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        1. 某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L H2SO4溶液進(jìn)行中和熱的測定。
          Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液
          (1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245 mL NaOH溶液,則至少需要稱量NaOH固體      g。
          (2)從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器(填序號)        。

          名稱
           
          托盤天平(帶砝碼)
           
          小燒杯
           
          坩堝鉗
           
          玻璃棒
           
          藥匙
           
          量筒
           
          儀器
           

           

           

           

           

           

           
          序號
           
          a
           
          b
           
          c
           
          d
           
          e
           
          f
           
           
          Ⅱ.測定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示

          (1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3 kJ·mol-1):_______________________________________。
          (2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。
          ①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
          溫度
          實(shí)驗(yàn)次數(shù)
           
          超始溫度t1/℃
           
          終止溫度t2/℃
           
          平均溫度差
          (t2-t1)/℃
           
          H2SO4
           
          NaOH
           
          平均值
           
          1
           
          26.2
           
          26.0
           
          26.1
           
          30.1
           
           
           
          2
           
          27.0
           
          27.4
           
          27.2
           
          33.3
           
          3
           
          25.9
           
          25.9
           
          25.9
           
          29.8
           
          4
           
          26.4
           
          26.2
           
          26.3
           
          30.4
           
           
          ②根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算出的中和熱為53.5 kJ/mol,這與中和熱的理論值57.3 kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)______。
          a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
          b.在量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
          c.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中
          d.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

          Ⅰ(1)5.0 (2)abe 
          Ⅱ(1)1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)  ΔH="-57.3KJ/mol" (2) ①   4.0 ②a c d

          解析試題分析:Ⅰ(1)容量瓶與245 mL NaOH溶液接近的規(guī)格是250 mL的。溶液有均一性,各處的濃度相同。n(NaOH)="V·C=0.25L×0.50" mol/L="0.125" mol.m(NaOH)="n·M=0.125" mol×40g/mol=5.0g.(2)稱量固體藥品要用天平、藥匙。由于氫氧化鈉有腐蝕性所以不能直接用天平來稱量,要放在燒杯中稱量。因此稱量NaOH固體所需要的儀器代碼是a b eⅡ(1)中和熱是酸堿發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生1摩爾的水時放出的熱。強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式為:1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)  ΔH="-57.3KJ/mol" (2)①分析上述四組數(shù)據(jù)可以看出:第二組數(shù)據(jù)誤差太大,要去掉。求出其余三組數(shù)據(jù)的溫度差的平均值就是平均溫度差。{(30.1-26.1)+(29.8-25.9)+(30.4-26.3)}÷3=4.0。②中和熱的實(shí)驗(yàn)值為53.5 kJ/mol比中和熱的理論值57.3 kJ/mol小,可能的原因是a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差。c.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中d.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度。對于b.在量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù),則氫氧化鈉的體積偏小,產(chǎn)生的水的物質(zhì)的量偏小中和熱的數(shù)值就偏大。與題干相違背。故測定的中和熱偏小的原因是a c d。
          考點(diǎn):考查物質(zhì)的量濃度的溶液的配制、中和熱的測定、誤差分析等知識。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          用18.4 mol·L-1的濃硫酸配制100 mL濃度為1 mol·L-1的稀硫酸,其操作可分為以下各步:

          A.用量筒量取5.4 mL濃硫酸,緩慢倒入裝有約50 mL蒸餾水的燒杯里,并用玻璃棒攪拌
          B.用約30 mL蒸餾水,分成三次洗滌燒杯和玻璃棒,將洗滌液都倒入容量瓶中
          C.將稀釋后的硫酸小心地倒入容量瓶中
          D.檢查100 mL容量瓶口是否有漏液現(xiàn)象
          E.將蒸餾水直接加入容量瓶,至液面距刻度線1~2 cm處
          F.蓋緊瓶塞,反復(fù)顛倒振蕩,搖勻溶液
          G.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水,至液面最低點(diǎn)與刻度線相切
          (1)正確的操作順序應(yīng)該是______________________________________________。
          (2)進(jìn)行A步操作的時候,應(yīng)該選用的是________(填序號)。
          ①10 mL量筒;②50 mL量筒;③500 mL量筒;④1000 mL量筒
          如果對裝有濃硫酸的量筒讀數(shù)如圖所示,配制的稀硫酸的濃度將________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
           
          (3)進(jìn)行A步操作后,必須________,才能進(jìn)行C步操作。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

          亞硝酸鈉(NaNO2)是一種外觀與食鹽相似的食品添加劑。某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
          【實(shí)驗(yàn)I】
          用如下裝置(已省略夾持裝置)制NaNO2。
          已知:2NO+Na2O2=2NaNO2;2NO2+Na2O2=2NaNO3。

