【題目】已知
(x)、
(y)、
(z) 互為同分異構(gòu)體，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A. Z的二氯代物只有三種
B. x、y、z中只有x的所有原了可能處于同一平面
C. x、y可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色
D. x的同分異構(gòu)體只有y和z兩種
【答案】D
【解析】A、立方烷Z的二氯代物的同分異構(gòu)體分別是：一條棱、面對(duì)角線、體對(duì)角線上的兩個(gè)氫原子被氯原子代替，所以二氯代物的同分異構(gòu)體有3種，選項(xiàng)A正確；B、苯的12個(gè)原子在同一平面，乙烯的6個(gè)原子在同一平面上，若x (苯乙烯)兩個(gè)面旋轉(zhuǎn)到同一面，則所有原子在同一平面上，而y、z分子中均存在烷或環(huán)烷的結(jié)構(gòu)，根據(jù)甲烷正四面體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，兩者的所有原子不可能處于同一平面，選項(xiàng)B正確；C、x、y中均含有碳碳雙鍵盤，均可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，選項(xiàng)C正確；D、x的同分異構(gòu)體除了y和z兩種外，還可以有CH
C-CH2CH=CHCH2C
CH等，選項(xiàng)D不正確。答案選D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）100°C時(shí)，KW=1.0×10﹣12，在該溫度下，測(cè)得0.1mol/LNa2A溶液pH=6．
①H2A在水溶液中的電離方程式為_____；
②體積相等pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng)，與鹽酸相比，H2A溶液產(chǎn)生的H2____（填“多”、“少”或“一樣多”）．
（2）將0.4 mol/L HB溶液與0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液中c（Na+）＞c（B－）。
①混合溶液中c（B﹣）_____c（HB）（填“＞”、“＜” 或“=”）；
②混合溶液中c（HB）+ c（B－）_____0.2mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）已知在常溫下常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)Ka如表所示：
溶質(zhì) | CH3COOH | H2CO3 | HClO | HCN |
電離平衡常數(shù)Ka | 1.75×10-5 | Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 | 3.2×10-8 | 6.2×10-10 |
①少量二氧化碳通入NaClO溶液中的離子方程式_____；
②濃度均為0.01mol/L的下列4種物質(zhì)的溶液分別加水稀釋100倍，pH變化最小的是_____（填編號(hào)）；
a．CH3COOH b．HCN c．HClO d．H2CO3
③常溫下濃度相同的醋酸和醋酸鈉混合液pH=6，則c（ CH3COO－）﹣c（ CH3COOH）=___mol/L（用數(shù)值列出計(jì)算式即可）．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】處理超標(biāo)電鍍廢水，使其NaCN含量低于0.5 mg/L，即可達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，反應(yīng)分兩步進(jìn)行。第一步NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl。第二步NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN是弱酸，易揮發(fā)，有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同。下列說(shuō)法正確的是
A. 處理NaCN超標(biāo)電鍍廢水的過(guò)程中無(wú)元素化合價(jià)的改變
B. 第一步反應(yīng)溶液應(yīng)調(diào)節(jié)為酸性，可避免生成有毒物質(zhì)HCN
C. 第二步發(fā)生的反應(yīng)為2OCN－ + 3ClO－ 
2CO2↑ + CO32 + 3Cl－ + N2↑
D. 處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水實(shí)際至少需要50 mol NaClO
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.HCl屬于共價(jià)化合物，溶于水能電離出H+和Clˉ
B.NaOH是離子化合物，該物質(zhì)中只含有離子鍵
C.HI氣體受熱分解的過(guò)程中，只需克服分子間作用力
D.石英和干冰均由原子構(gòu)成
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】以石油裂解氣為原料，通過(guò)一系列化學(xué)反應(yīng)可得到重要的化工產(chǎn)品增塑劑G。
請(qǐng)完成下列各題：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)類型：反應(yīng)①__________________，反應(yīng)④____________________。
（2）寫(xiě)出反應(yīng)條件：反應(yīng)③__________________。
（3）反應(yīng)②③的目的是：________________________________________________。
（4）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：__________________________________________。
（5）B被氧化成C的過(guò)程中會(huì)有中間產(chǎn)物生成，檢驗(yàn)該物質(zhì)存在的試劑是_______________________________________________。
（6）1,3-丁二烯與一定量的H2在一定條件下的加成產(chǎn)物中存在順?lè)串悩?gòu)，寫(xiě)出順式產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________，
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】為提純下列物質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)），所選除雜試劑和分離方法都正確的是（ ）
選項(xiàng) | 被提純的物質(zhì)（雜質(zhì)） | 除雜試劑 | 分離方法 |
A | NH3（H2O） | 濃硫酸 | 洗氣 |
B | KCl固體（I2） | KOH溶液 | 加熱 |
C | H2O（Br2） | CCl4 | 分液 |
D | Cl2（HCl） | KOH溶液 | 洗氣 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】電離常數(shù)(Ka或Kb)、溶度積常數(shù)(Ksp)是判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關(guān)于這些常數(shù)的計(jì)算或運(yùn)用正確的是（ ）
A. 某亞硫酸溶液pH=4.3，若忽略二級(jí)電離，則其一級(jí)電離平衡常數(shù)K1=1.0×10-8.60
B. Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，說(shuō)明同濃度時(shí)氫氰酸的酸性比醋酸強(qiáng)
C. Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，向AgCl懸濁液中加入KI溶液會(huì)出現(xiàn)黃色沉淀
D. Ksp(AgCl)<Ksp(AgOH)，說(shuō)明AgOH和AgCl均不溶于稀硝酸
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 常溫下，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw變大
B. 0.1 mol·L-1的醋酸加水稀釋，c(CH3COOH)/c(CH3COO－)減小，但K不變。
C. 足量體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉（少量）后者用時(shí)少
D. 25℃，在AgCl懸濁液中加入少量NaCl固體，c(Ag+)減小，Ksp(AgCl)減小
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