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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】下列說法正確的是

          A. 石油裂解、煤的氣化、海水制鎂等過程中都包含化學變化

          B. 可電解熔融MgCl2來制取金屬鎂,也能電解熔融AlCl3來制取鋁

          C. 鋁熱劑、鹽酸、水玻璃、過氧化氫、明礬均為混合物

          D. Na2O2、MgCl2、NaOH、NH4Cl均為含共價鍵的離子化合物

          【答案】A

          【解析】

          BAlCl3是共價化合物,熔融AlCl3不導電,金屬鋁通常用電解熔融氧化鋁的方法制取,故錯誤;C項明礬是純凈物,故錯誤;D項氯化鎂中不含共價鍵,故錯誤。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】對Na、MgAl的有關性質的敘述正確的是:

          A. 堿性:NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3 B. 第一電離能:Na< Mg <Al

          C. 電負性:Na> Mg >Al D. 還原性:Na> Mg >Al

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某工廠發(fā)生Cl2泄漏,以下應對措施中主要是基于Cl2的物理性質考慮的是

          A. 向被污染的土壤灑石灰

          B. 向遠離污染源的高處撤離

          C. 用浸有純堿溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤離

          D. 來不及撤離時可用純堿溶液浸濕的棉被堵好門窗

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下圖為幾種晶體或晶胞的示意圖:

          請回答下列問題:

          (1)上述晶體中,粒子之間以共價鍵結合形成的晶體是________。

          (2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為________________________

          (3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同,NaCl晶體的晶格能______(填“大于”或“小于”)MgO晶體,原因是________________________________________________

          (4)每個Cu晶胞中實際占有________個Cu原子,CaCl2晶體中Ca2+的配位數為________。

          (5)冰的熔點遠高于干冰,除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外,還有一個重要的原因是____________________________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列物質:①氫氟酸;②濃H2SO4;③燒堿溶液;④Na2CO3固體;⑤氧化鈣;⑥濃HNO3。其中在一定條件下能與SiO2反應的有( )

          A. ①③④⑤ B. ②③⑥

          C. ①②⑥ D. 全部

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】1,2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)是重要的化工原料,工業(yè)上可用丙烯加成法生產,主要副產物為3-氯丙烯(CH2=CHCH2C1) ,反應原理為

          i. CH2=CHCH,3(g)+Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g) ΔH1= -134 kJ mol-1

          ii. CH2=CHCH,3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl (g)+HCl(g) ΔH2= -l02 kJ mol-1

          已知:相關化學鍵的鍵能數據如下表所示:

          化學鍵

          C—C

          C—C

          C—Cl

          Cl—Cl

          E/( kJ mol-1)

          611

          x

          328

          243

          請回答下列問題:

          (1)由反應i計算出表中x=_____________

          (2)一定溫度下,密閉容器中發(fā)生反應i和反應ii,達到平衡后增大壓強,CH2C1CHC1CH3的產率____________(填“增大”“減小”或“不變”),理由是_________________________________。

          (3)T1℃時,向10L恒容的密閉容器中充入1 mol CH2=CHCH2C1和2 mol HC1,只發(fā)生反應CH2=CH CH2Cl (g)+HCl(g)CH2ClCHClCH3(g) ΔH3。5min反應達到平衡,測得 05 min內,用CH2ClCHClCH3表示的反應速率 v(CH2ClCHClCH3)=0.016 mol·L-1 min-1。

          ①平衡時,HCl的體積分數為__________________(保留三位有效數字)。

          ②保持其它條件不變,6 min時再向該容器中充入0. 6 mol CH2=CHCH2Cl、0.2molHC1和0.1mol CH2ClCHClCH3,則起始反應速率 v(HCl)______________ (填“>”“<”或“=”)V(HCl).

          (4)一定壓強下,向密閉容器中充入一定量的CH2=CHCH3和C12發(fā)生反應ii。設起始的=w,平衡時Cl2的體積分數(φ)與溫度(T)、w的關系如圖甲所示。W=1時,正、逆反應的平衡常數(K)與溫度(T)的關系如圖乙所示。

          ①圖甲中,w2__________(填“>”“<”或“=”)1

          ②圖乙中,表示正反應平衡常數的曲線為____________(填“A”或“B”),理由為________________。

          ③T1K下,平衡時a(Cl2)= ________________。

          (5)起始時向某恒容絕熱容器中充入1 mol CH2 =CHCH3和1 mol Cl2發(fā)生反應ii,達到平衡時,容器內氣體壓強_________________(填“增大”“減小”或“不變”)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】物質的量是高中化學常用的物理量,請完成以下有關計算:

          (1)0.2 g H2含有________H原子。

          (2)標準狀況下,含有相同氧原子數的COCO2的體積之比為________。

          (3)100 mL硫酸鋁溶液中n(Al3)=0.20 mol(不考慮水解因素),則其中c(SO)=________

          (4)9.5 g某二價金屬的氯化物中含有0.2 mol Cl,此氯化物的摩爾質量為________,該金屬元素的相對原子質量為________。

          (5)6.72 L CO(標準狀況)與一定量的Fe2O3恰好完全反應(生成FeCO2)后,生成Fe的質量為________g。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知高能鋰離子電池的總反應式為2Li+FeS=Fe+Li2S,LiPF6·SO(CH3)2為電解質,用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質Ni的實驗裝置如圖所示。下列說法不正確的是

          A. 電極Y為Li

          B. 電解過程中,b中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減小

          C. X極反應式為FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S

          D. 若將圖中陽離子膜去掉,將a、b兩室合并,則電解反應總方程式發(fā)生改變

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】以下說法中正確的是(

          A.H0的反應均是自發(fā)反應

          B.自發(fā)進行的反應一定能迅速進行

          C.冰在室溫下自動熔化成水,是熵增加的結果

          D.高錳酸鉀加熱分解是一個熵減小的過程

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