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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列各反應達到化學平衡，加壓或降溫都能使化學平衡向逆反應方向移動的是
          A. 2NO2N2O4（正反應為放熱反應） B. C（s）+CO22CO（正反應為吸熱反應）
          C. N2+3H22NH3（正反應為放熱反應） D. H2SH2+S（s）（正反應為吸熱反應）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】試題分析： A、正反應為體積減小的反應，增大壓強，平衡正向移動，正反應是放熱反應，降低溫度平衡正向移動，A錯誤；B、正反應為體積增大的反應，增大壓強，平衡逆向移動，正反應是吸熱反應，降低溫度平衡逆向移動，B正確；C、正反應為體積減小的反應，增大壓強，平衡正向移動，正反應是放熱反應，降低溫度平衡正向移動，C錯誤；D、反應前后體積不變，增大壓強平衡不移動，正反應是吸熱反應，降低溫度平衡逆向移動，D錯誤。答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在和的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,經測定,加入的NaOH的物質的量與所得沉淀的物質的量的關系如圖所示:
          （1）寫出代表各線段發(fā)生反應的離子方程式:OD_________________,DC段_________________。
          （2）原溶液中、物質的量濃度之比為______。
          （3）圖中C點表示當加入_______molNaOH時，Al3+已經轉化為___________,已經轉化為____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學興趣小組進行有關Cu、硝酸、硫酸化學性質的實驗，實驗過程如圖所示。下列有關說法正確的是
          A．①中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產生，稀硝酸被還原為NO2
          B．③中反應的化學方程式：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4=4CuSO4＋2NO↑＋4H2O
          C．③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強
          D．由上述實驗可知：Cu在常溫下既可與稀硝酸反應，也可與稀硫酸反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中華人民共和國國家標準(GB27602011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L－1。某興趣小組用題圖裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定。
          (1)儀器A的名稱是______________，水通入A的進口為________。（a/b）
          (2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，其化學方程式為__。
          (3)除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇題圖中的________；若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為________（酚酞/甲基橙）；若用50 mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?/span>“10”處，則管內液體的體積________(填序號)(①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。
          (4)滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為________g·L－1。
          (5)該測定結果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施_____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。
          Ⅰ.已知：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △ H = 566kJ/mol；2Fe(s)+O2(g)= Fe2O3(s) △ H = 825.5kJ/mol
          反應：Fe2O3(s) + 3CO(g)2Fe(s) + 3CO2(g) △H =_____kJ/mol。
          Ⅱ.反應 Fe2O3(s) + 3CO(g)2Fe(s) + 3CO2(g)在1000℃的平衡常數(shù)等于4.0。在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經過10min后達到平衡。
          （1）欲提高 CO 的平衡轉化率，促進 Fe2O3的轉化，可采取的措施是_____
          a.提高反應溫度 b.增大反應體系的壓強 c.選取合適的催化劑 d.及時吸收或移出部分CO2 e.粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸
          Ⅲ.高爐煉鐵產生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下和H2反應制備甲醇：
          CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)。請根據圖示回答下列問題：
          （1）從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應速率v(H2) =_____。
          （2）若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據如下表：
          容器
          反應物投入的量
          反應物的轉化率
          CH3OH的濃度
          能量變化(Q1,Q2,Q3均大于 0)
          甲
          1mol CO 和 2mol H2
          a1
          c1
          放出Q1kJ 熱量
          乙
          1mol CH3OH
          a2
          c2
          吸收Q2kJ 熱量
          丙
          2mol CO 和 4mol H2
          a3
          c3
          放出Q3kJ 熱量
          則下列關系正確的是_____。
          a. c1 = c2 b..2Q1 = Q3 c..2a1 = a3 d..a1+ a2= 1 e.該反應若生成1mol CH3OH，則放出(Q1 + Q2)kJ 熱量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上主要利用碳熱還原重晶石制得硫化鋇，進而生產各種鋇化合物。下圖為不同反應溫度下，實驗中碳熱還原硫酸鋇反應體系的平衡組成隨反應溫度的變化關系。下列說法正確的是
          A. 約150℃，體系中開始出現(xiàn)BaS，說明溫度越高反應速率越快
          B. 400℃時發(fā)生的化學反應方程式： BaSO4+2CBaS+2CO2
          C. CO—定無法還原重晶石
          D. 溫度高于400℃后，硫酸鋇才能轉化為BaS
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某l00mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32 -、SO42 -、Cl-中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法不正確的是( )
          A. 原溶液一定存在CO32 -和SO42 -，一定不存在Fe3+
          B. 是否存在Na+只有通過焰色反應才能確定
          C. 原溶液一定存在Na+，可能存在Cl-
          D. 若原溶液中不存在Cl-，則c (Na+) =0.1mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是部分短周期元素主要化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法不正確的是（ ）
          A. X和W位于同一主族
          B. 原子半徑：Y>Z>X
          C. 鹽YRX與化合物WX2的漂白原理相同
          D. Y和R兩者的最高價氧化物對應的水化物能相互反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表列出了①～⑩十種元素在周期表中的位置。
           族
          周期
          ⅠA
          0
          1
          ①
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA
          2
          ②
          ④
          ⑩
          3
          ⑤
          ⑥
          ⑦
          ③
          ⑧
          ⑨
          回答下列問題：
          (1)①、④按原子個數(shù)比1:1 組成的分子的電子式為____________________ ；由②、④兩種元素組成的一種無毒化合物的結構式為 _____________________。 
          (2)這10種元素中，化學性質最不活潑的元素是_____________(填元素符號，下同)，得電子能力最強的原子是__________________，失電子能力最強的單質與水反應的化學方程式是_________________________。 
          (3)用化學方程式表示②和⑨兩種元素的非金屬性強弱：________________________ 。
          (4)元素③的氣態(tài)氫化物和元素⑧的氣態(tài)氫化物中，易于制備的是 ____________________(填化學式) 
          (5)元素⑤的最高價氧化物對應的水化物與元素⑦的最高價氧化物對應的水化物反應，其離子方程式為 ______________________________。 
          (6)元素 ①、④、⑤兩兩之間可以形成兩種類型的化合物，寫出一種共價化合物的化學式：___________________ ；寫出一種離子化合物的化學式：______________________。
          (7)寫出⑥的單質置換出②的單質的化學方程式：________________________。
          

			
          

			
          
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