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          下列敘述正確的是（  ）
          A．電鍍時,通常把待鍍的金屬制品作陽極
          B．氯堿工業(yè)是電解熔融的NaCl,在陽極能得到Cl2
          C．如圖中電子由Zn極流向Cu,鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液
          D．氫氧燃料電池(酸性電解質)中O2通入正極,電極反應為:O2+4H++4e-=2H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          電鍍時,把待鍍的金屬制品作陰極,A錯;氯堿工業(yè)是電解NaCl溶液, B錯;在原電池中陰離子向負極(Zn極)移動,C錯。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖所示的裝置中，M為金屬活動性順序表中位于氫之前的金屬，N為石墨棒，下列關于此裝置的敘述中不正確的是(　　)。
          A．N上有氣體放出
          B．M為負極，N為正極
          C．是化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置
          D．導線中有電流通過，電流方向是由M到N
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如下圖所示的兩個實驗裝置，溶液的體積均為200mL。開始時電解質溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導線中均通過0.02mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液的體積變化，下列敘述中正確的是
          A．產(chǎn)生氣體的體積：①>②
          B．溶液的pH變化：①減小，②增大
          C．電極上生成物質的質量：①=②
          D．電極反應式：①中陽極2Cl—-2e—=Cl2↑，②中負極2H++2e—=H2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)上常用Fe作電極電解處理含Cr2的酸性廢水,最終使鉻元素以Cr(OH)3沉淀的形式除去。某科研小組用該原理處理污水,設計裝置如圖所示。下列說法一定不正確的是（  ）
          A．燃料電池中若有1.6 g CH4參加反應,則甲中C電極理論上生成氣體體積為8.96 L
          B．實驗時若污水中離子濃度較小,導電能力較差,可加入適量的Na2SO4
          C．該燃料電池正極的電極反應式為:O2+4e-+2CO2=2C
          D．甲中陽極附近溶液中的離子反應方程式是:Cr2+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）如圖1是一種新型燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質，圖2是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗。

          回答下列問題：
          ①寫出A極發(fā)生的電極反應式______________________________________。
          ②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗，則B極應與________極相連(填“C”或“D”)。
          ③當消耗標準狀況下2.24 L CO時，C電極的質量變化為________。
          （2）工業(yè)上，可用鐵作陽極，電解KOH溶液制備K2FeO4。
          ①電解過程中，OH－向________(填“陰”或“陽”)極移動，陽極的電極反應式為____________________________。
          ②若陽極有28 g Fe溶解，則陰極析出的氣體在標準狀況下的體積為________L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電池。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl－KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池的總反應方程式為：PbSO4＋2LiCl＋Ca ＝ CaCl2＋Li2SO4＋Pb。下列有關說法正確的是(    )

           
           
          A．常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉
          B．放電過程中，Li＋向負極移動
          C．每轉移0.1mol電子，理論上生成20.7gPb
          D．正極反應式：Ca ＋2Cl－－2e－＝CaCl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3膠體。Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物使之沉積下來，具有凈化水的作用。模擬處理裝置如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�
          A．X電極是負極，電極反應式為CH4－8e－＋4CO32-=5CO2＋2H2O
          B．鐵作陽極，失去電子生成Fe2＋
          C．工作時熔融鹽中的碳酸根移向Y電極
          D．污水中存在反應4Fe2＋＋10H2O＋O2=4Fe（OH）3↓＋8H＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是
          A．鐵電極的電極反應式為：
          B．通人空氣的石墨電極的電極反應式為
          C．若左池石墨電極產(chǎn)生44. 8L（標準狀況）氣體，則消耗氧氣0. 5mol
          D．為增強污水的導電能力，可向污水中加入適量工業(yè)用食鹽
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各變化中屬于原電池反應的是
          A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層
          B．鍍鋅鐵表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化
          C．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍黑色保護層
          D．濃硝酸比稀硝酸更能氧化金屬銅
          

			
          

			
          
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