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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】不同溫度下，三個體積均為1L的密閉容器中發(fā)生反應：CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ.mol-1，實驗測得起始、平衡時的有關數據如表。下列說法正確的是
          容器編號
          溫度/K
          起始物質的量/mol
          平衡物質的量/mol
          CH4
          NO2
          N2
          CO2
          H2O
          NO2
          I
          T1
          0.50
          1.2
          0
          0
          0
          0.40
          II
          T2
          0.30
          0.80
          0.20
          0.20
          0.40
          0.60
          III
          T3
          0.40
          0.70
          0.70
          0.70
          1.0
          A.T1<T2
          B.若升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡逆移
          C.平衡時，容器I中反應放出的熱量為693.6 kJ
          D.容器III中反應起始時v 正(CH4) <v逆(CH4)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A.該反應為放熱反應，升溫平衡逆向移動，平衡時二氧化氮的物質的量多，故有T1<T2，正確；
          B.升溫，正逆速率都加快，平衡逆向移動，故錯誤；
          C. 平衡時，容器I中二氧化氮的消耗量為1.2-0.4=0.8mol，則反應熱為=346.8 kJ，故錯誤；
          D. 容器III中T3下平衡常數不確定，不能確定其反應進行方向，故錯誤。
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知25℃時，K==1.75×10-5，其中K是該溫度下CH3COOH的電離平衡常數。下列說法正確的是（ ）
          A.向該溶液中加入一定量的硫酸，K增大
          B.升高溫度，K增大
          C.向CH3COOH溶液中加入少量水，K增大
          D.向CH3COOH溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，K增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上用CO生產燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) 。
          （1）甲圖是反應時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化情況。從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v(CO)=________molL-11min-1。
          （2）乙圖表示該反應進行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。反應的焓變是__________(填“△H<0”或“△H>0”)反應，寫出該反應的熱化學方程式：__________；
          （3）該反應平衡常數K的表達式為____，溫度升高，平衡常數K________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
          （4）下列措施能加快反應速率的是__________。
          A 升高溫度         B 增大容器的容積 C 再充入0.1molCO  D 及時分離出CH3OH
          （5）下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是__________。
          A 體系壓強保持不變 B 混合氣體總質量保持不變
          C H2和CO的濃度相等 D 每消耗1 mol CO的同時生成1 mol CH3OH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在不同溫度下，向 2 L密閉容器中加入1 mol NO(g)和1 mol活性炭(C)，發(fā)生反應:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)　ΔH=-213.5 kJ·mol-1，達到平衡時的數據如下。
          溫度/℃
          n(C)/mol
          n(CO2)/mol
          t1
          0.70
          t2
          0.25
          下列說法不正確的是（ ）
          A.上述信息可推知:t1<t2
          B.t1℃ 時，該反應的平衡常數K=
          C.t2℃ 時，若反應達平衡后再縮小容器的容積，c(N2)∶c(NO)不變
          D.t1℃ 時，若開始時反應物的用量均減小一半，平衡后NO的轉化率減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-198kJ/mol，在V2O5存在時，該反應機理為：V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)； 4VO2+O2→2V2O5(慢)，下列說法正確的是（ ）
          A.反應速率主要取決于V2O5的質量B.VO2是該反應的催化劑
          C.該反應逆反應的活化能大于198kJ/molD.升高溫度，該反應的△H增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列熱化學方程式及有關應用的敘述中，正確的是
          A.甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為： CH4(g)+ O2(g) ═ CO(g) + 2H2O(l) △H = -890.3kJmol-1
          B.已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量
          C.500℃下，將0.5mol I2(g)和0.5molH2(g)置于密閉的容器中充分反應生成HI(g)，放熱10kJ，其熱化學方程式為：I2(g) + H2(g)2HI(g) △H = -20kJmol-1
          D.已知25℃、101KPa條件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-1， 4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1，則O2比O3穩(wěn)定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室可通過蒸餾石油得到多種不同餾分，其裝置如圖所示。下列說法不正確的是
          A.溫度計水銀球的上限和蒸餾燒瓶支管口下沿相平
          B.冷凝管中的冷凝水應該從b口進a口出
          C.若加熱后發(fā)現沒有加碎瓷片，需停止加熱，立即補加
          D.此裝置還可用于實驗室用自來水制少量蒸餾水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨基鋰（LiNH2）是一種白色有光澤的結晶或粉末，熔點是390 ℃，沸點是430 ℃，溶于冷水，遇熱水則強烈水解。在380～400 ℃時鋰與氨氣直接反應可制得LiNH2，下面是實驗室制備LiNH2時可能用到的裝置圖，回答下列問題。
          (1)僅從試劑性質角度分析，下列各組試劑不宜用于實驗室制備NH3的是__________（填字母）。
          A. 濃氨水、CaO B. NH4Cl固體、Ca(OH)2固體
          C. 濃氨水 D. NH4NO3固體、NaOH固體
          (2)用(1)中合適的試劑制取的NH3按氣流方向自左向右，則圖中裝置的連接順序為__________（填接口處字母），裝置A的作用是__________。
          (3)裝置C中儀器的名稱是___________，盛裝的試劑是___________。實驗開始后，向X中通入NH3與加熱儀器X的先后順序為___________。
          (4)實驗室還可用濃氨水與固體NaOH混合制備氨氣，但多次實驗表明，此方法收集到的NH3量總是比理論值低許多，其最可能的原因是_________。
          (5)氨基鋰能與熱水反應生成LiOH與一種氣體，請推測該氣體的成分并用實驗驗證你的結論：______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，在2 L恒容密閉容器中投入一定量的A、B，發(fā)生反應：3A(g)+bB(g)cC(g)+2D(s)，12 s時生成C的物質的量為0.8 mol(反應進程如圖所示)。下列說法中正確的是
          A.圖中兩曲線相交時，A的消耗速率等于A的生成速率
          B.0-2 s，D的平均反應速率為0.1 mol·L-1·s-1
          C.化學計量系數之比b：c=1：4
          D.12 s時，A的轉化率為75%
          

			
          

			
          
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