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          【題目】能用H++OH-＝H2O表示的是（ ）
          A．NaOH溶液和H2CO3的反應(yīng) B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)
          C．NaOH溶液和鹽酸反應(yīng) D．氨水和稀HNO3的反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題分析：A、碳酸是二元弱酸，用化學式表示，不能用該離子方程式表示，A錯誤；B、反應(yīng)中還有硫酸鋇白色沉淀生成，不能用該離子方程式表示，B錯誤；C、氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，可以用該離子方程式表示，C正確；D、一水合氨是弱堿，用化學式表示，不能用該離子方程式表示，D錯誤，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是
          A. 氧化鋁可以用作耐高溫材料 B. 光導纖維的主要成分是單質(zhì)硅
          C. 工業(yè)上用氯氣制造漂白粉 D. 鉀鈉合金可作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是( )
          A．溶液中OH-向電極a移動
          B．O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)
          C．反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為 4:5
          D．電極 a 的反應(yīng)式為 2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學小組對Na2SO3和AgNO3在不同pH下的反應(yīng)及產(chǎn)物，進行了以下實驗探究。
          查閱資料：
          Ⅰ.Ag2SO3:白色、難溶于水；
          Ⅱ.Ag2O：棕黑色、難溶于水，易與酸溶液反應(yīng)。
          （1）根據(jù)資料：①通常情況Na2SO3溶液和AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象是________。
          ②若Ag2O與鹽酸反應(yīng)，其化學方程式應(yīng)為___________。
          （2）檢測溶液pH：①0.1mol/LAgNO3溶液的pH=5，引發(fā)這一結(jié)果的微粒是________。
          ②0.1mol/LNa2SO3溶液的pH=10，其原因用離子方程式解釋是________。
          （3）實驗探究：在不同pH條件下Na2SO3溶液與AgNO3溶液混合反應(yīng)。
          實驗記錄如下：
          Ⅰ.實驗a中沉淀溶解消失的原因，可能是___________。
          Ⅱ.Ag2SO3在溶液中沉淀析出的大致pH范圍是_________。
          Ⅲ.將d中棕黑色絮狀物X濾出、洗凈、進行實驗分析：
          實驗
          操作
          現(xiàn)象
          ⅰ
          將其置于試管中加稀鹽酸、觀察
          無明顯現(xiàn)象
          ⅱ
          將其置于試管中加足量濃硝酸、觀察
          立即產(chǎn)生紅棕色氣體
          ⅲ
          在ⅱ反應(yīng)所得溶液中，加Ba(NO3) 2溶液、觀察,再加BaCl2、觀察
          前者無明顯現(xiàn)象，后者出現(xiàn)白色沉淀
          ①由實驗ⅰ得出的結(jié)論是_________。
          ②d中的棕黑色絮狀物X是_________。
          ③實驗ⅱ中的化學反應(yīng)方程式是___________。
          （4）小組認為在酸性條件下，SO32-的________性增強，生成X的化學方程式是______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室制備乙酸乙酯的裝置，如圖所示，回答下列問題：
          (1)乙醇、乙酸和濃硫酸混合時，應(yīng)為_______________________________________。
          (2)收集乙酸乙酯的試管內(nèi)盛有的飽和碳酸鈉溶液的作用是_________________________。
          (3)反應(yīng)中濃硫酸的作用是________________________________。
          (4)反應(yīng)中乙醇和乙酸的轉(zhuǎn)化率不能達到100%，原因是__________________________。
          (5)將收集到的乙酸乙酯分離出來的方法為___________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有A、B兩種烴，含碳元素的質(zhì)量分數(shù)相等，下列關(guān)于A和B的敘述正確的是（ ）
          A. A和B實驗式一定相同 B. A和B不可能是同系物
          C. A和B一定是同分異構(gòu)體 D. A和B各1 mol完全燃燒后生成的CO2的質(zhì)量一定相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實的方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）（ ）
          A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2 +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2O
          B．該消毒液的pH約為12：ClO－+ H2OHClO+ OH－
          C．該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2O
          D．該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+ CH3COO—
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
          A．氯氣溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－
          B．Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－
          C．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2O
          D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】正丁烷二氯取代物有（ ）
          A.4種
          B.5種
          C.6種
          D.7種
          

			
          

			
          
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