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          【題目】為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4雜質(zhì)，可選用Ba(OH)2溶液、稀鹽酸和K2CO3溶液三種試劑，按如圖步驟操作：
          （1）寫出三種試劑的化學式：A____、B____、C____
          （2）操作Ⅰ的名稱是____。
          （3）根據(jù)題意，回答下列問題：
          ①加入過量A的目的是____；
          ②加入適量C的目的是_____；
          ③加入B時的化學反應(yīng)方程式_____。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】Ba(OH)2 K2CO3 HCl 過濾 除去溶液中的SO42- 和Mg2+ 除去溶液中多余的OH-和CO32- Ba(OH)2 +K2CO3=BaCO3↓+2KOH 
          【解析】
          除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4，可看成把Mg2+、SO42-沉淀而除去，因此選擇所提供試劑中的Ba(OH)2可同時沉淀掉Mg2+、SO42-離子；反應(yīng)生成的BaCl2和過量的Ba(OH)2可加入所選試劑中的K2CO3而除去；最后通過滴加鹽酸可把過量的K2CO3及反應(yīng)生成的KOH同時反應(yīng)掉而生成KCl，將KCl溶液進行蒸發(fā)操作可得到KCl，以此解答該題。
          (1)氫氧化鋇可以將MgCl2、MgSO4中的氫氧根和硫酸根除去，除雜時，每一步所加的試劑均是過量的，過量的氫氧化鋇需用碳酸鉀除去，而多余的碳酸鉀需用鹽酸來除去，故試劑A、B、C依次是Ba(OH)2、K2CO3、HCl；
          (2)①加入Ba(OH)2，可生成氫氧化鎂和硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的化學方程式為MgCl2+Ba(OH)2═BaCl2+Mg(OH)2↓MgSO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+Mg(OH)2↓；
          ②加入過量的鹽酸溶液可除去溶液中多余的OH-和CO32-；
          ③加入過量的K2CO3溶液可使濾液中混有的Ba(OH)2完全反應(yīng)而除去，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為Ba(OH)2 +K2CO3=BaCO3↓+2KOH。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學習小組擬設(shè)計實驗探究鐵鹽與碳酸鹽反應(yīng)的產(chǎn)物。
          對實驗Ⅰ、Ⅱ反應(yīng)后的混合物進行過濾洗滌、低溫涼干，分別得到M、N固體。
          回答下列問題
          （1）用pH計分別測定0.5mol·L－1 NaHCO3溶液、0.5mol·L－1Na2CO3溶液，得pH依次為a、b。預測a___________b（填“＞”“＜”或“=”）
          （2）為了定性確認M、N成分，進行實驗：
          X的化學式為___________（填化學式）
          （3）為了進一步探究M（無結(jié)晶水的純凈物）的組成進行如下實驗：
          ①點燃酒精燈前，先通入N2，其目的是____________。加熱一段時間后，裝置A中棕色粉末變紅色，裝置B中白色粉末變藍色；裝置C中產(chǎn)生白色沉淀。當裝置A中M完全反應(yīng)時停止加熱，繼續(xù)通入N2。
          ②停止加熱之前，___________先拆去B、C之間導管（填“要”或“不要”）。
          ③對裝置C中混合物進行過濾、洗滌、干燥、稱重，白色固體質(zhì)量為19.7g。裝置A中殘留紅色粉末的質(zhì)量為8.0g，則M的化學式為___________。
          （4）FeCl3溶液和Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為________。
          （5）鐵鹽與碳酸鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)物不同可能與___________、濃度、水解產(chǎn)物CO2有關(guān)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)反應(yīng)和反應(yīng)類型不相符的是
          A. 苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱制取硝基苯(取代反應(yīng))
          B. 在一定條件下，苯與氯氣生成六氯環(huán)己烷(加成反應(yīng))
          C. 由乙炔()制取氯乙烯(CH2=CHCl) (氧化反應(yīng))
          D. 在催化劑的作用下由乙烯制取氯乙烷(加成反應(yīng))
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)下圖實驗裝置判斷，下列說法正確的是
          A．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學能
          B．活性炭為正極，其電極反應(yīng)式為： 2H++2e-＝H2↑ 
          C．電子從鋁箔流出，經(jīng)電流表、活性炭、濾紙回到鋁箔
          D．裝置內(nèi)總反應(yīng)方程式為：4Al+3O2 +6H2O = 4Al(OH)3 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下， 0.1 mol/L的某二元酸 H2A 溶液中，可能存在的所有含 A 粒子的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH 變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
          A. H2A 的電離方程式：H2AH+ + HA－
          B. pH = 5 時，在NaHA和Na2A的混合溶液中： c（HA－） : c（A2－）= 1 : 100
          C. 等物質(zhì)的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合，離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）＞c（HA－）＞c（A2－）
          D. NaHA溶液顯堿性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為0.100 0 mol·L－1的標準NaOH溶液去滴定V mL鹽酸的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
          （1）用標準NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標準NaOH溶液注入_______(填“甲”或“乙”)中。
          （2）某學生的操作步驟如下：
          A．移取20.00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；
          B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；
          C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴部分充滿溶液；
          D．取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上 2～3 mL；
          E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；
          F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。
