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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          某研究小組用如圖裝置進行SO2與FeCl3溶液反應的相關實驗(夾持裝置已略去)。

          (1)在配制氯化鐵溶液時,需先把氯化鐵晶體溶解在________中,再加水稀釋,這樣操作的目的是________,操作中不需要的儀器有________(填入正確選項前的字母)。
          a.藥匙    b.燒杯    c.石棉網    d.玻璃棒    e.坩堝
          (2)通入足量SO2時,C中觀察到的現象為______________________________。
          (3)根據以上現象,該小組同學認為SO2與FeCl3溶液發(fā)生了氧化還原反應。
          ①寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式:___________________________;
          ②請設計實驗方案檢驗有Fe2生成:__________________________________;
          ③該小組同學向C試管反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出現白色沉淀,即可證明反應生成了SO42-。該做法________(填“合理”或“不合理”),理由是_______________________________________________________________。
          (4)D裝置中倒置漏斗的作用是______________________________________。
          (5)為了驗證SO2具有還原性,實驗中可以代替FeCl3的試劑有________(填入正確選項前的字母)。
          a.濃H2SO4             b.酸性KMnO4溶液
          c.碘水                d.NaCl溶液

          (1)濃鹽酸 抑制氯化鐵水解 ce
          (2)溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色
          (3)①2Fe3+SO2+2H2O=SO42-+4H+2Fe2
          ②取C中反應后的溶液,向其中滴入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水(或H2O2溶液等),溶液變紅
          ③不合理 硝酸可以將溶解的SO2氧化為H2SO4,干擾實驗
          (4)使氣體充分吸收;防止溶液倒吸
          (5)bc

          解析

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

          正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。
          發(fā)生的反應如下:

          反應物和產物的相關數據列表如下:

           
           
          沸點/℃
           
          密度/(g·cm-3)
           
          水中溶解性
           
          正丁醇
           
          11.72
           
          0.8109
           
          微溶
           
          正丁醛
           
          75.7
           
          0.8017
           
          微溶
           
           
          實驗步驟如下:
          將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中,加30mL水溶解,再緩慢加入5mL濃硫酸,將所得溶液小心轉移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石,加熱。當有蒸汽出現時,開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為90—95℃,在E中收集90℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中,分去水層,有機層干燥后蒸餾,收集75—77℃餾分,產量2.0g。
          回答下列問題:
          (1)實驗中,能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中,說明理由     。
          (2)加入沸石的作用是     。若加熱后發(fā)現未加沸石,應采取的正確方法是      
          (3)上述裝置圖中,B儀器的名稱是     ,D儀器的名稱是     
          (4)分液漏斗使用前必須進行的操作是     (填正確答案標號)。
          a.潤濕         b.干燥      c.檢漏         d.標定
          (5)將正丁醛粗產品置于分液漏斗中分水時,水在     層(填“上”或“下”)
          (6)反應溫度應保持在90—95℃,其原因是     。
          (7)本實驗中,正丁醛的產率為      %。

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          科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

          正丁醚常用作有機反應的溶劑。實驗室制備正丁醚的反應和主要實驗裝置如下:
          2CH3CH2CH2CH2OH (CH3CH2CH2CH2)2O+H2O
          反應物和產物的相關數據如下

           
          相對分子質量
          沸點/℃
          密度/(g/cm3
          水中溶解性
          正丁醇
          74
          117.2
          0.8109
          微溶
          正丁醚
          130
          142.0
          0.7704
          幾乎不溶
          合成反應:
          ①將6 mL濃硫酸和37 g正丁醇,按一定順序添加到A中,并加幾粒沸石。
          ②加熱A中反應液,迅速升溫至135℃,維持反應一段時間。分離提純:
          ③待A中液體冷卻后將其緩慢倒人盛有70 mL水的分液諞斗中,振搖后靜置,分液得粗產物。
          ④粗產物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗滌,分液后加入約3 g無水氯化鈣顆粒,靜置一段時間后棄去氯化鈣。
          ⑤將上述處理過的粗產物進行蒸餾,收集餾分,得純凈正丁醚11 g。

          請回答:
          (1)步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為                       。
          (2)加熱A前,需先從____(填“a”或“b”)口向B中通入水。
          (3)步驟③的目的是初步洗去           ,振搖后靜置,粗產物應從分液漏斗的       (填“上”或“下”)口分離出。
          (4)步驟③中最后一次水洗的目的為                    。
          (5)步驟⑤中,加熱蒸餾時應收集       (填選項字母)左右的餾分。
          A.100℃     B.117℃     C.135℃      D.142℃
          (6)反應過程中會觀察到分水器中收集到液體物質,且分為上下兩層,隨著反應的進行,分水器中液體逐漸增多至充滿時,上層液體會從左側支管自動流回A。分水器中上層液體的主要成分為____,下層液體的主要成分為            
          (7)本實驗中,正丁醚的產率為           。

