Question

【題目】(6分)某課外活動小組同學用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題。

(1)若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應式為 。

總反應的離子方程式為 。

有關上述實驗，下列說法正確的是(填序號) 。

①溶液中Na+向A極移動

②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?/span>KI淀粉試紙變藍

③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質相同的狀態(tài)(質量和濃度均相同)

④若標準狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則電路中轉移0.2 mol電子

(2)若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應式為

。

Answer 1

【答案】（8分，每空2分）（1）2H-+2e-=H2↑(或2H2O+2e-=H2↑+2OH-)

2Cl-+2H2OCl2+H2↑+2OH- ②④（各1分，多選倒扣，扣完為止）

（2）Fe-2e-=Fe2+

【解析】

（1）若開始時開關K與b連接，則構成電解池。B與電源的負極相連，作陰極，溶液中的氫離子放電，反應式為2H-+2e-=H2↑。電解飽和食鹽水的總反應式為2Cl-+2H2OCl2+H2↑+2OH-。電解池中陰極失去電子，所以溶液中的陽離子向陰極移動，A是陽極，①不正確。陽極A是氯離子放電，生成氯氣，氯氣能把碘化鉀氧化生成碘單質，②正確。由于從溶液中出來的是氫氣和氯氣，所以應該再加入氯化氫氣體可恢復到電解前電解質相同的狀態(tài)，③不正確。根據(jù)陰極的電極反應式可知，生成0.1mol氫氣，轉移電子是0.2mol，④正確。答案選②④。

（2）若開始時開關K與a連接，則構成原電池，鐵是負極，發(fā)生吸氧腐蝕，負極反應式為Fe-2e-=Fe2+。