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          對(duì)可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H=-92．4 kJ．mol－1下列敘
          述正確的是
          A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若升高溫度，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
          B．若單位時(shí)間內(nèi)消耗x mol N2，同時(shí)生成2x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          C．若達(dá)到平衡時(shí)，共放出46．2kJ熱量，則有l(wèi) mo1NH3（g）生成
          D．達(dá)到平衡后，將容器體積減小為原來(lái)的一半，重新達(dá)到平衡后，c（NH3）變?yōu)樵胶鈺r(shí)的2倍
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，A錯(cuò)；B中只是說(shuō)明了平衡正向逆方向進(jìn)行，
          無(wú)法判斷正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率是否相等，B錯(cuò)；放出的熱量是92．4的一半，
          則生成NH3為1mol，C正確；容器體積縮小為原來(lái)的一半，則平衡向正向移動(dòng)，
          則c（NH3）大于原來(lái)的2倍，D錯(cuò)；答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知N2O4(g)?2NO2(g) △H>0且平衡體系的總質(zhì)量(m總 )與總物質(zhì)的量（n總）之比在不同溫度下隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(    )
          A．平衡常數(shù)K(a)=K(b)<K(c)
          B．反應(yīng)速率：va<vb；
          C．溫度：T2>T1
          D．當(dāng)=69g/mol時(shí)，若n(NO2)：n(N2O4)=2：1，
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          （15分）某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
          【實(shí)驗(yàn)原理】2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4＝ K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O
          【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          		室溫下，試管中所加試劑及其用量 / mL
          		室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間 / min
          0.6 mol/L
          H2C2O4溶液
          		H2O
          		3 mol/L
          稀硫酸
          		0.05mol/L KMnO4溶液
          1
          		3.0
          		2.0
          		2.0
          		3.0
          		1.5
          2
          		2.0
          		3.0
          		2.0
          		3.0
          		2.7
          3
          		1.0
          		4.0
          		2.0
          		3.0
          		3.9
          請(qǐng)回答：
          （1）根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是                                        。
          （2）利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，若用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：υ(KMnO4)＝         。
          （3）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+) 隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n(Mn2+) 隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

          ①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是                                                         。
          ②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫(xiě)表中空白。
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          		室溫下，試管中所加試劑及其用量 / mL
          		再向試管中加入少量固體
          		室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間 / min
          0.6 mol/L
          H2C2O4溶液
          		H2O
          		3 mol/L
          稀硫酸
          		0.05 mol/L KMnO4溶液
          4
          		3.0
          		2.0
          		2.0
          		3.0
          		 
          		t
          ③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是                                    。
          （4）工業(yè)上可用電解K2MnO4濃溶液的方法制取KMnO4，則電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為                       ；總方程式為                                           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						

          碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用。
          （1）真空碳熱還原—氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
          2Al2O3(s)＋2AlCl3(g)＋6C(s)=6AlCl(g)＋6CO(g)   △H＝a kJ·mol－1
          3AlCl(g) ＝2Al(l)＋AlCl3(g)                    △H＝b kJ·mol－1
          反應(yīng)Al2O3(s)＋3C(s)＝2Al(l)＋3CO(g)的△H=      kJ·mol－1（用含a、b的代數(shù)式表示）；
          （2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)  △H="Q" kJ·mol－1在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：
                    時(shí)間（mol/L）
          濃度（mol/L）
          		 0
          		10
          		20
          		30
          		40
          		50
          NO
          		1.00
          		0.68
          		0.50
          		0.50
          		0.60
          		0.60
          N2
          		0
          		0.16
          		0.25
          		0.25
          		0.30
          		0.30
          CO2
          		0
          		0.16
          		0.25
          		0.25
          		0.30
          		0.30
          ①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)＝       ，T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝      ；
          ②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是      （填字母編號(hào)）。
          a．通入一定量的NO            b．加入一定量的活性炭
          c．加入合適的催化劑           d．適當(dāng)縮小容器的體積   
          ③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，則Q        0（填“>”或“<”）。
          ④在恒容條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是     （填選項(xiàng)編號(hào)）。
          a．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NO(g)的同時(shí)消耗n mol CO2(g) 
          b．反應(yīng)體系的溫度不再發(fā)生改變
          c．混合氣體的密度不再發(fā)生改變                
          d．反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變
          （3）鋁電池性能優(yōu)越，Al—Ag2O電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如下圖所示：
                     
