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        1. 【題目】(6)某課外活動(dòng)小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),試回答下列問(wèn)題。

          (1)若開始時(shí)開關(guān)Kb連接,則B極的電極反應(yīng)式為 。

          總反應(yīng)的離子方程式為 。

          有關(guān)上述實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))

          溶液中Na+A極移動(dòng)

          A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙變藍(lán)

          反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)相同的狀態(tài)(質(zhì)量和濃度均相同)

          若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體,則電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

          (2)若開始時(shí)開關(guān)Ka連接,則B極的電極反應(yīng)式為

          。

          【答案】8分,每空2分)(12H-+2e-=H2↑(2H2O+2e-=H2↑+2OH-)

          2Cl-+2H2OCl2+H2↑+2OH- ②④(各1分,多選倒扣,扣完為止)

          2Fe-2e-=Fe2+

          【解析】

          1)若開始時(shí)開關(guān)Kb連接,則構(gòu)成電解池。B與電源的負(fù)極相連,作陰極,溶液中的氫離子放電,反應(yīng)式為2H-+2e-=H2。電解飽和食鹽水的總反應(yīng)式為2Cl-+2H2OCl2+H2↑+2OH-。電解池中陰極失去電子,所以溶液中的陽(yáng)離子向陰極移動(dòng),A是陽(yáng)極,不正確。陽(yáng)極A是氯離子放電,生成氯氣,氯氣能把碘化鉀氧化生成碘單質(zhì),正確。由于從溶液中出來(lái)的是氫氣和氯氣,所以應(yīng)該再加入氯化氫氣體可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)相同的狀態(tài),不正確。根據(jù)陰極的電極反應(yīng)式可知,生成0.1mol氫氣,轉(zhuǎn)移電子是0.2mol,正確。答案選②④

          2)若開始時(shí)開關(guān)Ka連接,則構(gòu)成原電池,鐵是負(fù)極,發(fā)生吸氧腐蝕,負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】電化學(xué)降解NO3的原理如圖所示.

          (1)電源A極為_____(正極負(fù)極”),陰極反應(yīng)式為_____。

          (2)若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了1mol電子,則膜左側(cè)電解液的質(zhì)量減少量為_____g。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】在一定溫度下,反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )

          A. 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2同時(shí)生成nmolAB

          B. 單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB的同時(shí)生成nmolB2

          C. 容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化

          D. 單位時(shí)間內(nèi)斷開1molA-A鍵的同時(shí)生成2molA-B

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】有某可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)△H="Q" kJ/mol如圖表示外界條件(溫度、壓強(qiáng))的變化對(duì)上述反應(yīng)的影響。下列判斷正確的是

          A. a+b<c時(shí),y軸表示平衡混合氣中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

          B. a+b>c時(shí),y軸表示平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量

          C. Q > 0時(shí),y軸表示達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率

          D. Q < 0時(shí),y軸表示達(dá)到平衡時(shí)A的濃度

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】玻璃、水泥和陶瓷均為硅酸鹽制品,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

          A.玻璃是人類最早使用的硅酸鹽制品

          B.制造水泥的主要原料為純堿、石灰石和石英

          C.硅酸鹽制品的性質(zhì)穩(wěn)定、熔點(diǎn)較高

          D.制造水泥的過(guò)程中只發(fā)生了物理變化

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】苯乙烷(C8H10)可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯(C8H8),其反應(yīng)原理是:C8H10(g)C8H8(g)+H2(g)△H=120kJ·mol-1某溫度下,將0.40mol苯乙烷,充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應(yīng),測(cè)定不同時(shí)間該容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量,得到數(shù)據(jù)如下表:

          時(shí)間/min

          0

          10

          20

          30

          40

          nC8H10/mol

          0.40

          0.30

          0.24

          n2

          n3

          nC8H8/mol

          0.00

          0.10

          n1

          0.20

          0.20

          1)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí),該段時(shí)間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率是_____________

          2)該溫度下,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是_______________________

          3)若保持其他條件不變,用0.40 molH2(g)0.40molC8H8(g)合成C8H10(g),當(dāng)有30kJ熱量放出時(shí),該反應(yīng)中H2的轉(zhuǎn)化率是__________。此時(shí),該合成反應(yīng)是否達(dá)到了平衡狀態(tài)?_______(填)。

          4)工業(yè)上以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑(不參與反應(yīng))C8H10(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系的溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖、圖所示。

          由圖可知,T1________T2(大于小于等于”)。

          由圖可知,當(dāng)其他條件不變時(shí),水蒸氣的用量越大,C8H10的平衡轉(zhuǎn)化率將________(越大、越小不變”),原因是______________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列反應(yīng)中H>0,S>0的是

          A. 2Mg(s) + CO2(g)→ 2MgO(s) + C(s)

          B. 低溫下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng):NH3(g)+HCl(g) →NH4Cl(s)

          C. 高溫下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng):SiO2(s) +2C(s) →Si(s)+2CO(g)

          D. 任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng):2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)化合物的敘述正確的是(

          A. 蛋白質(zhì)只能用來(lái)調(diào)節(jié)生命活動(dòng) B. 多糖是植物細(xì)胞的直接能源物質(zhì)

          C. 曬干的種子因缺乏自由水不能萌發(fā) D. 生物的遺傳物質(zhì)都是 DNA

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】將2.0mol SO2氣體和2.0mol SO3氣體混合于固定體積的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),達(dá)到平衡時(shí)SO3為n mol.在相同溫度下,分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì),平衡時(shí)SO3等于n mol的是( 。

          A. 1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3

          B. 4.0 mol SO2+1.0 mol O2

          C. 2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3

          D. 2.0 mol SO2+0.5 mol O2+1.0 mol SO3

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