活化分子是衡量化學反應速率快慢的重要依據，下列說法中不正確的是（ ）
| A．增大壓強，可使活化分子數(shù)增多，反應速率加快 |
| B．增大反應物的濃度，可使單位體積內活化分子數(shù)增多，反應速率加快 |
| C．能夠發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子 |
| D．升高溫度，使單位體積內活化分子百分數(shù)大大增加 |
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某反應2A(g)
A(g)+2B(g)，已知ΔH<0，下列判斷正確的是
| A．僅常溫下反應可以自發(fā)進行 | B．僅高溫下反應可以自發(fā)進行 |
| C．任何溫度下反應均可以自發(fā)進行 | D．任何溫度下反應均難以自發(fā)進行 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定質量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應：xA(g)+yB(g)
zC(g)。達到平衡后，測得A氣體的濃度為0.5mol/L。當恒溫下將密閉容器的容積擴大到原來的二倍，再達平衡后，測得A的濃度為0.3mol/L。下列敘述正確的是
| A．平衡向正反應方向移動 | B．x+y＜z |
| C．C的體積分數(shù)降低 | D．B的轉化率增大 |
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對于100mL 1mol/L鹽酸與鋅粒的反應，采取下列措施能使反應速率加快的是( )
①升高溫度；②改用100mL 3mol/L鹽酸；③多用300mL 1mol/L鹽酸；④用等量鋅粉代替鋅粒；⑤滴入少量CuSO4溶液
| A．①③④⑤ | B．①②④⑤ | C．①②③④ | D．①②④ |
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對于A2＋3B2?
?2AB3反應來說，以下反應速率表示反應最快的是（ ）
| A．v(AB3)＝0.5 mol/(L·min) | B．v(B2)＝0.6 mol/(L·min) |
| C．v(A2)＝0.4 mol/(L·min) | D．無法判斷 |
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在一定溫度下的定容密閉容器中，當物質的下列物理量不再變化時，不能說明反應
A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已達平衡狀態(tài)的是（ ）
| A．混合氣體的壓強 | B．混合氣體的密度 |
| C．氣體的平均相對分子質量 | D．B的物質的量濃度 |
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從下列實驗事實所引出的相應結論正確的是 （ ）
| 選項 | 實驗事實 | 結論 |
| A | 其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時間越短 | 當其他條件不變時，增大反應物濃度化學反應速率加快 |
| B | 在化學反應前后，催化劑的質量和化學性質都沒有發(fā)生改變 | 催化劑一定不參與化學反應 |
| C | 物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質量的形狀相同的鋅粒反應 | 反應開始速率相同 |
| D | 在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應 H2(g)+I2(g)  2HI(g)，把容積縮小一倍 | 正反應速率加快，逆反應速率不變 |
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可逆反應A+B(s)
C達到平衡后，無論加壓或降溫，B的轉化率都增大，則下列結論可能正確的是
A．A為氣體，C為固體，正反應為放熱反應
B．A為固體，C為氣體，正反應為放熱反應
C．A為氣體，C為固體，正反應為吸熱反應
D．A、C均為氣體，正反應為吸熱反應
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一定條件下，在一固定容積密閉容器中發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，若開始時只充入2a mol NH3，達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了40%。若開始時充入a mo N2和3a mol H2的混合氣體，求：
（1）達到平衡時H2的轉化率；
（2）平衡時NH3在混合氣體中的體積分數(shù)。
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