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          已知HA和HB都是弱酸，且常溫下相同濃度的兩種酸溶液中，HA溶液中的氫氧根的濃度大于HB溶液。下列敘述不正確的是
          A．0.1 mol?L—1HA溶液中：c(H＋)— c(OH－)＝c(A－)
          B．將pH=3的HB與pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后所得溶液顯酸性
          C．0.2 mol·L－1HB溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(B—)－c(HB)        
          D．物質(zhì)的量濃度均為0.01mol?L—1的NaA和NaB的混合溶液中：c(OH—)> c(HB)> c(HA)>c(H+)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          常溫下相同濃度的兩種酸溶液中，HA溶液中的氫氧根的濃度大于HB溶液，這說明HA的酸性小于HB的酸性，因此HA的電離程度小于HB的，因此NaA的水解程度大于NaB的水解程度，但由于水解程度都是很小的，所以選項D應該是c(OH—)> c(HA)>c(HB)> c(H+)，D不正確，其余都是正確的，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時，有濃度均為1 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液，若測得其中c(NH)分別為?a、b、c（單位為mol/L），則下列判斷正確的是
          A．a(chǎn)=b=cB．c>a>bC．b>a>cD．a(chǎn)>c>b
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（  ）
          A．Ca(ClO)2溶液中：c(Ca2+)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H+)
          B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合：c(Na+)=c(X－)>c(OH－)=c(H+)
          C．常溫下，將25mL0.2mol/L的鹽酸與100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：
          c(Cl－)>c(NH4+)> c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H+)
          D．將0.1mol/L的Na2S溶液與0.1mol/L的NaHS溶液等體積混合，所得溶液中：
          c(S2－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(HS－)+3c(H2S)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在蒸發(fā)皿中用酒精燈加熱蒸干下列物質(zhì)的溶液然后灼燒，可得到該物質(zhì)固體的是（ ）
          A．Al2(SO4)3B．C．D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (共8分)（1）Fe(NO3)3的水溶液呈   ___ （填“酸”、“中”、“堿”）性，原因
          是（用離子方程式表示）：                                                  。
          實驗室在配制Fe(NO3)3的溶液時，常將Fe(NO3)3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以                     （填“促進”、“抑制”）其水解。
          （2）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
          A．0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中：c(OH－)=c(HCO3－)+c(H+)+c(H2CO3)
          B．將pH=6的H2SO4稀釋1000倍后，c(H+)="2" c(SO42－)
          C．濃度分別為0.1 mol·L-1和0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液中：c(CH3COO－)前者是后者的10倍
          D．NaA溶液的pH＝8，c(Na+)-c(A-) ="9" .9×10-7 mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是
          A．含有NH4+、Cl-、H+、OH-離子的溶液中，其離子濃度一定是：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
          B．pH=8的氨水與氯化銨的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)
          C．0.1mol/L 的Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
          D．pH=3的一元酸和pH=11的一元強堿等體積混合后的溶液中：c(OH-)=c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，有關(guān)①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100mL 0.1 mol/L Na2CO3兩種溶液的敘述錯誤的是（  ）
          A．兩溶液中水的電離度比較：②>①
          B．分別加入少量NaOH固體，恢復到原溫度，c(CO32-)均增大
          C．①溶液中： c(CO32-) < c(H2CO3)
          D．②溶液中： c(HCO3-) < c(H2CO3)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          0.1 mol·L-1的下列物質(zhì)的水溶液中，氫離子濃度最大的是
          A．NH3·H2OB．NH4ClC．HClD．HCOOH
          

			
          

			
          
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