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          【題目】下列說法不正確的是
          A. 氧化鋁可以用作耐高溫材料 B. 光導纖維的主要成分是單質(zhì)硅
          C. 工業(yè)上用氯氣制造漂白粉 D. 鉀鈉合金可作快中子反應堆的熱交換劑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. 氧化鋁具有很高的熔點，常用作耐高溫材料，故A正確；
          B. 光導纖維的主要成分是二氧化硅，故B錯誤；
          C. 工業(yè)上用氯氣和石灰乳制漂白粉，故C正確；
          D. 鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，可作快中子反應堆的熱交換劑，故D正確。
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞氯酸鈉( NaCl02)是一種高效氧化劑和漂白劑，主要用于棉紡、紙張漂白、食品消毒、水處理等。已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO23H2O，高于38 ℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。純ClO2易分解爆炸。一種制備亞氯酸鈉粗產(chǎn)品的工藝流程如下：
          （1） ClO2發(fā)生器中的離子方程式為 ，發(fā)生器中鼓人空氣的作用可能是__________（選填序號）。
          a．將SO2氧化成SO3，增強酸性
          b．稀釋ClO2以防止爆炸
          c．將NaClO3還原為ClO2
          （2）吸收塔內(nèi)反應的化學方程式為 ，吸收塔的溫度不能超過20℃，其原因是_____________。
          （3）從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是 。
          （4）從吸收塔中可獲得NaCl02溶液，從NaCl02溶液到粗產(chǎn)品(NaClO2)經(jīng)過的操作步驟依次為：①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；② ；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。
          （5）為測定粗品中NaCl02的質(zhì)量分數(shù)，做如下實驗：
          準確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.00 g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴人適量的稀硫酸，充分反應（ClO2-+ 4I-+ 4H+= 2H2O+ 2I2+ Cl-）。將所得混合液配成250mL待測溶液，取25.00 mL待測液，用2.000 mol．L-lNa2S203標準液滴定（I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-），測得消耗Na2SO3溶液平均值為16.40mL。該樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知25 ℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：
          弱酸化學式
          HSCN
          CH3COOH
          HCN
          H2CO3
          電離平衡常數(shù)
          1.3×10－1
          1.7×10－5
          6.2×10－10
          K1＝4.3×10－7
          K2＝5.6×10－11
          （1）等物質(zhì)的量濃度的 A．CH3COONa、B．NaCN、C．Na2CO3、D．NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為____________(填字母)。
          （2）常溫下， 0.1 mol·L－1的CH3COOH 溶液加水稀釋，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是______。
          A．C(H＋)  B．C(H＋)/C(CH3COOH)   C．C(H＋)·C(OH－)
          （3）25 ℃時，將 20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液和 20mL0.1 mol·L－1HSCN溶液分別與20mL 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如右圖所示：反應初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是____________; 反應結束后所得兩溶液中，(CH3COO-)________c(SCN-)(填“＞”、 “＜”或“＝”)
          （4）25 ℃時，在 CH3COOH 與 CH3COONa 的混合溶液中，若測得 pH＝6，則溶液中c(CH3COO-)－c(Na+)＝__________mol·L-1(填精確值)， c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝_________。
          （5）用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因_____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ．(2015浙江) 請回答：
          （1）H2O2的電子式___________。
          （2）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學方程式表示其理由________________。
          （3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫出反應的離子方程式_____________。
          （4）完成以下氧化還原反應的離子方程式：
          ( )MnO4－＋( )C2O42－+______＝( )Mn2+＋( )CO2↑＋________
          Ⅱ．(12分) 化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應生成甲。甲與水反應可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反應可得到NaAlH4。將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24 L(已折算成標準狀況)的H2。
          請推測并回答：
          （1）甲的化學式__________。
          （2）甲與AlCl3反應得到NaAlH4的化學方程式__________。
          （3）NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應的化學方程式__________。
          （4）甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)，脫銹過程發(fā)生反應的化學方程式 。
          （5）某同學認為：用惰性氣體趕盡反應體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應，得到固體物質(zhì)即為純凈的甲；取該固體物質(zhì)與水反應，若能產(chǎn)生H2，即可證明得到的甲一定是純凈的。
          判斷該同學設想的制備和驗純方法的合理性并說明理由___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于有機物的說法錯誤的是
          A. CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
          B. 30℃甲苯與濃硫酸濃硝酸混合，反應的主要產(chǎn)物為鄰硝基甲苯和對硝基甲苯
          C. 乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去
          D. 苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】合金具有許多優(yōu)良的物理、化學或機械性能．下列物質(zhì)屬于合金的是（　　）
          A.水銀
          B.不銹鋼
          C.陶瓷
          D.玻璃
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮元素可形成多種化合物，在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要價值。 請回答下列問題：
          （1）已知拆開1molH－H 鍵，1molN－H鍵， 1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應合成NH3的熱化學方程式為 ______________________。
          （2）一定溫度下，2L密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發(fā)生反應：N2O4(g)2NO2(g)，一段時間后達到平衡，測得數(shù)據(jù)如下：
          時間／s
          20
          40
          60
          80
          100
          C(NO2)/(mol/L)
          0．12
          0．20
          0．26
          0．30
          0.30
          ①20 s內(nèi)，v(NO2)=___________mol·L-1·s-1。
          ②升高溫度時，氣體顏色加深，則正反應是_________(填“放熱”或“吸熱”)反應。
          ③該溫度下反應的化學平衡常數(shù)數(shù)值為_____________。
          ④相同溫度下，若開始向該容器中充入0.80molNO2，則達到平衡后: c(NO2) ______ 0．30mol·L-1(填“>”、 “=”或“<”)
          （3）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受人們關注�，F(xiàn)以 H2、O2、熔融鹽 Z(Na2CO3)組成的燃料電池電解制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。
          ①寫出石墨I電極上發(fā)生反應的電極反應式 _____________________________；
          ②在電解池中生成N2O5的電極反應式為 ____________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(2015課標Ⅱ）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：
          （1）工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 。
          （2）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：
          ①電解時發(fā)生反應的化學方程式為 。
          ②溶液X中大量存在的陰離子有__________。
          ③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是 (填標號)。
          a．水 b．堿石灰 C．濃硫酸 d．飽和食鹽水
          （3）用下圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：
          Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：
          Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；
          Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
          Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：
          Ⅴ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液
          （I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示劑顯示終點時共用去20.00 mL硫
          代硫酸鈉溶液。在此過程中：
          ①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為 。
          ②玻璃液封裝置的作用是  。
          ③V中加入的指示劑通常為  ，滴定至終點的現(xiàn)象是 。
          ④測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為  g。
          （4）用ClO2處理過的飲用水會含有一定最的亞氯酸鹽。若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是_______（填標號)。
          a．明礬  b．碘化鉀  c．鹽酸  d．硫酸亞鐵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能用H++OH-＝H2O表示的是（ ）
          A．NaOH溶液和H2CO3的反應 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應
          C．NaOH溶液和鹽酸反應 D．氨水和稀HNO3的反應
          

			
          

			
          
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