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          【題目】下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是( )
          A.將40g NaOH溶解在1L水中
          B.將22.4L HCl氣體溶于水配成1L溶液
          C.將1L 10 mol/L濃鹽酸加入9L水中
          D.將10g NaOH溶于少量水，在稀釋到溶液為250ml
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．n(NaOH)==1mol，1L水為溶劑的體積，則所得溶液體積不是1L，其濃度不是1mol/L，故A錯誤；
          B．狀況未知，22.4L HCl氣體的物質(zhì)的量不一定是1mol，則濃度不一定是1mol/L，故B錯誤；
          C．1L10molL-1濃鹽酸加入9L水中，HCl的物質(zhì)的量為10mol，但溶液的總體積小于10L，濃度不是1mol/L，故C錯誤；
          D．10g NaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH)==0.25mol，溶于少量水，在稀釋到溶液為250ml，所得溶液的濃度為=1mol/L，故D正確；
          故答案為：D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國是世界上最大的鎢儲藏國，金屬鎢可用于制造燈絲、合金鋼和光學儀器，有“光明使者”的美譽，現(xiàn)以白鎢礦（主要成分為CaWO4，還含有二氧化硅、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料冶煉高純度金屬鎢，工業(yè)流程如圖：
          已知：①鎢酸酸性很弱，難溶于水；
          ②完全沉淀離子的pH值：SiO32﹣為8，WO42﹣為5；
          ③碳和金屬鎢在高溫下會反應生成碳化鎢。
          回答下列問題：
          （1）工業(yè)上生產(chǎn)純堿常先制得碳酸氫鈉，此法叫“聯(lián)堿法”，為我國化工專家侯德榜創(chuàng)立，即向飽和食鹽水中先通入NH3，再通入CO2，最終生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨溶液，寫出該化學反應方程式：____。
          （2）流程中白鎢礦CaWO4和純堿發(fā)生的化學反應方程式是：____。
          （3）濾渣B的主要成分是（寫化學式）___。調(diào)節(jié)pH可選用的試劑是：__（填選項）。
          A．氨水 B．鹽酸 C．NaOH溶液 D．Na2CO3溶液
          （4）檢驗沉淀C已經(jīng)洗滌干凈的操作是____。
          （5）為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢，不宜用碳而必須用氫氣作還原劑的原因是：___。
          （6）將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中可得到鎢酸鈣，已知某溫度時，Ksp(CaWO4)＝1×10﹣10，Ksp[Ca(OH)2]＝4×10﹣7，當溶液中WO42﹣恰好沉淀完全（離子濃度等于10﹣5mol/L）時，溶液中c(OH﹣)＝____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)，放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3，放電后分別變?yōu)?/span>Na2S4和NaBr。下列敘述正確的是（ ）
          A. 放電時，負極反應為3NaBr－2e-=NaBr3+2Na+
          B. 充電時，陽極反應為2Na2S2－2e-=Na2S4+2Na+
          C. 放電時，Na+經(jīng)過離子交換膜，由b池移向a池
          D. 用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生2.24 L H2時，b池生成17.40gNa2S4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，與發(fā)生反應：，設起始，在恒壓下，平衡時的體積分數(shù)與Z和溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
          A. 該反應的焓變
          B. 圖中X點對應的平衡混合物中
          C. 圖中Z的大小為
          D. 溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應2X（g）Y（g），溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c（X）隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是
          A. M點的正反應速率v正大于N點的逆反應速率v逆
          B. T2下在0—t1min時間內(nèi)v（Y）=a-b/t1mol·L-1·min-1
          C. 該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量
          D. M點時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋰一銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li＋+2OH－，下列說法不正確的是
          A. 放電時，正極的電極反應式為Cu2O+H2O+2e－=2OH－+2Cu
          B. 放電時，電子透過固體電解質(zhì)向Li極移動
          C. 通空氣時，銅電極被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O
          D. 整個反應過程中，氧化劑為O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）新制氯水中含有的微粒：H2O、HClO、Cl2、H+、Cl-、ClO-、___。
          （2）判斷：可以用pH試紙測定新制氯水的pH。___（打“√”或“×”）
          （3）久置氯水與碳酸氫鈉溶液反應的化學方程式___。
          （4）寫出鐵在氯氣中燃燒的化學方程式：___。
          （5）寫出電解飽和食鹽水的化學方程式：___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】查爾酮類化合物G是黃酮類藥物的主要合成中間體，其中一種合成路線如下：
          已知以下信息：
          ①芳香烴A的結(jié)構(gòu)簡式為
          ②由A生成B的反應是加成反應，C不能發(fā)生銀鏡反應。
          ③D是芳香族化合物，其中含有一個羥基(—OH)和一個醛基(—CHO)，核磁共振氫譜顯示該有機物中有4種氫。
          ④
          ⑤
          回答下列問題：
          (1)A的化學名稱為__________，由B生成C的化學方程式為_______________________。
          (2)E的分子式為____________，由E生成F的反應類型為__________________________。
          (3)G的結(jié)構(gòu)簡式為____________________(不要求立體異構(gòu))，D的芳香同分異構(gòu)體H既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應，則H在酸催化下發(fā)生水解反應的化學方程式為______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲酸香葉酯是一種食品香料，可由香葉醇與甲酸發(fā)生酯化反應制得。
          下列說法中正確的是(　　)
          A. 香葉醇的分子式為C11H18O
          B. 香葉醇在濃硫酸、加熱條件下可發(fā)生消去反應
          C. 1mol甲酸香葉酯可以與2molH2發(fā)生加成反應
          D. 甲酸香葉酯分子中所有碳原子均可能共平面
          

			
          

			
          
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