具有下列最外層電子排布的基態(tài)原子，其相應的元素一定屬于主族的是（ ）
A．ns1 B．ns2 C．ns2np6 D．ns2np2
科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高一上學期期末質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將銅粉放入稀硫酸中，加熱無明顯變化，但加入某鹽后發(fā)現銅粉質量明顯減少，則該鹽不可能是
A. Fe2(SO4)3 B. NaCl C. KNO3 D. Cu(NO3)2
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科目：高中化學 來源：2015屆福建省龍巖市高二第一學期教學質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將氯化鋁溶液蒸干并灼燒后得到純凈的固體A，將A在高溫下熔融后用鉑電極進行電解，下列有關電極產物的判斷正確的是
A．陰極產物是氫氣 B．陽極產物是氧氣
C．陰極產物是鋁和氧氣 D．陽極產物只有氯氣
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科目：高中化學 來源：2015屆福建省四地六校高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
X、Y、Z、W為四種短周期元素，有關這四種元素的說法中一定正確的是（ �。�
元素 | X | Y | Z | W |
原子半徑（nm） | 0．077 | 0．075 | 0．102 | 0．099 |
最高正價或最低負價 | +4 | +5 | -2 | -1 |
A．X與W形成XW4時，各原子最外層均滿 足8電子穩(wěn)定結構，
B．1molW的單質參加氧化還原反應時轉移的電子數為2mol
C．0．3molCu分別與足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反應均產生0．2mol氣體
D．Y的氫化物與W的氫化物反應的產物只含有共價鍵
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科目：高中化學 來源：2015屆福建省四地六校高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
X和Y是原子序數大于4的短周期元素，Xm+和Yn-兩種離子的核外電子排布相同，下
列說法中正確的是（ ）
A．X的原子半徑比Y小 B．第一電離能X<Y
C．電負性X>Y D．X和Y的核電荷數之差為m-n
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科目：高中化學 來源：2015屆湖南省益陽市高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題
(12分)某烴類化合物A的質譜圖表明其相對分子質量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振譜表明分子中只有一種類型的氫．
（1）A的結構簡式為 ；
（2）A中的碳原子是否都處于同一平面？ (填“是”或“不是”)；
（3）在下圖中，D1、D2互為同分異構體，E1、E2互為同分異構體．
反應②的化學方程式為 ；
C的化學名稱為 ；E2的結構簡式是 ；
④、⑥的反應類型依次是 , ．
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科目：高中化學 來源：2015屆湖南省益陽市高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有機物系統(tǒng)命名正確的是（ ）
A．
2－乙基丙烷
B．CH3CH2CH2CH2OH 1－丁醇
C．
對二甲苯
D．
2－甲基－2－丙烯
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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省黃石市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
金屬鎂及其化合物不僅在國防上有重要應用，在化學研究中也有廣泛應用。
（1）某同學研究反應速率時用如下方法：取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H2的量與反應時間的關系曲線如圖所示。鎂與鹽酸反應的離子方程式為 ；在前4min內，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4 min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因：_____________。
（2）向少量的Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解，寫出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式 。
（3）Mg Al可形成原電池:
編號 | 電極材料 | 電解質溶液 | 電子流動方向 |
1 | Mg Al | 稀鹽酸 | Mg流向Al |
2 | Mg Al | NaOH溶液 |
|
根據上表中的實驗現象完成下列問題:
①實驗1中Mg為 極；
②實驗2中電子流動方向 ，Al為 極，為什么? 。
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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省荊門市高二上學期期末質量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題
某實驗小組設計用50 mL 1.0 mol/L鹽酸跟50 mL 1.1 mol/L 氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應。在大燒杯底部墊碎泡沫塑料(或紙條)，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料(或紙條)，大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題：
（1）本實驗中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和。試問：鹽酸在反應中若因為有放熱現象，而造成少量鹽酸在反應中揮發(fā)，則測得的中和熱____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
（2）在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱會____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
（3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱會____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)，其原因是_______________________________________________。
（4）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50 mL，并記錄下原始數據(見下表)。
實驗序號 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度(t2)/℃ | 溫差(t2－t1)/℃ | ||
鹽酸 | NaOH溶液 | 平均值 | |||
1 | 25.1 | 24.9 | 25.0 | 31.6 | 6.6 |
2 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 31.8 | 6.7 |
3 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 31.9 | 6.8 |
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容c＝4.18×10－3kJ/(g·℃)，則該反應的中和熱為ΔH＝______ __。根據計算結果，寫出該中和反應的熱化學方程式_______________________________。
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