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          【題目】常溫下兩份等濃度的純堿溶液，將第二份升高溫度，兩溶液中c(HCO3-)（ ）
          A.前者大于后者B.后者大于前者
          C.二者相等D.無法比較
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          碳酸鈉溶液中存在碳酸根離子的水解反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)碳酸根的水解，所以升高溫度時，碳酸氫根的濃度增大，即兩溶液中c(HCO3-)后者大于前者，故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上制備硫酸最重要的一步是SO2的氧化。反應(yīng)方程式如下： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196kJ/mol
          回答下列問題：
          （1）該反應(yīng)在________下能自發(fā)進(jìn)行（選填“較高溫度”“較低溫度”）。
          （2）某課外興趣小組在實驗室對該反應(yīng)進(jìn)行研究，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表。
          實驗
          反應(yīng)條件
          起始物質(zhì)的量
          平衡后性質(zhì)
          催化劑
          溫度(K)
          容積(L)
          SO2
          O2
          SO3
          SO2體積分?jǐn)?shù)
          吸收或放出熱量（KJ）
          SO2或SO3轉(zhuǎn)化率
          ①
          V2O5
          770
          10
          0.2
          0.1
          0
          a1
          Q1
          α1
          ②
          V2O5
          770
          10
          0
          0
          0.2
          a2
          Q2
          α2
          ③
          V2O5
          絕熱
          10
          0
          0
          0.2
          a3
          Q3
          α3
          比較下列數(shù)值大�。ㄟx填“＞”“＝”“＜”“無法確定”）。
          ①a1________a2 
          ②Q1+Q2________19.6
          ③α1+α3 ______ 1 
          （3） 某同學(xué)通過實驗繪出如下圖像。
          t1、t2、t3達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________
          （4）若α1=0.9，計算770K時，正反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。
          （5）工業(yè)上將SO2轉(zhuǎn)化為SO3時。為了提高反應(yīng)速率，并有利于SO3的吸收，需要對原料混合氣體預(yù)熱，同時對SO3氣體降溫。通常采用如圖所示的熱交換器（中間為空心管道）。下列說法正確的是____________
          a．使用熱交換器可以充分利用能源
          b．A、B、C三處氣體的組成相同
          c．A、B、C、D四處的氣體中均含有SO2
          d．預(yù)熱原料混合氣主要是為了提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時會生成副產(chǎn)物HCl，利用下列反應(yīng)可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用：
          4HCl(g) + O2(g)2Cl2(g) + 2H2O(g) ΔH＝－115.6 kJ/mol
          恒溫恒容的密閉容器中，充入一定量的反應(yīng)物發(fā)生上述反應(yīng)，能充分說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
          A. 氯化氫的轉(zhuǎn)化率不再改變 B. 氣體的質(zhì)量不再改變
          C. 斷開4 mol H-Cl鍵的同時生成4 mol H-O鍵 D. n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（）中而形成的，電池總反應(yīng)方程式為：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列敘述中正確的是（ ）
          A. 電解質(zhì)溶液中混入水，對電池反應(yīng)無影響
          B. 金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負(fù)極
          C. 電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為Li2SO3
          D. 電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出的硫的物質(zhì)的量之比為4∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】異秦皮啶具有抗腫瘤功效，秦皮素具有抗痢疾桿菌功效。它們在一定條件下可發(fā)生轉(zhuǎn)化，如圖所示。有關(guān)說法正確的是
          A. 異秦皮啶分子式為C11H10O5
          B. 異秦皮啶與秦皮素互為同系物
          C. 鑒別異秦皮啶與秦皮素可用FeCl3溶液
          D. 1 mol秦皮素最多可與3 mol NaOH反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）
          綠原酸是一種抗氧化藥物，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。
          （1）綠原酸中的含氧官能團(tuán)有：__________________________________。
          （2）B的分子式是_____________________。
          （3）C的氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C的名稱________________，寫出C→D的化學(xué)方程式是______________________。
          （4）咖啡酸苯乙酯的結(jié)構(gòu)簡式是___________________________________。
          （5）F是A的同分異構(gòu)體。F分別與碳酸氫鈉溶液或新制Cu(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生氣體或紅色沉淀；苯環(huán)上只有兩個取代基，且核磁共振氫譜表明該有機(jī)物中有8種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
          ①符合上述條件的F有________種可能的結(jié)構(gòu)。 
          ②若F還能與NaOH在常溫下以物質(zhì)的量之比1∶2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式是______（任寫1個）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醛被視為“空氣殺手”，可用如下方法檢測：5HCHO+4MnO4-+12H+==4Mn2++5CO2+11H2O。下列說法不正確的是
          A. 甲醛中存在極性鍵
          B. CO2的電子式為
          C. MnO4-是氧化劑，CO2是氧化產(chǎn)物
          D. 當(dāng)有1.8 g甲醛參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.12mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中，正確的是
          A. 重水、超重水都是水的同位素
          B. 正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體
          C. 金剛石、石墨和富勒烯均為碳的同素異形體，均屬于原子晶體
          D. 14C是指原子核內(nèi)含有14個質(zhì)子的碳的一種核素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1913年，德國化學(xué)家哈伯實現(xiàn)了合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)，被稱作解救世界糧食危機(jī)的化學(xué)天才．現(xiàn)將lmolN2和3molH2投入1L的密閉容器，在一定條件下，利用如下反應(yīng)模擬哈伯合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H＜0．當(dāng)改變某一外界條件(溫度或壓強(qiáng))時，NH3的體積分?jǐn)?shù)ψ(NH3)變化趨勢如圖所示．
          回答下列問題：
          （1）已知：①NH3(l)═NH3(g)△H1，②N2(g)+3H2(g)  2NH3(l)△H2；則反應(yīng)N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)的△H=_____________(用含△H1、△H2的代數(shù)式表示)；
          （2）合成氨的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________，平衡時，M點NH3的體積分?jǐn)?shù)為10%，則N2的轉(zhuǎn)化率為____________(保留兩位有效數(shù)字) ；
          （3）X軸上a點的數(shù)值比b點____________(填“大”或“小”)。上圖中，Y軸表示____________(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)，判斷的理由是____________；
          （4）若將1mol N2和3mol H2分別投入起始容積為1L的密閉容器中，實驗條件和平衡時的相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
          容器編號
          實驗條件
          平衡時反應(yīng)中的能量變化
          Ⅰ
          恒溫恒容
          放熱Q1kJ
          Ⅱ
          恒溫恒壓
          放熱Q2kJ
          Ⅲ
          恒容絕熱
          放熱Q3kJ
          下列判斷正確的是____________；
          A．放出熱量：Ql＜Q2＜△Hl B．N2的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＞Ⅲ
          C．平衡常數(shù)：Ⅱ＞Ⅰ D．達(dá)平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)：Ⅰ＞Ⅱ
          （5）常溫下，向VmL amol/L的稀硫酸溶液中滴加等體積bmol/L的氨水，恰好使混合溶液呈中性，此時溶液中c(NH4+)____________c(SO42-)(填“＞”、“＜”或“=”) ；
          （6）利用氨氣設(shè)計一種環(huán)保燃料電池，一極通入氨氣，另一極通入空氣，電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，它在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式____________。
          

			
          

			
          
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