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          【題目】（題文）向一定量Fe和Fe2O3的混合物中加入120mL一定濃度的稀硝酸恰好使混合物溶解，同時可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.344L NO氣體．向所得到的溶液中再加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)．若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，得到11.76g鐵單質(zhì)．則原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
          A. 2molL-1 B. 4molL-1
          C. 5.75molL-1 D. 無法計算
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          一定量的Fe和Fe2O3的混合物中加入120mL的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，則溶液中的溶質(zhì)為Fe（NO3）2，足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，得到11.76g鐵單質(zhì)，根據(jù)Fe元素守恒n[Fe（NO3）2]=n（Fe）==0.21mol，1.344LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的物質(zhì)的量為1.344L/22.4L/mol=0.06mol，根據(jù)氮元素守恒，n（HNO3）=2n[Fe（NO3）2]+n（NO）=0.21mol×2+0.06mol=0.48mol，故c（HNO3）==4mol/L，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化合物中含有的化學(xué)元素種類相同的一組是
          A.纖維素和脫氧核糖B.ATP和核糖
          C.膽固醇和葉綠素D.血紅蛋白和過氧化氫酶
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I．利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
          (1)儀器A的名稱為______________，干燥管D的作用是______________。
          (2)若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為淀粉溶液變藍(lán)，寫出使淀粉溶液變藍(lán)的離子方程式__________________________________________。
          (3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硫酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3 ⑤CaCO3固體，請選擇合適藥品設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證C、Si、S的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為_______、____________。(填序號)
          Ⅱ．試用Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu的反應(yīng)設(shè)計原電池。
          (1)原電池中使用的電解質(zhì)溶液是__________________；
          (2)寫出電極反應(yīng)式：負(fù)極：___________________________；正極______________________________；
          (3) 當(dāng)導(dǎo)線中有6.02×1023個電子通過時，電池負(fù)極質(zhì)量減少____________g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】標(biāo)況下，將一盛有等體積NO、NO2的試管倒立在水槽中，充分反應(yīng)后，下列敘述不正確的是(設(shè)試管中的溶質(zhì)不往試管外擴(kuò)散)
          A. 此反應(yīng)中水既不是氧化劑又不是還原劑
          B. 試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1/22.4mol/L
          C. 溶液體積占試管容積的三分之二
          D. 若將試管中的氣體換為氯化氫或者氨氣,則水充滿試管
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為測定某草酸晶體（H2C2O42H2O）樣品的純度，現(xiàn)稱取一定質(zhì)量的該樣品，配制成100 mL溶液，取25.00 mL該溶液于錐形瓶中，加適量稀硫酸，用0.100 mol/L的KMnO4溶液滴定(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。為省去計算過程，當(dāng)稱取的樣品的質(zhì)量為某數(shù)值時，滴定所用KMnO4溶液的毫升數(shù)恰好等于樣品中草酸晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的100倍。則應(yīng)稱取樣品的質(zhì)量為
          A. 2.25 g B. 3.15 g C. 9.00 g D. 12.6 g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I－可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過程如下。i．SO2+4I－+4H+S↓+2I2+2H2O ii．I2+2H2O+SO2 SO42- +4H++2I－
          探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)如下：分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）
          序號
          Ⅰ
          Ⅱ
          Ⅲ
          Ⅳ
          試劑組成
          0.4 mol·L－1 KI
          a mol·L－1 KI
          0.2 mol·L－1 H2SO4
          0.2 mol·L－1 H2SO4
          0.2 mol·L－1 KI
          0.0002 mol I2
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          溶液變黃，一段時間后出現(xiàn)渾濁
          溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快
          無明顯現(xiàn)象
          溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快
          下列說法不正確的是（　�。�
          A. 水溶液中SO2歧化反應(yīng)方程式為3SO2+2H2O 2H2SO4 +S↓
          B. II是I的對比實(shí)驗(yàn)，則a=0.4
          C. 比較I、II、III，可得出的結(jié)論是：I是SO2歧化反應(yīng)的催化劑，H+單獨(dú)存在時不具有催化作用，但H+可以加快歧化反應(yīng)速率
          D. 實(shí)驗(yàn)表明，SO2的歧化反應(yīng)速率IV＞I，原因是反應(yīng)i比ii快；IV中由反應(yīng)ii產(chǎn)生的H+使反應(yīng)i加快
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)反應(yīng)A2＋ B2＝ 2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是( )
          A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          B. 斷裂1 mol A—A鍵和1 mol B—B鍵能放出x kJ的能量
          C. 斷裂2 mol A—B鍵需要吸收y kJ的能量
          D. 2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】非金屬元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物種類很多，單質(zhì)及化合物的用途很廣泛。
          ⑴ O2-的電子式為___________；
          ⑵ O、Cl兩元素形成的單質(zhì)和化合物常用來殺菌消毒，試舉例________（寫化學(xué)式，任寫兩種）；
          ⑶ CH3OH在常溫下為液態(tài)，沸點(diǎn)高于乙烷的主要原因是__________________________；
          ⑷ Cl2是一種大氣污染物，液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下（部分）：
          危險性
          儲運(yùn)要求
          遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測儀
          泄漏處理
          NaOH、NaHSO3溶液吸收
          包裝
          鋼瓶
          ①用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用____________________________。
          ②若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應(yīng)明顯加快，原因是_________________。
          ③將Cl2通入適量KOH溶液中，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3。當(dāng)溶液中
          c(Cl-) : c(ClO-)=11 : 1時，則c(ClO-) ：c(ClO3-)比值等于_____________。
          ⑸ 鎂是一種較活潑的金屬， Mg與Ca類似，也能與C形成某種易水解的離子化合物。已知該化合物0.1mol與水完全反應(yīng)后，產(chǎn)生0.1mol的某種氣體。該氣體被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g。請寫出該水解反應(yīng)方程式___________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】石油分餾得到的輕汽油可在Pt催化下脫氫環(huán)化，逐步轉(zhuǎn)化為芳香烴。以鏈烴A為原料合成兩種高分子材料的路線如下:
          已知以下信息:
          ①B的核磁共振氫譜中只有一組峰；G 為一氯代烴。
          ②R-x+R'-xR-R'(x為鹵素原子，R、R'為烴基)
          回答以下問題:
          (1)H的化學(xué)名稱為________，C 的官能團(tuán)名稱為________。
          (2)J的結(jié)構(gòu)簡式為________，G生成H的反應(yīng)類型為________ 。
          (3)F合成丁苯橡膠的化學(xué)方程式為_________。
          (4)I的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有________種(不含立體異構(gòu))。
          ①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體；
          ②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)。
          其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6:2:1:1的是_________ (寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式)。
          (5)參照上述合成路線，以2 -甲基已烷和一氯甲烷為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計制備化合物E的合成路線: ________。
          

			
          

			
          
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