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          0.1 mol·L-1的下列物質(zhì)的水溶液中，氫離子濃度最大的是
          A．NH3·H2OB．NH4ClC．HClD．HCOOH
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          鹽酸是強酸，鹽所以鹽酸溶液中氫離子的濃度最大，酸性最強。答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知HA和HB都是弱酸，且常溫下相同濃度的兩種酸溶液中，HA溶液中的氫氧根的濃度大于HB溶液。下列敘述不正確的是
          A．0.1 mol?L—1HA溶液中：c(H＋)— c(OH－)＝c(A－)
          B．將pH=3的HB與pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后所得溶液顯酸性
          C．0.2 mol·L－1HB溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(B—)－c(HB)        
          D．物質(zhì)的量濃度均為0.01mol?L—1的NaA和NaB的混合溶液中：c(OH—)> c(HB)> c(HA)>c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃下，0.1mol/L的Na2S溶液，下列敘述正確的是(  )
          A．升高溫度，溶液的pH降低
          B．加入NaOH固體，溶液中的c(Na＋)、c(S2－)均增大
          C．c(Na＋)>c(S2－)> c(OH－) > c(H＋)
          D．2c(Na＋)＝c(S2－)+ c(HS－)+ c(H2S)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH，如下表：
          實驗編號
          		HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)
          		NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)
          		混合溶液的pH
          ①
          		0.1
          		0.1
          		pH＝9
          ②
          		c
          		0.2
          		pH＝7
          ③
          		0.2
          		0.1
          		pH＜7
          請回答：
          （1）從①組情況分析， HA是強酸還是弱酸                       。
          （2）②組情況表明，c      0.2 (選填“大于”、“小于”或 “等于”)�；旌弦褐须x子濃度c(A－)與 c(Na＋)的大小關(guān)系是                 。
          （3）從③組實驗結(jié)果分析，說明HX的電離程度______NaX的水解程度(選填“大于”、“小于”或 “等于”)，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是               。
          （4）①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝              mol·L－1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能作近似計算)。
          c(Na+)－c(A－)＝             mol·L-1   ；c(OH－)－c(HA)＝             mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中，NH4+離子的濃度最大的是（   ）
          A．0.2mol/L NH4Cl溶液B．0.2mol/L NH4HCO3溶液
          C．0.2mol/L NH4HSO4溶液D．0.1mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在蒸發(fā)發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒（低于400℃）下列的溶液，可以得到該物質(zhì)的固體是
          A．氯化鎂溶液B．硫酸亞鐵溶液C．碳酸氫鈉溶液D．硫酸鋁溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是
          A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋)
          B．1 L 0．l mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：
          c(SO42－)>c(NH4＋))>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)
          C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：
          c(Na＋)+c(H＋)+c(H2CO3)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)
          D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
          c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）0.02 mol·L-1的HCN溶液與0.02 mol·L-1 NaCN溶液等體積混合，已知該混合溶液中c (Na+)> c(CN-)，用“>、<、=”符號填空
          ①溶液中c(OH -)           c(H +)      ② c(HCN)        c(CN-)
          （2）常溫下，向明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42- 剛好完全沉淀時，溶液
          pH  7，（用“>、<、=”符號填空）反應的離子方程式為__________________________________。
          （3）BaCO3分別加入：① 30mL水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液  ③50mL 0.01mol/L
          氯化鋇溶液 ④100mL 0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。請確定各溶液中
          Ba2+的濃度由大到小的順序為：___________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          ．下列敘述正確的是
          A．濃度均為0.2mol·L-1的NH4Cl溶液與NaOH溶液混合，混合液中：
           c(NH4+)>c(Cl-)>c(Na+)>c(0H-)>c(H+)
          B．僅含有Na+、H+、OH-、CH3C00一四種離子的某溶液中可能存在：
           c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
          C．pH=2的醋酸與pH=12的氫氧化鈉等體積混合后，混合液中：
           c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
          D．將pH=8.5的氨水加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
          

			
          

			
          
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