          請(qǐng)寫(xiě)出該電池正極反應(yīng)式          ；常溫下，用該化學(xué)電源和惰性電極電解300ml硫酸銅溶液（過(guò)量），消耗27mg Al，則電解后溶液的pH＝     （不考慮溶液體積的變化）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          （14分）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)之一。下表是原料氣按
          投料，在時(shí)，不同溫度下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率。

          （1）該反應(yīng)是_         反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
          （2）時(shí)，將含10 mol SO2的原料氣通入一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)平衡時(shí)SO2的物質(zhì)的量是        mol。
          （3）硫酸廠尾氣（主要成分為SO2、O2和N2）中低濃度SO2的吸收有很多方法。
           ①用氨水吸收上述尾氣，若尾氣中SO2與氨水恰好反應(yīng)得到弱堿性的（NH4）2SO3溶液，則有關(guān)該溶液的下列關(guān)系正確的是     （填序號(hào)）。

           ②用MnO2與水的懸濁液吸收上述尾氣并生產(chǎn)MnSO4
           i．得到MnSO4的化學(xué)方程式是       
           ii．該吸收過(guò)程生成MnSO4時(shí)，溶液的pH變化趨勢(shì)如圖甲，SO2的吸收率與溶液pH的關(guān)系如圖乙。

          圖甲中pH變化是因?yàn)槲罩杏胁糠諷O2轉(zhuǎn)化為H2SO4生成H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是____；由圖乙可知pH的降低       SO2的吸收（填“有利于”或“不利于”），用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋其原因是              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          將等物質(zhì)的量的A、B混合放于2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。經(jīng)5 min后達(dá)到平衡，平衡時(shí)測(cè)得D的濃度為0．5 mol·L－1，c(A)：c(B) = 3：5，v(C) = 0．1 mol·L－1·min－1。
          則：(1)x =     。
          (2)前5 min內(nèi)B的反應(yīng)速率v(B) =        。
          (3)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ．某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究。下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測(cè)試，結(jié)果如下：
          MnO2
          		觸摸試管情況
          		觀察結(jié)果
          		反應(yīng)完成所需的時(shí)間
          粉末狀
          		很燙
          		劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃
          		3.5min
          塊狀
          		微熱
          		反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃
          		30min
           
          （1）寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                 ，該反應(yīng)是        反應(yīng)（填放熱或吸熱）。
          （2）實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與                  有關(guān)。
          Ⅱ．某溫度時(shí)在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線如右圖所示，圖中數(shù)據(jù)分析：

          （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                        。
          （2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為：      。
          （3）在密閉容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g) + Y(g) = 2Z(g)，當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)減小                      
          A．降低溫度     Ｂ．加入催化劑      Ｃ．增大容器體積
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在相同條件下（T=500K），相同體積的甲乙兩容器，甲中充入1gSO2和1gO2，乙中充入2gSO2和2gO2，下列敘述中不正確的是(      ) 
          A．反應(yīng)速率：乙>甲B．平衡混合物中SO2的體積分?jǐn)?shù)：乙>甲 
          C．SO2的轉(zhuǎn)化率：乙>甲D．平衡時(shí)O2的濃度：乙>甲
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在水溶液中存在反應(yīng)：Ag＋＋Fe2＋Ag(s)＋Fe3＋　ΔH＜0，達(dá)到平衡后，為使平衡體系中析出更多的銀，可采取的措施是（  ）
          A．升高溫度B．加水稀釋
          C．增大Fe2＋的濃度D．常溫下加壓
          

			
          

			
          
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