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          【題目】一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是( )
          A. pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1
          B. pH＝a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋1
          C. 常溫下，0.1mol/LpH=7.82的NH4HCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
          D. pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝1×10－5mol·L－1，根據(jù)電荷守恒c(H＋)═c（OH-）+2c(S2-)+c(HS-)可以知道c(H＋)> c(HS-)，則c(HS-)<1×10－5mol·L－1，故A錯誤；
          B.一水合氨為弱電解質(zhì)，存在電離平衡，將pH=a的氨水溶液稀釋10倍后，一水合氨的電離程度增大，稀釋后溶液的pH的變化小于1，則a<b＋1，故B錯誤；
          C. 0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH＝7.82這說明溶液顯堿性，則銨根的水解程度小于碳酸氫根的水解程度，則c（NH4+）＞c（HCO3-），故C錯誤；
          D.pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三種溶液，酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO ，則水解程度①②③，pH相同時三種溶液的濃度①②③，即三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③，所以D選項是正確的。
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以下事實不能用勒夏特利原理來解釋的是： ( )
          A. 用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
          B. 增大壓強，有利于N2和H2反應(yīng)生成NH3
          C. 合成氨工業(yè)選擇高溫(合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng))
          D. 在Fe3++3SCN - Fe(SCN)3反應(yīng)達平衡時，增加KSCN的濃度，體系顏色變深
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是（ ）
          A. 當(dāng)有0.8mol電子轉(zhuǎn)移時，b極產(chǎn)生4.48LO2
          B. 為了增加導(dǎo)電性可以將左邊容器中的水改為NaOH溶液
          C. d極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：2H+ +2e－=H2
          D. c極上進行氧化反應(yīng)，A池中的H+可以通過隔膜進入B
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述符合的是
          A. 用甲實線、虛線分別表示某可逆反應(yīng)未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應(yīng)速率隨時間的變化
          B. 圖乙表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0的平衡常數(shù)K與溫度和壓強的關(guān)系
          C. 圖丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液時，溶液中隨HCl溶液體積變化關(guān)系
          D. 圖丁表示常溫下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化關(guān)系
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2018年8月31日，華為公司發(fā)布AI芯片麒麟980，這標志著我國高科技企業(yè)的芯片制造技術(shù)邁入國際領(lǐng)先水平。組成芯片的核心物質(zhì)是高純度硅。下圖是以石英砂為原料同時制備硅和金屬鋰。
          已知：LiCl的熔點是605℃、沸點是1350℃；NH4Cl在100℃開始揮發(fā)，337.8℃分解完全。常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10－39，Ksp[Al(OH)3]=1×10－33。
          （1）粗硅中常含有副產(chǎn)物SiC，請寫出①中生成SiC的反應(yīng)方程式_______。寫出②中的反應(yīng)方程式_______。
          （2）請寫出操作名稱：a_____；b_______。
          （3）請寫出試劑X是______。
          （4）本生產(chǎn)工藝要求，要控制LiCl和NH4Cl溶液中的雜質(zhì)離子濃度在1.0×10－6mol·L－1以下，應(yīng)控制溶液的pH為_____，此時溶液中Fe3+的濃度為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變化，下列說法正確的是
          A.1 mol N2（g）和NA個 O2（g）反應(yīng)放出的能量為180 kJ
          B.1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量
          C.通常情況下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO
          D.NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為消除目前燃料燃燒時產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時緩解能源危機，有關(guān)專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想。下列說法正確的是（　　）
          A.H2O的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          B.氫能源已被普遍使用
          C.氫氣不易貯存和運輸，無開發(fā)利用價值
          D.2 mol H2O具有的總能量低于2 mol H2和1 mol O2具有的總能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【題目】生產(chǎn)上用過量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO)，過濾后得到濾液用NaHCO3溶液處理，測得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下:
          下列有關(guān)說法不正確的是
          A. 原NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.8moL/L
          B. a點水的電離程度小于c點水的電離程度
          C. a點溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+(OH-)
          D. 生成沉淀的離子方程式為：HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可從鉛蓄電池中回收鉛，實現(xiàn)鉛的再生。在工藝中得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液后生成Pb，如圖所示。下列說法不正確的是
          A. 陽極區(qū)會有氣泡冒出，產(chǎn)生O2
          B. 一段時間后，陽極附近pH明顯增大
          C. 陰極的電極反應(yīng)方程式為PbCl42+ 2e  Pb + 4Cl－
          D. Na2PbCl4濃度下降后可在陰極區(qū)加入PbO，實現(xiàn)電解液的繼續(xù)使用
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案