表所示(實(shí)驗(yàn)開始時(shí)溶液體積為的起始濃度、電壓、電解時(shí)間均相同)，下列說法中，不正確的是( )

實(shí)驗(yàn)	①	②	③
電解條件	陰、陽極均為石墨	陰、陽極均為石墨，滴加濃硫酸	陰極為石墨，陽極為鐵，滴加濃硫酸
的去除率%	0.922	12.7	57.3

A. 對比實(shí)驗(yàn)①②可知，降低pH可以提高的去除率

B. 實(shí)驗(yàn)②中，在陰極放電的電極反應(yīng)式是

C. 實(shí)驗(yàn)③中，去除率提高的原因是陽極產(chǎn)物還原

D. 實(shí)驗(yàn)③中，理論上電路中每通過電子，則有被還原

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.對比實(shí)驗(yàn)①②，這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中只有溶液酸性強(qiáng)弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，Cr2O72-的去除率越大；

B.實(shí)驗(yàn)②中，Cr2O72-在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；

C.實(shí)驗(yàn)③中，Cr2O72-在陰極上得電子，陽極上生成的亞鐵離子也能還原Cr2O72-；

D.實(shí)驗(yàn)③中，Cr2O72-在陰極上得電子，陽極上生成的亞鐵離子也能還原Cr2O72-，理論上電路中每通過3 mol電子，則有0.5 molCr2O72-在陰極上被還原，且溶液中還有Cr2O72-被還原。

A.對比實(shí)驗(yàn)①②，這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中只有溶液酸性強(qiáng)弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，Cr2O72-的去除率越大，所以降低pH可以提高Cr2O72-的去除率，A正確；

B.實(shí)驗(yàn)②中，Cr2O72-在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O，故B正確；

C.實(shí)驗(yàn)③中，Cr2O72-在陰極上得電子，陽極上Fe失電子生成Fe2+，亞鐵離子也能還原Cr2O72-，C正確；

D.實(shí)驗(yàn)③中，Cr2O72-在陰極上得電子，陽極上Fe失電子生成Fe2+，亞鐵離子也能還原Cr2O72-，理論上電路中每通過3mol電子，根據(jù)電極反應(yīng)式Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O，則有0.5 molCr2O72-在陰極上被還原，同時(shí)陽極生成1.5molFe2+，根據(jù)得失電子守恒，溶液中還有0.25mol Cr2O72-被Fe2+還原，所以共有0.75mol Cr2O72-被還原，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是D。