          正確操作步驟的順序是____→___→___→___→A→___(用字母序號填寫)。判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是_____________________________________
          （3）右上圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)， c(HCl)＝_______ mol·L－1。
          （4）由于錯誤操作，使得上述所測鹽酸溶液的濃度偏高的是________(填字母)。
          A．中和滴定達終點時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)
          B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00 mL待測酸溶液注入錐形瓶進行滴定
          C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標準溶液來滴定
          D．用酸式滴定管量取待測鹽酸時，取液前有氣泡，取液后無氣泡
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下使反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）達到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的如上圖所示．由圖可得出的正確結(jié)論是（ ）
          A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
          B．反應(yīng)物濃度：a點小于b點
          C．△t1=△t2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段
          D．反應(yīng)在c點達到平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“綠水青山就是金山銀山”，因此研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。
          (1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學方程式如下：
          ①SO2(g)+NH3·H2O(aq)==NH4HSO3(aq)  △H1=akJ·mol－1；
          ②NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq)==(NH4)2SO3(ag)+H2O(l)  △H2=bkJ·mol－1；
          ③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)==2(NH4)2SO4(aq)  △H3=ckJ·mol－1。
          則反應(yīng)2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)==2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(1)的△H=___________kJ·mol－1。
          (2)燃煤發(fā)電廠常利用反應(yīng)2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)===2CaSO4(s)+2CO2(g)
          △H=－681.8kJ·mol－1對煤進行脫硫處理來減少SO2的排放。對于該反應(yīng)，在T℃時，借助傳感器測得反應(yīng)在不同時間點上各物質(zhì)的濃度如下：
          0
          10
          20
          30
          40
          50
          O2
          1.00
          0.79
          0.60
          0.60
          0.64
          0.64
          CO2 
          0
          0.42
          0.80
          0.80
          0.88
          0.88
          ①0~10min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(O2)___________mol·L－1·min－1；當升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K___________(填“增大”“減小”或“不變”)。
          ②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷，改變的條件可能是___________(填字母)。
          A加入一定量的粉狀碳酸鈣 B通入一定量的O2
          C適當縮小容器的體積 D加入合適的催化劑
          (3) NOx的排放主要來自于汽車尾氣，人利用反應(yīng)
          C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=－34.0kJ·mol－1，用活性炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：
          由圖可知，1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升髙而增大，其原因為____________________；在1100K時，CO2的體積分數(shù)為___________。
          (4)用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa時，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)Kp=___________[已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(Pa)×體積分數(shù)]。
          (5)為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=－746.8k·mol－1，生成無毒的N2和CO2。實驗測得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2) ·c2(CO2)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。
          ①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)___________(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍數(shù)。
          ②若在1L的密閉容器中充入1 molCO和1 molNO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則=___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一定量的由Cu和Cu2O組成的混合粉末加入到125 mL 2.6 mol·L－1的稀硝酸中，固體完全溶解，得藍色溶液X并收集到V mL(標準狀況)的純凈無色氣體Y。下列結(jié)論錯誤的是
          A. 純凈無色氣體Y與0.75VmL(標準狀況)O2混合后通入水中，氣體可被完全吸收
          B. 若固體與硝酸恰好完全反應(yīng)，當V＝1680時，Cu2O與Cu的物質(zhì)的量之比為8∶1
          C. 原混合粉末的總質(zhì)量可能為9.8 g
          D. 向溶液中加入NaOH溶液，使Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH的物質(zhì)的量為（0.325-V/22400）mol
          

			
          

			
          
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