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        1. 可逆反應(yīng)A+B(s)C達到平衡后,無論加壓或降溫,B的轉(zhuǎn)化率都增大,則下列結(jié)論可能正確的是
          A.A為氣體,C為固體,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          B.A為固體,C為氣體,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          C.A為氣體,C為固體,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          D.A、C均為氣體,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

          A

          解析試題分析:A、A為氣體,C為固體,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),無論加壓或降溫,平衡都正向移動,B的轉(zhuǎn)化率都增大,正確;B、A為固體,C為氣體,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),加壓平衡不移動,錯誤;C、正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),降溫,平衡逆向移動,錯誤;D、A、C均為氣體,加壓平衡不移動,錯誤。
          考點:化學平衡的有關(guān)知識。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

          A.脫氫反應(yīng)的△H<0
          B.600K時,Y點甲醇的υ(正) <υ(逆)
          C.從Y點到Z點可通過增大壓強
          D.在t­1K時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8.1mol·L-1

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          活化分子是衡量化學反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù),下列說法中不正確的是(  )

          A.增大壓強,可使活化分子數(shù)增多,反應(yīng)速率加快
          B.增大反應(yīng)物的濃度,可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多,反應(yīng)速率加快
          C.能夠發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子
          D.升高溫度,使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)大大增加

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          下列反應(yīng)達到平衡后,增大壓強或升高溫度,平衡都向正反應(yīng)方向移動的是

          A.2NO2(g) N2O4(g)△H<0
          B.3O2(g)2O3(g)△H>0
          C.H2(g)+I2(g)2 H I(g)△H<0
          D.NH4HCO3(s) NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H>0

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          在2A+B  3C+4D反應(yīng)中,下面表示的化學反應(yīng)速率最快的是
          A.v(A) = 0.5mol/(L·min)                 B.v(B) = 0.05mol/(L·min)
          C.v(C) = 0.9mol/(L·min)                D.v(D) = 1.0mol/(L·min)

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          在2L密閉容器中進行如下反應(yīng):,5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g,則反應(yīng)速率為(   )
          A.
          B.
          C.
          C.

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段時間后達到平衡,反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表,下列說法正確的是

          t/min
          2
          4
          7
          9
          n(Y)/mol
          0.12
          0.11
          0.10
          0.10
           
          A.反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0×10—3mol/(L·min)
          B.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達到新平衡前v(逆)<v(正)
          C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=144
          D.其他條件不變,再充入0.2mol Z,平衡時X的體積分數(shù)增大

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均0.1mol·L-1的CH4與CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):,測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖,下列有關(guān)說法一定正確的是

          A.上述反應(yīng)的△H>0
          B.壓強P1>P2>P3>P4
          C.1100℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為64mol2·L-1
          D.壓強為P4時,在Y點:v(正)<v(逆)

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          在一個不導熱的恒容密閉容器中通入CO(g)和H2O(g),一定條件下使反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)達到平衡狀態(tài),正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是

          A.反應(yīng)物濃度:a點小于c點
          B.c點時反應(yīng)進行的程度最大
          C.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          D.△t1=△t2時,生成H2的物質(zhì)的量:a~b段小于b~c段

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