          (1)儀器甲的名稱是________.裝置B的作用是_________________________。
          (2)裝置D可將剩余的NO氧化成NO,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。
          (3)使用氣密性良好的上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),NaNO2的純度較低。為提高NaNO2純度須對
          上述實(shí)驗(yàn)裝置或藥品進(jìn)行改進(jìn),其改進(jìn)措施是________________________________。
          【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】
          利用目視比色法(比較溶液顏色深淺以測定物質(zhì)濃度)測定泡菜樣品中NaNO2的含量。
          步驟i:在5個有編號的試管中分別加入不同量的NaNO2溶液,各加入1 mL的M溶液 (M遇NaNO2呈紫紅色,NaNO2濃度越大顏色越深),再加蒸餾水至總體積均為l0 mL并振蕩,制成標(biāo)準(zhǔn)色階。

          步驟ⅲ:取5 mL待測液X,加入1 mLM溶液,加蒸餾水至10mL振蕩,與標(biāo)準(zhǔn)色階比較。
          (4)步驟ii獲取待測液X的過程中,加入明礬的目的是__________。
          (5)步驟iii比較結(jié)果與④號色階顏色相同,此泡菜樣品中NaNO2的含量為_________mg·kg-1
          (6)用目視比色法證明泡菜中加入維生素C可以降低NaNO2的含量。設(shè)計(jì)并完成下列實(shí)
          驗(yàn)報(bào)告。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

          PCl3可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴(kuò)散工序。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下:

           
          熔點(diǎn)/℃
          沸點(diǎn)/℃
          密度/g·mL-1
          其他
          黃磷
          44.1
          280.5
          1.82
          2P(過量)+3Cl22PCl3;2P+5Cl2(過量)2PCl5
          PCl3
          -112
          75.5
          1.574
          遇水生成H3PO3和HCl,遇O2生成POCl3
          POCl3
          2
          105.3
          1.675
          遇水生成H3PO4和HCl,能溶于PCl3
           
          如圖是實(shí)驗(yàn)室制備PCl3的裝置(部分儀器已省略)。

          (1)向甲中通入干燥的Cl2之前,需先通入一段時間CO2,目的是                                 。
          (2)實(shí)驗(yàn)過程中,應(yīng)控制                   ,以減少PCl5的生成。
          (3)粗產(chǎn)品品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后,通過                  (填實(shí)驗(yàn)操作名稱),即可得到PCl3的純品。
          (4)已知:a.H3PO3+H2O+I2 H3PO4+2HI;b.(NH4)3BO3溶液可與HI和H3PO4反應(yīng)生成H3BO3(弱酸);c.Na2S2O3溶液可定量測定碘:I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
          ①測定產(chǎn)品中PCl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)如下,請補(bǔ)充相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟:
          步驟1:迅速移取m g產(chǎn)品,水解完全后在500mL容量瓶中定容。
          步驟2:從容量瓶中移取25.00mL溶液置于錐形瓶中。
          步驟3:準(zhǔn)確加入c1 mol/L碘溶液V1 mL(過量),再                               。
          步驟4:用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液回滴過量的碘,將近終點(diǎn)時加入3 mL淀粉溶液,繼續(xù)滴至終點(diǎn)(藍(lán)色溶液褪色);滴至終點(diǎn)時消耗c2 mol/L Na2S2O3溶液V2 mL。
          ②根據(jù)上述數(shù)據(jù),該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                (用含字母的代數(shù)式表示)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

          某同學(xué)進(jìn)行硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定實(shí)驗(yàn)。完成下列填空:
          【實(shí)驗(yàn)步驟】
          (1)用_______(填儀器名稱,下同)準(zhǔn)確稱量瓷坩堝的質(zhì)量。
          (2)在瓷坩堝中加入約2 g研細(xì)的硫酸銅晶體,并稱量。
          (3)把盛有硫酸銅晶體的瓷坩堝放在泥三角上慢慢加熱,直到藍(lán)色完全變白,然后把坩堝移至____________中冷卻到室溫,并稱量。
          (4)重復(fù)(3)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行恒重操作,直至兩次稱量結(jié)果相差不超過0.001 g。
          【數(shù)據(jù)記錄與處理】

           
          第一次實(shí)驗(yàn)
          第二次實(shí)驗(yàn)
          坩堝的質(zhì)量(g)
          29.563
          30.064
          坩堝+試樣的質(zhì)量(g)
          31.676
          32.051
          恒重后,坩堝+硫酸銅的質(zhì)量(g)
          30.911
          31.324
          x的值
          5.05
          5.13
           
          根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)處理結(jié)果,計(jì)算本次實(shí)驗(yàn)的相對誤差為______%(已知x的理論值為5)。
          【分析與討論】
          (1)做一次實(shí)驗(yàn),至少需要加熱________次(填數(shù)字,下同);至少需要稱量_________次。
          (2)恒重操作的目的是__________________。
          (3)重復(fù)兩次實(shí)驗(yàn)求x平均值的目的是_____________________________。
          (4)實(shí)驗(yàn)值比理論值偏大的原因可能是________(填編號)。
          a.加熱過程中有晶體濺出         b.被測樣品中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)
          c.實(shí)驗(yàn)前,晶體表面潮濕         d.晶體灼燒后直接放在空氣中冷卻

