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          【題目】下列反應(yīng)中H＞0，S＞0的是
          A. 2Mg(s) + CO2(g)→ 2MgO(s) + C(s)
          B. 低溫下能自發(fā)進行的反應(yīng)：NH3(g)+HCl(g) →NH4Cl(s)
          C. 高溫下能自發(fā)進行的反應(yīng)：SiO2(s) +2C(s) →Si(s)+2CO(g)
          D. 任何溫度下均能自發(fā)進行的反應(yīng)：2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A. 反應(yīng)2Mg(s) + CO2(g)→2MgO(s) + C(s)的△H＜0，△S＜0，A錯誤；B.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g) →NH4Cl(s)的△S＜0，低溫下能自發(fā)進行，根據(jù)△G＝△H－T△S可知△H＜0，B錯誤；C.反應(yīng)SiO2(s) +2C(s) →Si(s)+2CO(g)的△S＞0，高溫下能自發(fā)進行，說明反應(yīng)△H＞0，C正確；D. 任何溫度下均能自發(fā)進行的反應(yīng)說明△H＜0，△S＞0，D錯誤，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A、B、C、D、E五種元素為周期表前20號元素且原子序數(shù)依次增大，其中只有A、D為非金屬元素。A的氣態(tài)氫化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液變紅。B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互之間能夠兩兩反應(yīng)，且D原子最外層電子數(shù)是C原子最外層電子數(shù)的2倍。B、E元素同主族。
          (1)E在元素周期表中的位置：____________，寫出E的最高價氧化物對應(yīng)水化物與C的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。
          (2)A的氣態(tài)氫化物溶于水后的電離方程式為________________________________。
          (3)B單質(zhì)在空氣中燃燒后的產(chǎn)物的電子式為____________，產(chǎn)物中存在的化學(xué)鍵類型有_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用下圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
          ①用量筒量取50mL0.50mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度，回答下列問題：
          （1）為什么所用NaOH溶液要稍過量？_________
          （2）倒入NaOH溶液的正確操作是________(填序號)。
          A．沿玻璃棒緩慢倒入
          B．分三次少量倒入
          C．一次迅速倒入
          （3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號)。
          A．用溫度計小心攪拌
          B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
          C．輕輕地振蕩燒杯
          D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動
          （4）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L 1mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為________。
          （5）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是__________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(6分)某課外活動小組同學(xué)用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題。
          (1)若開始時開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為 。
          總反應(yīng)的離子方程式為 。
          有關(guān)上述實驗，下列說法正確的是(填序號) 。
          ①溶液中Na+向A極移動
          ②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?/span>KI淀粉試紙變藍 
          ③反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)相同的狀態(tài)(質(zhì)量和濃度均相同)
          ④若標(biāo)準狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
          (2)若開始時開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為
           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某氣態(tài)有機物X含C、H、O三種元素，已知下列條件，現(xiàn)欲確定X的分子式，所需最少條件是 (　　　　)
          ①X中含碳質(zhì)量分數(shù) ②X中含氫質(zhì)量分數(shù)③X在標(biāo)準狀況下的體積 ④X對H2的相對密度⑤X的質(zhì)量
          A.①②B.①②④
          C.①②⑤D.③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中和滴定原理：___________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】使用滴定管第一步操作是__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）科研人員設(shè)想用如圖所示裝置生產(chǎn)硫酸。
          ①上述生產(chǎn)硫酸的總反應(yīng)方程式為____，b是____極（填“正”或“負”），b電極反應(yīng)式為_____，a電極發(fā)生_____。（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）
          ②生產(chǎn)過程中H+向___(填 a 或 b)電極區(qū)域運動。
          （2）將兩個鉑電極插入氫氧化鉀溶液中，向兩極分別通入甲烷和氧氣，可構(gòu)成甲烷燃料電池，已知通入甲烷的一極，其電極反應(yīng)式為：_______，該燃料電池總反應(yīng)式為：_____ ，電池在放電過程中溶液的pH將______（填“下降”或“上升”、“不變”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0．有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，在相同溫度下分別達到平衡�，F(xiàn)欲使甲中HI平衡時的百分含量大于乙中HI平衡時的百分含量，則應(yīng)采取的措施是（　　）
          A. 甲、乙提高相同溫度
          B. 甲中加入0.1molHe，乙中不變
          C. 甲降低溫度，乙增大壓強
          D. 甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案