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          在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時(shí)，不能說明反應(yīng)
          A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（   ）
          A．混合氣體的壓強(qiáng) B．混合氣體的密度 
          C．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 D．B的物質(zhì)的量濃度 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析：A、該反應(yīng)前后氣體體積不變，所以混合氣體的壓強(qiáng)始終不變，錯(cuò)誤；B、混合氣體質(zhì)量未平衡時(shí)會(huì)改變，所以平衡后混合氣體密度不變，正確；C、混合氣體質(zhì)量未平衡時(shí)會(huì)改變，所以平均相對(duì)分子質(zhì)量不變說明已達(dá)平衡，正確；D、B的濃度不變則達(dá)到平衡，正確。
          考點(diǎn)：考查了化學(xué)平衡的標(biāo)志。 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是
          A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）Z（g）
          B．反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L
          C．反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0％
          D．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示,下列說法正確的是 
          A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(Ls)
          B．反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L
          C．反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
          D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為： X（g）+Y（g）Z（g）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在某溫度下，將H2(g)和I2(g)各0.1mol的氣體混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（H2）=0.0080mol/L求：
          (1)求該反應(yīng)的平衡常數(shù)。（4分）
          (2)在上述溫度下，該容器中若充入的H2(g)和I2(g)各0.2mol,求達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)HI(g)的平衡濃度。（4分）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          活化分子是衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù)，下列說法中不正確的是（  ）
          A．增大壓強(qiáng)，可使活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快 
          B．增大反應(yīng)物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快 
          C．能夠發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子 
          D．升高溫度，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
          N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)  ΔH＝－92.6 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
          容器
          編號(hào)
          		起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
          		達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
          N2
          		H2
          		NH3
          ①
          		1
          		3
          		0
          		放出熱量：23.15   kJ
          ②
          		0.9
          		2.7
          		0.2
          		放出熱量：Q
          下列敘述錯(cuò)誤的是（  ）
          A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
          B．平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)相等
          C．容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q＝23.15 kJ
          D．若容器①體積為0.5 L，則平衡時(shí)放出的熱量＜23.15 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)或升高溫度，平衡都向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
          A．2NO2（g） N2O4（g）△H＜0
          B．3O2（g）2O3（g）△H＞0
          C．H2（g）+I2（g）2 H I（g）△H＜0
          D．NH4HCO3（s） NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H＞0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在2L密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1．7g，則反應(yīng)速率為（   ）
          A．
          B．
          C．
          C．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下的定容密閉容器中，取一定量的A．B于反應(yīng)容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時(shí)，表明反應(yīng)A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ）
          A．混合氣體的壓強(qiáng)             B．混合氣體的密度
          C．D的物質(zhì)的量的比值           D．氣體的總物質(zhì)的量
          

			
          

			
          
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