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          下列各變化中屬于原電池反應(yīng)的是
          A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層
          B．鍍鋅鐵表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化
          C．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍黑色保護層
          D．濃硝酸比稀硝酸更能氧化金屬銅
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：屬于原電池反應(yīng)，說明符合原電池的構(gòu)成條件，原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)。A、鋁直接通過化學(xué)反應(yīng)被氧化成一層致密的氧化物保護膜，不符合原電池的構(gòu)成條件，所以該反應(yīng)不是電極反應(yīng)，故A錯誤；B、Zn、Fe與電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，Zn失電子從而Fe受到保護，所以該反應(yīng)是電極反應(yīng)，故B正確；C、鐵與水直接反應(yīng)生成了氧化物，不符合原電池的構(gòu)成條件，所以該反應(yīng)不是電極反應(yīng)，故C錯誤；D、濃HNO3比稀HNO3的氧化能力強，故更能氧化金屬銅，不符合原電池的構(gòu)成條件，所以該反應(yīng)不是電極反應(yīng)，故D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是（  ）
          A．電鍍時,通常把待鍍的金屬制品作陽極
          B．氯堿工業(yè)是電解熔融的NaCl,在陽極能得到Cl2
          C．如圖中電子由Zn極流向Cu,鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液
          D．氫氧燃料電池(酸性電解質(zhì))中O2通入正極,電極反應(yīng)為:O2+4H++4e-=2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)=Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。以下說法正確的是   (　　)。
          A．電池工作時，MnO2失去電子
          B．電池工作時，電子由鋅經(jīng)外電路流向MnO2
          C．從反應(yīng)方程式來看，不使用氫氧化鉀，也不影響電流大小
          D．電池的正極反應(yīng)式為2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－=Mn2O3(s)＋2OH－(aq)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將下圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是
          A．電極上發(fā)生還原反應(yīng)
          B．電子沿ZnabCu路徑流動
          C．片刻后甲池中c（SO42—）增大
          D．片刻后可觀察到濾紙b點變紅色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          如下圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸。

          ①寫出（3）中的電極反應(yīng)：Fe：      、        Zn：          。
          ②比較（1）、（2）、（3）中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是            （填序號）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有一種MCFC型燃料電池，該電池所用燃料為H2和空氣，電解質(zhì)為熔融的K2CO3。電池的總反應(yīng)為：2H2＋O2===2H2O，負(fù)極反應(yīng)：H2＋CO32－－2e－===H2O＋CO2。下列說法正確的是
          A．電路中的電子經(jīng)正極、熔融的K2CO3、負(fù)極后再到正極，形成閉合回路
          B．電池放電時，電池中CO32－的物質(zhì)的量將逐漸減少
          C．正極反應(yīng)為2H2O＋O2＋4e－===4OH－
          D．放電時CO32－向負(fù)極移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）乙酰水楊酸俗稱阿司匹林，是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛藥。乙酰水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為。
          現(xiàn)有乙酰水楊酸的粗品，某同學(xué)用中和法測定產(chǎn)品純度：取a g產(chǎn)品溶解于V1 mL1mol/L的NaOH溶液中，加熱使乙酰水楊酸水解，再用1 mol/L的鹽酸滴定過量的NaOH，當(dāng)?shù)味ńK點時消耗鹽酸V2 mL；
          ①寫出乙酰水楊酸與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                            ；
          ②計算出產(chǎn)品純度為                            （只需列出計算表達式，不必化簡。乙酰水楊酸相對分子質(zhì)量為180）。
          （2）甲醇直接燃料電池具有啟動快、效率高、能量密度高等優(yōu)點。（已知二甲醚直接燃料電池能量密度E =8．39 kW·h·kg-1)。
          ①若電解質(zhì)為酸性，甲醇直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為                          ；
          ②該電池的理論輸出電壓為1．20 V，能量密度E =                              (列式計算。能量密度 = 電池輸出電能／燃料質(zhì)量，lkW·h = 3．6×106J,一個電子的電量=1．6×10－19C)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鋅—空氣電池可能成為未來的理想動力源，該電池的電解質(zhì)溶液可以是酸性或堿性。在堿性溶液中該電池總反應(yīng)可表示為：2Zn＋4NaOH＋O2=2Na2ZnO2 ＋2H2O。下列有關(guān)鋅－空氣電池說法正確的是
          A．堿性電解質(zhì)溶液中正極反應(yīng)式為：4OH－- 4e－= O2↑＋2H2O
          B．堿性或酸性電解質(zhì)溶液中，該電池正極反應(yīng)式相同
          C．該電池工作時，Na＋移向負(fù)極
          D．每生成1 mol ZnO22-轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          燃料電池是燃料(例如CO、H2、CH4等)跟氧氣或空氣反應(yīng)，將此反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，電解質(zhì)通常是KOH溶液，則下列關(guān)于甲烷燃料電池的說法正確的是（  ）
          A．負(fù)極反應(yīng)式為：CH4＋10OH－－8e－=CO32－＋7H2O
          B．正極反應(yīng)式為：O2＋4H＋＋4e－=2H2O
          C．隨著反應(yīng)地進行，KOH溶液物質(zhì)的量濃度不變
          D．該電池的總反應(yīng)與甲烷燃燒的反應(yīng)方程式相同，反應(yīng)式為：CH4＋2O2=CO2＋2H2O
          

			
          

			
          
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