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        1. 【題目】下圖為幾種晶體或晶胞的示意圖:

          請回答下列問題:

          (1)上述晶體中,粒子之間以共價鍵結(jié)合形成的晶體是________。

          (2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為________________________

          (3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同,NaCl晶體的晶格能______(填“大于”或“小于”)MgO晶體,原因是________________________________________________。

          (4)每個Cu晶胞中實際占有________個Cu原子,CaCl2晶體中Ca2+的配位數(shù)為________。

          (5)冰的熔點遠(yuǎn)高于干冰,除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外,還有一個重要的原因是____________________________________。

          【答案】 金剛石晶體 金剛石>MgO>CaCl2>冰>干冰 小于 MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子電荷數(shù);且r(Mg2+)<r(Na)、r(O2-)<r(Cl-) 4 8 H2O分子之間能形成氫鍵

          【解析】本題主要考查晶體結(jié)構(gòu)。

          (1)上述晶體中,粒子之間以共價鍵結(jié)合形成的晶體是屬于原子晶體的金剛石晶體。

          (2)一般地,熔點:原子晶體>離子晶體>分子之間形成氫鍵的分子晶體>不存在氫鍵的分子晶體,離子晶體中的離子半徑越小、離子所帶電荷越多,離子晶體的熔點越高,所以冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為金剛石>MgO>CaCl2>冰>干冰。

          (3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同,NaCl晶體的晶格能小于MgO晶體,原因是MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子電荷數(shù);且r(Mg2+)<r(Na)、r(O2-)<r(Cl-)。

          (4)每個Cu晶胞中實際占有4個Cu原子,CaCl2晶體中Ca2+的配位數(shù)為8

          (5)冰的熔點遠(yuǎn)高于干冰,除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外,還有一個重要的原因是H2O分子之間能形成氫鍵。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的表述中,正確的是(

          A.L能層含軌道數(shù)共有8

          B.在基態(tài)K原子中,核外電子占據(jù)最高能級符合為N

          C.電子云輪廓圖半徑隨能層序數(shù)增加而增大

          D.根據(jù)洪特規(guī)則每個軌道最多容納2個自旋狀態(tài)相反的電子

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族元素,該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途;卮鹣铝袉栴}:

          (1)As原子的價電子排布式為____________

          (2)P和S是同一周期的兩種元素,P的第一電離能比S大,原因是________________。

          (3)NH4+中H—N—H的鍵角比NH3分子中的鍵角________(填“大”或“小”),原因是____________。

          (4)NaAsO4中含有的化學(xué)鍵類型包括__________;AsO43-的空間構(gòu)型為_____________;As4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示,則在該化合物中As原子的雜化方式是____________。

          (5)2017年1月27日,我國科學(xué)家在《Science》雜質(zhì)上發(fā)表論文,在全氮陰離子鹽合成上取得重大進(jìn)展,首次制得試問下穩(wěn)定,含有N5-離子的鹽(具有超高能量密度的化合物),N5-離子中氮元素的平均化合價為_____。

          (6)白磷(P)的晶體屬于分子晶體,其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖(小圓圈表示白磷分子)。該晶胞中含有的P原子數(shù)為_______;已知該晶胞的邊長為a cm,阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1,則該晶體的密度為_____g·cm-3(用含有NA的式子表示)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】高倩同學(xué)在做實驗時引發(fā)了鎂失火,她立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅,卻被實驗老師及時制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應(yīng):2MgCO22MgOC,下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是(  )

          A. Mg元素化合價由0價升高到+2價,所以MgO是還原產(chǎn)物

          B. 由此反應(yīng)可以判斷氧化性CO2>MgO,還原性Mg>C

          C. CO2作氧化劑,表現(xiàn)氧化性,發(fā)生氧化反應(yīng)

          D. Mg原子失去的電子數(shù)目等于氧原子得到的電子數(shù)目

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】取體積相同的KI、Na2SO3FeBr2溶液,分別通入足量氯氣,當(dāng)恰好完全反應(yīng)時,三種溶液消耗氯氣的物質(zhì)的量相同,則KI、Na2SO3FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比為( 。

          A. 212 B. 213

          C. 632 D. 371

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】我國最新報導(dǎo)的高超導(dǎo)體中,鉈(Tl)是其中之一,已知位于第六周期第ⅢA族,關(guān)于鉈的說法,可能錯誤的是:

          A. 是銀白色金屬 B. TlOH3有兩性

          C. 與稀鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽 D. 鉈的金屬性強于鋁的金屬性

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是

          A. 石油裂解、煤的氣化、海水制鎂等過程中都包含化學(xué)變化

          B. 可電解熔融MgCl2來制取金屬鎂,也能電解熔融AlCl3來制取鋁

          C. 鋁熱劑、鹽酸、水玻璃、過氧化氫、明礬均為混合物

          D. Na2O2、MgCl2、NaOH、NH4Cl均為含共價鍵的離子化合物

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)為了探究在相同的溫度和壓強下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子,他們以教材中相關(guān)【科學(xué)探究】為基礎(chǔ),設(shè)計了如下實驗裝置并記錄相關(guān)實驗數(shù)據(jù)。

          【實驗裝置】

          【部分實驗數(shù)據(jù)】

          溫度

          壓強

          時間

          水槽中H2O的質(zhì)量

          H2體積

          O2體積

          30 ℃

          101 kPa

          0

          300 g

          0

          0

          30 ℃

          101 kPa

          4分鐘

          298.2 g

          1.243 L

          請回答下列問題:

          (1)4分鐘時H2、O2的物質(zhì)的量分別是________mol、________mol。

          (2)該溫度下,氣體摩爾體積是__________。

          (3)下列敘述不正確的是________

          A.氣體摩爾體積與氣體的溫度相關(guān)

          B.在該實驗條件下,3 mol O2的氣體摩爾體積為74.58 L·mol1

          C.同溫、同壓下,2 mol CO、CO2混合氣體和2 mol O2的體積相同

          D.該實驗條件下,O2的密度為1.287 g·L1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】中和相同體積相同pH值的Ba(OH)2,NaOHNH3H2O三種稀溶液所用相同濃度鹽酸的體積分別是V1,V2,V3,它們的關(guān)系是 (  )

          A. V3>V2>V1 B. V3>V2=V1 C. V3=V2>V1 D. V1=V2>V3

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