Question

某�；瘜W(xué)小組的同學(xué)用如圖裝置對銅與濃硫酸在一定條件下的反應(yīng)進行實驗探究，請回答：

（1）寫出A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

；若有1摩銅完全反應(yīng)，則被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量為

1mol

．
（2）請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?br />

B中棉花的位置	①	②	③
所蘸試劑	滴有酚酞的NaOH試液	品紅溶液	淀粉和碘水混合液
現(xiàn)象	溶液紅色消失	品紅褪色	藍(lán)色褪色
體現(xiàn)SO2的性質(zhì)	酸性	漂白性	還原性

（3）寫出③中反應(yīng)的離子方程式：

SO₂+I₂+2H₂O=4H⁺+2I^-+SO₄^2-

．
（4）在C方框內(nèi)畫出吸收尾氣的裝置圖，并標(biāo)出試劑名稱．

Answer 1

分析：（1）銅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水；
（2）根據(jù)棉花蘸有的不同試劑判斷發(fā)生的現(xiàn)象和二氧化硫的性質(zhì)；
（3）二氧化硫被碘氧化成硫酸根離子；
（4）可以使用氫氧化鈉溶液吸收未反應(yīng)的二氧化硫．

解答：解：（1）A試管中發(fā)生反應(yīng)是銅和濃硫酸的反應(yīng)，反應(yīng)方程式是：Cu+2H₂SO₄ （濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
根據(jù)反應(yīng)方程式，1摩銅完全反應(yīng)被還原的濃硫酸是1mol，
故答案為：Cu+2H₂SO₄ （濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；1mol；
（2）①二氧化硫通過滴有酚酞的NaOH試液，溶液紅色消失，體現(xiàn)了二氧化硫的酸性，
故答案為：溶液紅色消失；酸性；
②二氧化硫通過品紅溶液，品紅褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性，
故答案為：品紅褪色；漂白性；
③二氧化硫通過淀粉和碘水混合液，二氧化硫被碘氧化，藍(lán)色褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，
故答案為：藍(lán)色褪色；還原性；
（3）二氧化硫和碘反應(yīng)的離子方程式是：SO₂+I₂+2H₂O=4H⁺+2I^-+SO₄^2-，
故答案為：SO₂+I₂+2H₂O=4H⁺+2I^-+SO₄^2-；
（4）使用氫氧化鈉溶液吸收多余的二氧化硫，故答案為：．

點評：本題考查了銅和濃硫酸的反應(yīng)，涉及了反應(yīng)方程式書寫、尾氣處理等知識，難度中等．