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          科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

          芳香族羧酸通常用芳香烴的氧化來制備。芳香烴的苯環(huán)比較穩(wěn)定,難于氧化,而環(huán)上的支鏈不論長短,在強烈氧化時,最終都氧化成羧基。某同學用甲苯的氧化反應制備苯甲酸。反應原理:

          反應試劑、產物的物理常數:

          名稱
          相對分子質量
          性狀
          熔點
          沸點
          密度
          溶解度

          乙醇
          乙醚
          甲苯
          92
          無色液體易燃易揮發(fā)
          -95
          110.6
          0.8669
          不溶


          苯甲酸
          122
          白色片狀或針狀晶體
          122.4
          248
          1.2659
          微溶
          易溶
          易溶
          主要實驗裝置和流程如下:

          圖1回流攪拌裝置                          圖2抽濾裝置  
          實驗方法:一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中,在100℃時,反應一段時間,再停止反應,按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯。

          (1)儀器K的名稱為     。無色液體A的結構簡式為     。操作Ⅱ為     。
          如果濾液呈紫色,要先加亞硫酸氫鉀,然后再加入濃鹽酸酸化,加亞硫酸氫鉀的目的是     。
          (3)下列關于儀器的組裝或者使用正確的是     。
          A.抽濾可以加快過濾速度,得到較干燥的沉淀
          B.安裝電動攪拌器時,攪拌棒下端不能與三頸燒瓶底、溫度計等接觸
          C.抽濾結束后,為防止倒吸,應先關閉水龍頭,再斷開真空系統(tǒng)與過濾系統(tǒng)的連接
          D.冷凝管中水的流向是下進上出
          (4)除去殘留在苯甲酸中的甲苯應先加入     ,分液,水層再加入     ,然后抽濾,干燥即可得到苯甲酸。
          (5)純度測定:稱取1.220g產品,配成100ml溶液,取其中25.00ml溶液,進行滴定,消耗KOH物質的量為2.4×10-3mol。產品中苯甲酸質量分數為     。

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          科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

          硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一,反應原理為:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2  (該反應△H>0)
          某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如下。

          (1)吸硫裝置如圖所示。

          ①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率,B中試劑是           ,表明SO2吸收效率低的實驗現象是B中溶液            。
          ②為了使SO2盡可能吸收完全,在不改變A中溶液濃度、體積的條件下,除了及時攪拌反應物外,還可采取的合理措施是                 、               。(寫出兩條)
          (2)假設本實驗所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH,設計實驗方案進行檢驗。(室溫時CaCO3飽和溶液的pH=10.2)
          限選試劑及儀器:稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO32溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管

          序號
          實驗操作
          預期現象
          結論

          取少量樣品于試管中,加入適量蒸餾水,充分振蕩溶解,___________________。
          _______________
          樣品含NaCl

          另取少量樣品于燒杯中,加入適量蒸餾水,充分攪拌溶解,___________________。
          _______________
          樣品含NaOH
           
          (3)Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑,測定其濃度的過程如下:準確稱取a g KIO3(化學式量:214)固體配成溶液,加入過量KI固體和H2SO4溶液,滴加指示劑,用Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL。則c(Na2S2O3)=_________mol·L-1。(只列出算式,不作運算)
          已知:IO3+5I+6H+== 3I2+3H2O     2S2O32+I2==S4O62+2I

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          科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

          鄰叔丁基對苯二酚(TBHQ)是一種新穎的食品抗氧劑,其制備原理如下:

          實驗過程中的主要步驟如下:
          步驟1:向三頸燒瓶中加入5.5 g對苯二酚,5.0 mL濃磷酸及20 mL二甲苯(裝置如圖所示),啟動攪拌器。

          步驟2:緩緩加熱到100~110 ℃,慢慢滴加7.5 mL叔丁醇和5 mL二甲苯組成的溶液,30~60 min內滴完。
          步驟3:升溫到135~140 ℃,恒溫回流2.5 h。
          步驟4:將反應液冷卻到120 ℃,直到反應完成。
          步驟5:將反應液倒入燒杯,并用熱水洗滌三頸燒瓶,洗液并入燒杯中。
          步驟6:冷卻結晶,抽濾,回收濾液中的二甲苯和磷酸。
          步驟7:用干甲苯重結晶、脫色、冷水洗滌、干燥。
          (1)磷酸在實驗中的作用是________。
          (2)本實驗中二甲苯的作用是_________________________________ __________________________________________________。
          (3)步驟4中反應完成的標志是_________________________。
          (4)步驟7脫色時,可用的脫色劑是________。
          (5)對合成得到的產品表征,還需要的主要現代分析儀器是__________________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

          苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè)。某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸。反應原理:
          +2KMnO4+KOH+
          2MnO2↓+H2O
          +HCl+KCl
          實驗方法:一定量的甲苯和KMnO4溶液在100 ℃反應一段時間后停止反應,按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯。

          已知:苯甲酸分子量122,熔點122.4 ℃,在25 ℃和95 ℃時溶解度分別為0.3 g和6.9 g;純凈固體有機物一般都有固定熔點。
          (1)操作Ⅰ為    ,操作Ⅱ為    。 
          (2)無色液體A是    ,定性檢驗A的試劑是    ,現象是                                                 。 
          (3)測定白色固體B的熔點,發(fā)現其在115 ℃開始熔化,達到130 ℃時仍有少量不熔。該同學推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物,設計了如下方案進行提純和檢驗,實驗結果表明推測正確。請完成表中內容。

          序號
          實驗方案
          實驗現象
          結論

          將白色固體B加入水中,加熱溶解,    
          得到白色晶體和無色濾液
           

          取少量濾液于試管中,     
          生成白色沉淀
          濾液含Cl-

          干燥白色晶體,    
              
          白色晶體
          是苯甲酸
           
          (4)純度測定:稱取1.220 g產品,配成100 mL甲醇溶液,移取25.00 mL溶液,滴定,消耗KOH的物質的量為2.40×10-3 mol。產品中苯甲酸質量分數的計算表達式為    ,計算結果為    (保留二位有效數字)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

          TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料,又是一種性能優(yōu)異的白色顏料。
          (1)實驗室利用反應TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g),在無水無氧條件下制備TiCl4,實驗裝置示意圖如下:

          有關物質性質如下表:

          物質
          熔點/℃
          沸點/℃
          其他
          CCl4
          -23
          76
          與TiCl4互溶
          TiCl4
          -25
          136
          遇潮濕空氣產生白霧
          儀器A的名稱是________。裝置E中的試劑是________。反應開始前依次進行如下操作:組裝儀器、________、加裝藥品、通N2一段時間后點燃酒精燈。反應結束后的操作包括:①停止通N2、谙缇凭珶簟、劾鋮s至室溫。正確的順序為________(填序號)。欲分離D中的液態(tài)混合物,所采用操作的名稱是________。
          (2)工業(yè)上由鈦鐵礦(FeTiO3)(含Fe2O3、SiO2等雜質)制備TiO2的有關反應包括:
          酸溶 FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O(l)
          水解 TiOSO4(aq)+2H2O(l)H2TiO3(s)+H2SO4(aq)
          簡要工藝流程如下:

          ①試劑A為________。鈦液Ⅰ需冷卻至70 ℃左右,若溫度過高會導致產品TiO2產率降低,原因是_________________________________________________
          _______________________。
          ②取少量酸洗后的H2TiO3,加入鹽酸并振蕩,滴加KSCN溶液后無明顯現象,再加H2O2后出現微紅色,說明H2TiO3中存在的雜質離子是________。這種H2TiO3即使用水充分洗滌,煅燒后獲得的TiO2也會發(fā)黃,發(fā)黃的雜質是____________________(填化學式)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

          1-乙氧基萘常用作香料,也可合成其他香料。實驗室制備1-乙氧基萘的過程如下:

          已知:①相關物質的物理常數

          物質
          相對分
          子質量
          狀態(tài)
          熔點(℃)
          沸點(℃)
          溶解度

          乙醇
          1-萘酚
          144
          無色或黃色菱形結晶或粉末
          96℃
          278℃
          微溶于水
          易溶于乙醇
          1-乙氧基萘
          172
          無色液體
          5.5℃
          267℃
          不溶于水
          易溶于乙醇
          乙醇
          46
          無色液體
          -114.1℃
          78.5℃
          任意比混溶
           
           
          ②1-萘酚的性質與苯酚相似,有難聞的苯酚氣味,苯酚在空氣中易被氧化為粉紅色。
          請回答以下問題:
          (1)將72g1-萘酚溶于100mL無水乙醇中,加入5mL濃硫酸混合。將混合液置于如圖所示的容器中加熱充分反應。實驗中使用過量乙醇的原因是                    。

          (2)反應結束,將燒瓶中的液體倒入冷水中,經處理得到有機層。為提純產物有以下四步操作:①蒸餾;②水洗并分液;③用10%的NaOH溶液堿洗并分液;④用無水氯化鈣干燥并過濾。正確的順序是       (填序號)。
          A.③②④①     B.①②③④    C.②①③④
          (3)實驗測得1-乙氧基萘的產量與反應時間、溫度的變化如圖所示,時間延長、溫度升高,1-乙氧基萘的產量下降的原因可能是                           。

          (4)提純的產品經測定為43g,本實驗中1-乙氧基萘的產率為        。        

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