Question

有一種MCFC型燃料電池，該電池所用燃料為H₂和空氣，電解質(zhì)為熔融的K₂CO₃。電池的總反應(yīng)為：2H₂＋O₂===2H₂O，負(fù)極反應(yīng)：H₂＋CO₃^2－－2e^－===H₂O＋CO₂。下列說法正確的是

A．電路中的電子經(jīng)正極、熔融的K2CO3、負(fù)極后再到正極，形成閉合回路

B．電池放電時(shí)，電池中CO32－的物質(zhì)的量將逐漸減少

C．正極反應(yīng)為2H2O＋O2＋4e－===4OH－

D．放電時(shí)CO32－向負(fù)極移動(dòng)

Answer 1

D

試題分析：A、原電池中電子只能通過導(dǎo)線傳遞，溶液中是靠離子的移動(dòng)而導(dǎo)電，因此該原電池中電子從負(fù)極傳遞到正極，不經(jīng)過熔融的碳酸鉀，A不正確；B、根據(jù)電池的電池的總反應(yīng)式2H₂＋O₂===2H₂O可知，電池放電時(shí)，電池中CO₃^2－的物質(zhì)的量不變，B不正確；C、總反應(yīng)減去負(fù)極反應(yīng)即得到正極反應(yīng)式，所以正極反應(yīng)式為2CO₂＋O₂＋4e^－===2CO₃^2－，C不正確；D、原電池中電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，陰離子則向負(fù)極移動(dòng)，D正確，答案選D。