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

          (14分)綠礬晶體(FeSO4·7H2O,M=278g/mol)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠的燒渣(主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2),制備綠礬的過程如下:

          試回答:
          (1)操作Ⅰ為             (填寫操作名稱)。
          (2)試劑Y與溶液X反應(yīng)的離子方程式為                                   。
          (3)操作Ⅲ的順序依次為:               、冷卻結(jié)晶、過濾 、           、干燥。
          (4)某同學(xué)用酸性KMnO4溶液測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量:
          a.稱取11.5g綠礬產(chǎn)品,溶解,配制成1000mL溶液;b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;
          c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。
          ①步驟a配制溶液時需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外,還需
                                            
          ②該同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式,最合理的是            (夾持部分略去)(填字母序號)

          ③滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:                           。
          ④判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是                                             ;若在滴終點(diǎn)讀取滴定管刻度時,俯視KMnO4溶液液面,其它操作均正確,則使測定結(jié)果        (填“偏高”“偏低”“無影響”)。
          ⑤計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

          氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等,實(shí)驗(yàn)室用鹵塊(主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì))制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:

          已知:幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如下圖所示。

          (1)過濾時主要玻璃儀器有                              。加入BaCl2的目的是除去雜質(zhì)離子,檢驗(yàn)已沉淀完全的方法是:                                                     。
          (3)“調(diào)節(jié)pH=4”可選用的試劑是      (填編號)
          ①M(fèi)gO       ②CuO     ③稀NaOH溶液
          ④Mg        ⑤稀硫酸   ⑥MgCO3
          (4)反應(yīng)II為:MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl↓,再進(jìn)一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為:①       ;②趁熱過濾;③       ;④過濾、洗滌、干燥。
          (5)產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定:
          步驟1:準(zhǔn)確稱量m g產(chǎn)品配成100 mL溶液。
          步驟2:取10 mL溶液于錐形瓶中,加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L-1的FeSO4溶液,微熱。
          步驟3:冷卻至室溫,用0.100 mol·L-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未被氧化的Fe2。記錄消耗K2Cr2O7溶液的體積。
          ①步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:                                     
          ②若配制K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液時未洗滌燒杯,則產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的含量會            。(填“偏高”、“偏低” 或“不變”)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

          某實(shí)驗(yàn)小組為研究草酸的制取和草酸的性質(zhì),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
          實(shí)驗(yàn)I:制備草酸
          實(shí)驗(yàn)室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去),實(shí)驗(yàn)過程如下:

          ①將一定量的淀粉水解液加人三頸瓶中
          ②控制反應(yīng)液溫度在55?600C條件下,邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸 (65%HNO3與98%H2S04的質(zhì)量比為2 :1.5)溶液
          ③反應(yīng)3h左右,冷卻,抽濾后再重結(jié)晶得草酸晶體。
          硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng):
          C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
          C6H12O6+8HNO3→6CO2↑+8NO↑+10H2O
          3 H2C2O4+2HNO3→6CO2↑+2NO↑+4H2O
          (1)檢驗(yàn)淀粉是否水解完全所需用的試劑為________。
          (2)實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過快,將導(dǎo)致草酸產(chǎn)率下降,其原因是________。
          實(shí)驗(yàn)II:草酸晶體中結(jié)晶水測定
          草酸晶體的化學(xué)式可表示為H2C2O4? xH2O,為測定x的值,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
          ①稱取6.3g某草酸晶體配成100.0mL的水溶液。
          ②取25.00mL所配溶液置于錐形瓶中,加入適量稀H2SO4,用濃度為0. 5mol/L的KMnO4溶液滴定,滴定終點(diǎn)時消耗KMnO4的體積為10.00mL;卮鹣铝袉栴}
          (3)寫出上述反應(yīng)的離子方程式________________。
          (4)計(jì)算x=________。
          (5)滴定時,常發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率開始很慢,后來逐漸加快,可能的原因是________。
          實(shí)驗(yàn)III:草酸不穩(wěn)定性
          查閱資料:草酸晶體(H2C2O4 ?xH20),1000C開始失水,100.5℃左右分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2。請用下圖中提供的儀器及試劑,設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn),證明草酸晶體分解得到的混合氣中有H2O、CO和CO2 (加熱裝置和導(dǎo)管等在圖中略去,部分裝置可重復(fù)使用)。

          回答下列問題:
          (6)儀器裝置按連接順序?yàn)開_______。
          (7)儀器B中無水硫酸銅的作用________。
          (8)能證明混合氣中含有CO的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)正確或能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />

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