Question

【題目】處理超標電鍍廢水，使其NaCN含量低于0.5 mg/L，即可達到排放標準，反應分兩步進行。第一步NaCN與NaClO反應，生成NaOCN和NaCl。第二步NaOCN與NaClO反應，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN是弱酸，易揮發(fā)，有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。下列說法正確的是

A. 處理NaCN超標電鍍廢水的過程中無元素化合價的改變

B. 第一步反應溶液應調節(jié)為酸性，可避免生成有毒物質HCN

C. 第二步發(fā)生的反應為2OCN－ + 3ClO－ 2CO2↑ + CO32 + 3Cl－ + N2↑

D. 處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水實際至少需要50 mol NaClO

Answer 1

【答案】D

【解析】A、處理NaCN超標電鍍廢水的過程中碳元素化合價的改變，由+2價變?yōu)?4價，故A錯誤；B、NaCN易與酸反應生成HCN，為防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣，因此第一次氧化時，溶液的pH應調節(jié)為堿性，故B錯誤；C、反應中氯元素的化合價從+1價降低到-1價，得到2個電子，N元素化合價從-3價升高到0價，失去3個電子，則根據電子得失守恒可知還原劑和氧化劑的物質的量之比是2：3，反應的離子方程式為：2 OCN－+3ClO－=CO32－+CO2↑+3Cl－+N2↑，故C錯誤；D、參加反應的NaCN是： =20mol，反應中C由+2價升高到+4價，N元素化合價從-3價升高到0價，即1molNaCN失去5mol電子，1mol次氯酸鈉得到2mol電子，所以處理100 m3含NaCN 10.3 mg·L－1的廢水，實際至少需NaClO的物質的量為：20mol×5/2=50mol。