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          【題目】室溫下， 0.1 mol/L的某二元酸 H2A 溶液中，可能存在的所有含 A 粒子的物質的量分數(shù)隨pH 變化的關系如圖所示。下列說法正確的是
          A. H2A 的電離方程式：H2AH+ + HA－
          B. pH = 5 時，在NaHA和Na2A的混合溶液中： c（HA－） : c（A2－）= 1 : 100
          C. 等物質的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合，離子濃度大小關系為：c（Na+）＞c（HA－）＞c（A2－）
          D. NaHA溶液顯堿性
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          據(jù)溶液中含A粒子的種類，可寫出H2A的電離方程式。又據(jù)溶液中“三大守恒”關系、鹽的電離和水解的主次關系，分析比較離子濃度。
          A項：據(jù)圖，H2A 溶液中含A粒子只有HA－、A2－兩種，且它們的物質的量分數(shù)與溶液pH有關。則H2A完全電離H2A＝H+ + HA－，HA－不完全電離HA－H+ + A2－，A項錯誤；
          B項：圖中兩曲線交點表明，當溶液pH = 3 時，c(HA－)＝c(A2－)，因此HA－電離常數(shù)Ki＝＝10－3。當NaHA、Na2A混合溶液的pH = 5 時，＝10－3，得 c（HA－） : c（A2－）= 1 : 100，B項正確；
          C項：由HA－電離常數(shù)Ki＝10－3，可求得A2－的水解常數(shù)Kh＝Kw/Ki＝10－11。即NaHA和Na2A等物質的量濃度的混合溶液中，HA－電離程度大于A2－水解程度，c(HA－)<c(A2－)，C項錯誤；
          D項：因HA－電離程度大于A2－水解程度，故NaHA溶液顯酸性，D項錯誤。
          本題選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某酯W是一種療效明顯的血管擴張劑，一種合成流程如下：
          回答下列問題
          （1）E中含碳官能團的名稱是_______；C的名稱是_____。
          （2）A→B反應條件和試劑是___________；C→D的反應類型是___________。
          （3）寫出W的結構簡式：___________。能測定H分子中所含化學鍵和官能團種類的儀器名稱是____________。
          （4）寫出F→G的化學方程式：__________。
          （5）R是E的同分異構體R同時具備下列條件的結構有______種
          ①遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應； ②能發(fā)生水解反應和銀鏡反應，其中，在核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為1：1：2：2：2的結構簡式為___________。
          （6）以乙醛為原料合成環(huán)酯，設計合成路線（其他試劑自選）：______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑，請選擇適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品，用下圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。
          （1）A是制取CO2的裝置．寫出A中發(fā)生反應的化學方程式___________________。
          （2）填寫表中空格：
          儀器
          加入試劑
          加入該試劑的目的
          B
          飽和NaHCO3溶液
          除去二氧化碳中的氯化氫
          C
          ____________
          ____________
          D
          NaOH溶液
          ____________
          （3）寫出C中發(fā)生反應的化學方程式：___________________。
          （4）試管F中收集滿氣體后，下一步實驗操作是把E中的導管移出水面，關閉分液漏斗活塞，用拇指堵住試管口，取出試管，立即把_____________________，則證明試管中收集的氣體是氧氣。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用惰性電極電解足量下列溶液一段時間后，再加入一定量括號內的純凈物，能使溶液恢復到原來的成分和濃度的是
          A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]
          【答案】D
          【解析】石墨電極為惰性電極，溶液中陽離子在陰極放電，陰離子在陽極放電。A、電解AgNO3溶液，Ag+在陰極放電生成Ag，OH-在陽極放電生成O2，且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,則應加入Ag2O恢復濃度，故A錯誤；B、電解NaOH溶液，H+在陰極放電生成H2，OH-在陽極放電生成O2，且n(H2)∶n(O2)=2∶1,則應加入一定量的H2O恢復原樣，故B錯誤；C、電解KCl溶液，H+在陰極放電生成H2，Cl-在陽極放電生成Cl2，且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,則應加入一定量HCl恢復原樣，故C錯誤；D、電解CuSO4溶液，Cu2+在陰極放電生成Cu，OH-在陽極放電生成O2，且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,則應加入一定量CuO恢復原樣，故D正確。故選D。
          點睛：分析電解反應的原理，在兩極析出什么物質（固體或氣體），相當于什么物質脫離反應體系，根據(jù)元素守恒和原子比例，加入對應的物質，即可使溶液完全復原。
          【題型】單選題
          【結束】
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          【題目】工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是
          已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中發(fā)生水解
          ②氧化性：Ni2＋(高濃度)>H＋>Ni2＋(低濃度)
          A. 碳棒上發(fā)生的電極反應：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O
          B. 電解過程中，B中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減少
          C. 為了提高Ni的產率，電解過程中需要控制廢水pH
          D. 若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應總方程式發(fā)生改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在，其中 HCO3－占95 % ，利用圖示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。下列說法正確的是
          A. a 室排出的是NaOH 、Ca（OH）2等強堿性物質
          B. b 室發(fā)生主要反應： 2H＋+ CO32－=== H2O +CO2↑
          C. c室發(fā)生的反應為 2H2O－4e－===O2↑＋ 4H+
          D. 裝置中產生的 O2和提取的 CO2的體積比約為1：4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4雜質，可選用Ba(OH)2溶液、稀鹽酸和K2CO3溶液三種試劑，按如圖步驟操作：
          （1）寫出三種試劑的化學式：A____、B____、C____
          （2）操作Ⅰ的名稱是____。
          （3）根據(jù)題意，回答下列問題：
          ①加入過量A的目的是____；
          ②加入適量C的目的是_____；
          ③加入B時的化學反應方程式_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定條件下，將A和B各0．32mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：
          A(g)+B(g)2C(g) △H<0，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是
          t／min
          0
          2
          4
          7
          9
          n(B)／mol
          0.32
          0.24
          0.22
          0.20
          0.20
          A. 反應前2 min的平均速率v(C)=0．004 mol／(L·min)
          B. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v (逆)> v (正)
          C. 其他條件不變，起始時向容器中充入0．64mol A和0．64mol B，平衡時n(C)<0．48mol
          D. 其他條件不變，向平衡體系中再充入0．32mol A，再次平衡時，B的轉化率增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在200 mL含Mg2＋、Al3＋、NH4＋、H＋、Cl－等離子的溶液中，逐滴加入5molL－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產生沉淀的物質的量(mol)關系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
          A.x與y的差值為0.02mol
          B.原溶液中c(Cl－)＝0.75mol·L－1
          C.原溶液的pH＝1
          D.原溶液中n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝5∶2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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          【題目】下列氧化還原反應中，水作為氧化劑的是（ ）
          A. CO+H2OCO2+H2B. CuO+H2Cu+H2O
          C. 2F2+2H2O═4HF+O2D. 3NO2+H2O═2HNO3+NO
          

			
          

			
          
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