Question

（10分）為節(jié)省藥品和時(shí)間．甲、乙、丙三位同學(xué)用銅片、鋅片、稀硫酸、直流電源、導(dǎo)線(xiàn)、燒杯、試管等中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的藥品和儀器(用品)，以巧妙的構(gòu)思，“接力”的方式，設(shè)計(jì)了比較銅與鋅金屬活動(dòng)性相對(duì)強(qiáng)弱的系列實(shí)驗(yàn)。試填寫(xiě)下列空白：
(1)甲同學(xué)將銅片和鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯中(銅與鋅不接觸)，觀(guān)察到的現(xiàn)象是　　　。
(2)乙同學(xué)接著甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，用導(dǎo)線(xiàn)將銅片和鋅片連接起來(lái)組成原電池，此時(shí)在正極上觀(guān)察到的現(xiàn)象是　　　　　　，負(fù)極的電極反應(yīng)式為　　　　　　　。
(3)丙同學(xué)接著乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，去掉連接銅片和鋅片的導(dǎo)線(xiàn)，將銅片和鋅片分別與同一直流電源的正極和負(fù)極連接，再向燒杯中加入一定量的CuSO₄溶液進(jìn)行電解。此時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　，電解過(guò)程中溶液的pH　　　　　　(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)甲、乙、丙3位同學(xué)能達(dá)到比較銅和鋅的金屬活動(dòng)性相對(duì)強(qiáng)弱的目的的是　　　　　　　。

A．只有甲同學(xué)	B．甲和乙同學(xué)
C．乙和丙同學(xué)	D．甲、乙和丙同學(xué)

Answer 1

(1)鋅片表面有氣泡產(chǎn)生，銅片上無(wú)變化   (2)銅片上有氣泡產(chǎn)生　　Zn－2e^－＝Zn²⁺
(3)Cu²⁺+2e^－＝Cu   不變       (4)B

（1）將銅片和鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯中(銅與鋅不接觸)，則不能構(gòu)成原電池，鋅直接和硫酸反應(yīng)，所以鋅片表面有氣泡產(chǎn)生，銅片上無(wú)變化。
（2）在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)傳遞到正極上，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。鋅比銅活潑。銅是正極，溶液中的氫離子放電，生成氫氣。鋅是負(fù)極，失去電子，方程式為Zn－2e^－＝Zn²⁺。
（3）此時(shí)構(gòu)成電解池，銅是陽(yáng)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。鋅是陰極，溶液中的銅離子放電，析出銅，方程式為Cu²⁺+2e^－＝Cu ，由于陽(yáng)極銅溶解，所以根據(jù)電子得失守恒可知，溶液的pH不變。
（4）根據(jù)以上分析，不難得出選項(xiàng)B正確，即丙無(wú)法得出金屬性強(qiáng)弱，答案選B。